Forces intermoléculaires - Laboratoire de Chimie Théorique
Interactions entre un dipôle permanent et un dipôle induit – forces de Debye Une molécule polaire crée autour d’elle un champ électrique et si une molécule vient dans son voisinage, elle subit l’influence de ce champ
Electrical potentials on surfaces, Debye length, and
Debye 10 m: M 3 nm 100 mM 1 nm 1 M 0 3 nm ‐‐ more ions take the place of the counter ions and thus the potential decays more rapidly with dista nce from the charged surface ‐‐‐ the more dilute, the longer the Debye Length
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FORCES DE COHESION force de Keesom : dipôle / dipôle (cela nécessite la présence de groupes polaires) force de Debye : dipôle / dipôle induit force de London : dipôle induit / dipôle induit En présence de LH , la cohésion du matériau augmente fortement 17,3 nm 0,48 nm
11 L’activité des solutions électrochimiques La loi de
les anions du sel dissout Ces coefficients d’activité peuvent être calculés à l’aide de la théorie de Debye-Hückel pour obtenir : 2 log γMq+ =- q ×A I× (1 3) et 2 log γXp-=- p ×A I× (1 4) où A est une constante adimensionnelle du solvant et I est la force ionique de la solution : 0 33 33 3 o A r, ln10 A= F ρb 4πN 2εεRT (1 5)
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than the Debye length (e) True or False Electron plasma oscillations result in electric fields, and non-neutrality, on scales much less than the Debye length (f) True or False The parameter, Λ = nλ3 De, is a large number in a well defined plasma (g) Write down the force balance equation for MHD equilibrium 2
Les$interactions$intermoléculaires$
Introduction$ Laliaisonchimique,qu'ellesoitcovalenteouionique,assurela cohésiondesatomesauseindesédificesmoléculaires L'assemblagedecesen
Chapitre 5 : Les interactions de faible énergie
apolaires de tailles importantes; les interactions de Keesom sont prépondérantes dans les espèces polaires de petite taille La force d’attraction intramoléculaire qui dérive de ce potentiel d’interaction, appelée force de Van der Waals, varie en 1/d7 C’est donc une force de très courte portée
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