Calculs sur les quantités de matière : la mole d’atomes
4) 5,3 moles d'atomes de nickel représentent un ensemble de 5,3 fois 6,02 1023 atomes de nickel 5) Le nombre d'entités présentes dans une mole s'appelle le nombre d'Avogadro, il est noté N A et vaut N A = 6,02 10 23
La mole et les grandeurs molaires
du noyau de cet atome 1 2) Calculer la masse m E des électrons de cet atome 1 3) calculer le quotient N E m m, conclure, en déduire la masse de cet atome 2) Calculer la masse d’un atome du chlore 37 17 Cl; 3) calculer la masse molaire d’un échantillon d’une mole de chlore-35 seulement
I- La quantité de matière : la mole
Une mole contient autant d’entités chimiques qu’il y a d’atomes dans 12,0 g de carbone 12 = 12 I(126????) = 12 12× I???? = 1 1,66 10−27 =6,02 1023 2-Quantité de matière d’un échantillon : La quantité de matière n d’un échantillon qui contient N particules identiques est donnée par la relation suivante : J= ???? { J: P????
Cours : N° 7 La mole
de manipuler des nombres moins grands Cette unité s’appelle la mole 1 Le nombre d’Avogadro: On prend un échantillon de carbone 126???? de masse ????= ???? La masse d'un atome de carbone 126???? est : m(????)= ,???????? − ???? Cet échantillon contient un nombre ???? atome de carbone126???? tel que : N A = ????
TP 7 : masse dun atome, la mole - Confinement
On possède n = 0,25 mol d'eau 4°) a°) Combien de molécules d'eau H2O cela fait-il ? b°) Combien d'atomes d'oxygène O et d'hydrogène H cela fait-il ? Application : la bouteille magique Protocole : - Avec une éprouvette graduée, verser dans un erlenmeyer de 250 mL, n = 7,00 mol d'eau H2O - Ajouter n = 0,016 mol de glucose C6H12O6 en
CORRIGER EXO CHIMIE CHAP 06 LA MOLE,UNITE DE QUANTITE DE
3 Une molécule d'eau est constituée de 2 atomes d'hgdro- gène et d'un atome d'oxggène donc une mole de molécule d'eau contient 2 mol d'atomes d'hgdrogène et 1 mol d'atome d'oxggène, on en déduit que la masse molaire de l'eau est : M(H20) = 2 x M(H) + M(O) = 2 x + 16,0 = 18,0 g mol-I FL La masse molaire atomique a ro ner rea Iser a 1 e
Activité 1 : Dénombrer les grains de riz
Déduire de la question (II 3 ) la quantité de matière, ou nombre de moles, de carbone dans une gélule 2 A votre avis, une mole d’atome de carbone a-t-elle la même masse qu’une mole d’atomes d’oxygène ou
La mole quantité Tronc Commun Chimie de matière
Constante d'Avogadro est : ????????= , − La masse molaire (????)est la masse d'une mole L'unité dans ( ) est − Le volume molaire ???? d’un gaz est le volume occupé par une mole de ce gaz dans des conditions de pression et de température données
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Nom Santé C3-ADE1
Activité documentaire et expérimentale n°1 : identiques ?Objectif : - Prendre conscience de la nécessité d'une unité de quantité de matière adaptée à la chimie.
- Déterminer la quantité de matière contenue dans un échantillon donné de corps pur. - Préparer un échantillon contenant un nombre donné de moles de corps pur.I. Activité 1 : (10 min)
Première situation :
gants stériles. Il lui en faut 20 000 par mois. Commande-t-il, en magasin spécialisé,Deuxième situation :
2. " » est une boisson conseillée dans le traitement des diarrhées. Une recette préconise de faire
obtenue.a) Avec le matériel disponible au bureau du professeur ou sur votre table, proposer un protocole permettant de faire
rapidement un paquet de 500 grains de riz (sans avoir à compter tous les grains de riz contenu dans la tasse.)
b) Réaliser le protocole validé, puis montrer le résultat au professeur. c) Conclusion : quelle méthode utilise-t-entiques ?II. Activité 2 :
Document n°1 : le charbon végétal
Le charbon végétal est utilisé dans le traitement des troubles du transit intestinal. Il se essentiellement carbone.Charbon activé 162 mg pour 1 gélule
Document n°2 : quelques données atomiques
- 67.10-24 g - -27 g A est gigantesque. On peut alors se poser la question suivante : combien y a-t-carbone dans une gélule de charbon végétal ? 1.2. En déduire la masse approchée mC
3. élule. On pensera à exprimer
toutes les masses en grammes.4. Ce nombre vous semble-t-il facile à utiliser ? Si non, en vous aidant de vos réponses à la partie I,
comment pourrait-on faire pour exprimer ce nombre plus simplement ?Conclusion :
nouvelle unité de comptage : la mole.Le chimiste compte par " paquets ». Chaque paquet appelé " mole » contient 6,02.1023 entités (atomes, ions,
molécules). III. Activité 3 : Une nouvelle unité de quantité de matière : la mole (20 min)1. Déduire de la question (II.3.) la quantité de matière, ou nombre de moles, de carbone dans une gélule.
2. -t-
Nom Santé C3-ADE1
Document n°3 : masse molaire atomique
Pour classer les atomes du plus léger au plus lourd, on utilise leur masse molaire atomique-à-dire la
M et son unité est le g.mol-1 (gramme par mole). Ex -1 -13. Utiliser les résultats précédents (question II.2. et définition de la mole) pour calculer la masse molaire du
carbone.4. En analysant les données du document n°3, le résultat précédent, et les symboles atomiques (voir
classification périodique), que remarquez-vous ?Document n°4 : masse molaire moléculaire
masses atomiques de tous les atomes constituants la molécule. Exemple : M(H2) = 2.M(H) 5. Document n°5 : relation masse quantité de matière masse molaireܖ Lܕ
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