UNIVERSITE CADI AYYAD Département de Chimie FACULTE DES

Principe des ´echanges de chaleur Lorsqu’il y a ´echange de chaleur entre deux corps, la quantit´e de chaleur gagn´ee par l’un est ´egale a la quantit´e de chaleur c´ed´ee par l’autre Remarque : Il faut que les ´echanges de chaleur ne soient accompagn´es d’aucun travail Principe des transformations inverses

Chapitre2 Thermodynamique - Athénée de Luxembourg

•L’expression de la chaleur n’est pas valable s’il y a un changement de phase (voir la sous-section2 2 2) •Pour un corps composé de diﬀérentes substances, on déﬁnit la capacité thermique C quis’exprimeenJ/K : Q= C(T2 −T1) Sa valeur correspond à la quantité de chaleur nécessaire pour faire varier de 1K la

Physique 6ème Générale

La quantité de chaleur nécessaire pour faire changer d’état un corps de masse m arrivé à sa température de changement d’état est donnée par la formule Q C m Q C m = =f pour la fusion et pour la vaporisation V

cours 3BC complet - LNW

la quantité de chaleur Q reçue par l’eau divisée par cet intervalle de temps : P ´el = E ´el ∆t = Q ∆t Si on connaît la puissance P du thermoplongeur, on peut donc facilement calculer la quantité de chaleur reçue par l’eau après un intervalle de temps donné : Q = P·∆t

Introduction à la thermodynamique chimique

Une soustraction de chaleur se traduit par un refroidissement (abaissement de température) ou changement d’état physique : solidification, liquéfaction, condensation Expression des quantités de chaleur Pour une petite transformation Q quantité de chaleur reçue par le système, que ce soit un échauffement ou un refroidissement : Q = C dT

Enthalpie de neutralisation

quantité de chaleur libérée par la réaction d'une mole de NaOH(aq) et d'une mole de HCl(aq) L'opposé de cette quantité (c à d la chaleur reçue par le système) est l'enthalpie de neutralisation que nous cherchons Nous déterminons 1) la chaleur reçue par le calorimètre si sa température s'élève de 1oC (appelée capacité

CHAPITRE III : ECHANGES DE TRAVAIL ET DE CHALEUR

Remarque : Un système ne possède pas de travail : il échange une quantité de travail avec l’extérieur, le travail ne représente pas l'état d'un système, on dit encore que le travail n’est pas une fonction d'état (contrairement à la température, au volume, à la pression ) III 1 ECHANGE DE CHALEUR 1 Notion de chaleur