Calculs sur les quantités de matière : la mole d’atomes
4) 5,3 moles d'atomes de nickel représentent un ensemble de 5,3 fois 6,02 1023 atomes de nickel 5) Le nombre d'entités présentes dans une mole s'appelle le nombre d'Avogadro, il est noté N A et vaut N A = 6,02 10 23
La mole et les grandeurs molaires
du noyau de cet atome 1 2) Calculer la masse m E des électrons de cet atome 1 3) calculer le quotient N E m m, conclure, en déduire la masse de cet atome 2) Calculer la masse d’un atome du chlore 37 17 Cl; 3) calculer la masse molaire d’un échantillon d’une mole de chlore-35 seulement
I- La quantité de matière : la mole
Une mole contient autant d’entités chimiques qu’il y a d’atomes dans 12,0 g de carbone 12 = 12 I(126????) = 12 12× I???? = 1 1,66 10−27 =6,02 1023 2-Quantité de matière d’un échantillon : La quantité de matière n d’un échantillon qui contient N particules identiques est donnée par la relation suivante : J= ???? { J: P????
Cours : N° 7 La mole
de manipuler des nombres moins grands Cette unité s’appelle la mole 1 Le nombre d’Avogadro: On prend un échantillon de carbone 126???? de masse ????= ???? La masse d'un atome de carbone 126???? est : m(????)= ,???????? − ???? Cet échantillon contient un nombre ???? atome de carbone126???? tel que : N A = ????
TP 7 : masse dun atome, la mole - Confinement
On possède n = 0,25 mol d'eau 4°) a°) Combien de molécules d'eau H2O cela fait-il ? b°) Combien d'atomes d'oxygène O et d'hydrogène H cela fait-il ? Application : la bouteille magique Protocole : - Avec une éprouvette graduée, verser dans un erlenmeyer de 250 mL, n = 7,00 mol d'eau H2O - Ajouter n = 0,016 mol de glucose C6H12O6 en
CORRIGER EXO CHIMIE CHAP 06 LA MOLE,UNITE DE QUANTITE DE
3 Une molécule d'eau est constituée de 2 atomes d'hgdro- gène et d'un atome d'oxggène donc une mole de molécule d'eau contient 2 mol d'atomes d'hgdrogène et 1 mol d'atome d'oxggène, on en déduit que la masse molaire de l'eau est : M(H20) = 2 x M(H) + M(O) = 2 x + 16,0 = 18,0 g mol-I FL La masse molaire atomique a ro ner rea Iser a 1 e
Activité 1 : Dénombrer les grains de riz
Déduire de la question (II 3 ) la quantité de matière, ou nombre de moles, de carbone dans une gélule 2 A votre avis, une mole d’atome de carbone a-t-elle la même masse qu’une mole d’atomes d’oxygène ou
La mole quantité Tronc Commun Chimie de matière
Constante d'Avogadro est : ????????= , − La masse molaire (????)est la masse d'une mole L'unité dans ( ) est − Le volume molaire ???? d’un gaz est le volume occupé par une mole de ce gaz dans des conditions de pression et de température données
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Lycée Ibn Hazm physique cours 7
La mole et les grandeurs molaires
ZEGAOUI EL MOSTAFA - 1 -
La mole et les grandeurs molaires
1) Définition de la mole
1.1) Notion de la mole
Les échantillons qui nous semblent très petits contienne néanmoins un nombreExemple : m3 de
de cuivre a une masse 260m 10.5 .10 kg
zt que la masse volumique du cuivre est :38.96g.cm
Solution : 3 de métal cuivre
m .vSoit encore
3 3 31mm 10 cm
36m 8.96 .10 g 8.96 .10 kg
31mmde cuivre est : 619
26
9.86 .108.5 .10 !105 .10
Il est donc impossible, à notre échelle, de mesurer une quantité de matière par le d Aussi a-t-on défini une unité de quantité de matière adapté à notre échelle : la mole.1.2) Définition
** Le décret du 4 décembre 1975 définit ainsi la mole (symbole : mol).Lycée Ibn Hazm physique cours 7
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** La mole est la quantité de matiè **Remarque : Ces entités élémentaires peuvent être des atomes, des molécules, des ions, groupements spécifiques de telles particules.A0.012kgNMasse d'unatome de carbone 12
On carbone-12 est :
260m 2 .10 kg
23 1AN 6.02 .10 mo;l
Remarque :
les deux relations, ANmn (mo )NMl
NAN : nombre de
m : M2) La masse molaire atomique
2.1) Définition
A atomes de carbone-12
est 0.012 kg ; nous dirons que la masse molaire atomique du carbone-12 est12g/mol
correspondent à un même noyau.Cependant r le chimiste, car ce
dernier ne manipule, sauf exception, que des corps dans lesquels à un élément donné correspond plusieurs noyaux (isotopes) mélangés dans les proportions naturelles. On définit donc la masse molaire atomique de chaque élément comme étaLycée Ibn Hazm physique cours 7
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Les nature, ces proportions sont pratiquement indépendantes des échantillons considérés.2.2) Application
ton : 27pm 1.673 .10 kg 27
nm 1.675 .10 kg ; La : 31
em 9.09 .10 kg 23 1
AN 6.02 .10 mol
Soit un échantillon naturel contenant une masse m=5 g de chlore. 35 3717 17C et C .ll
Les proportions (abondance) naturelles de chaque isotope : 3517 1 37
17 2
C , N 0.75ou 75%
C , N 0.25ou 25%
l l 3517Cl
1.1) calculer la masse
Nm du noyau de cet atome.1.2) Calculer la masse
Em des électrons de cet atome.1.3) calculer le quotient
N E m m , conclure, en déduire la masse de cet atome. ome du chlore 3717Cl seulement. une mole de chlore-37 seulement. chlore naturel.
Une solution
1.1) La masse
Nm -35, 3517Cl N p n 27 27
N 26
N m Z.m N.m , avec N A Z 18 m 17 1.673 .10 18 1 .675.10 m 5.859 .10 kg
1.2) La masse
Em des électrons 31 29Em 17 9.09 .10 1.545 .10 kg
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1.3) Le quotient :
26N29E
m5.859 .103792 100m1.545 .10 Comme ce quotient est très grand par rapport à 100, alors on peut négliger la masse des électrons pa rapport à la masse du noyau. Soit 35
a 17m ( C )l -35. 35 26
a 17m ( C ) 5.859 .10 kgl; -37, en négligeant la masse des électrons devant la masse du noyau. 37
a 17 p n 27 27
37 26
a 17 m ( C ) Z.m N.m ; avec N A Z