Grandeurs liées aux quantités de matière

A SANTÉ Cours - Chapitre 9 : La quantité de matière 4/4 3 Relations entre masse, volume et quantité de matière (p 147) TP n°10 : Prélever une quantité de matière- Activité expérimentale 3 p 143 Le diagramme ci-dessous résume les relations existant entre les différentes grandeurs étudiées : Compétence SA32-SP11

Chapitre V : Quantité de matière

A) Unité de quantité de matière, la mole La mole est l’unité de quantité de matière Symole de la mole : mol Une mole d’entités himiques ontient 6,02×1023 entités chimiques identiques entre elles B) Quantité de matière et nom re d’entités La quantité de matière représente le nombre de moles dans un échantillon 1) Notation

Grandeurs liées aux quantités de matière

I- Quantité de matière de matière d’un solide et d’un liquide 1- Quantité de matière : -En chimie, la quantité de matière correspond à un nombre fixé d’éléments (atomes, molécules, ions ) -Une mole est le nombre d’éléments contenus dans 12 ???? de carbone 12 C’est l’unité de quantité de matière

La mole quantité Tronc Commun Chimie de matière

b- Calculer la quantité de matière en savon dans une savonnette de = 2- Un échantillon de glucose ???? à une masse = a- Calculer la masse molaire du glucose b- Déterminer la quantité de matière de glucose trouvée dans cet échantillon On donne en − : ( )=

LA MESURE DE QUANTITE DE MATIERE

Ch 4 La transformation de la matière Transformations nucléaires, physiques et chimiues Synthèse d’espèces chimiues d’environnement ou de quantité

Exercice sur la mole et la quantité de matière Niveau

- Ne pas onfondre le nom re d’entités N et la quantité de matière n • Pour la question 3 - Il faut calculer la quantité de matière n, ’est-à-dire le nombre de moles - Une mole d’entités himiques ontient 6,02 × 1023 entités chimiques identiques

CHAPITRE 3 DÉTERMINATION D’UNE QUANTITÉ DE MATIÈRE

QUANTITÉ DE MATIÈRE EXERCICES Wulfran Fortin Liste des exercices 1 Exercice 1 Exercice 2 Exercice 3 Exercice 4 Exercice 5 Exercice 6 Exercice 7 2 Exercice 1

Grandeurs liées aux quantités de matière I- MPP MP MP P 1- MPP MP : - ŃO M MPP MP Ń N P MP Ń B -Une P N P ŃP M - ŃMN 12B FP P MPP MPB -I N P M P N M --- -IM MPP MP ŃOMP P MP N P ŃPP N M 2- IM MPP MP P M M : GP : IM MPP MP ŃOMP M P M M P M M MP : Application 1 : Ń NMMŃ ŃP M M ŃOMP M P ŃOMP B On trouve : -- a- Calculer la masse molaire M Ń MB

b- FMŃ MPP MP ŃP M ŃOM ŃOMPB G : , , F : a- IM M M M : -- b- LM MPP MP ŃP M M M : -- -IM MPP MP ŃP M M M : -- 3- IM MPP MP P M M : GP La masse volumique Ń ŃO P M M MP M M par son volume . P M BH P Application 2 : IOM P Ń PMP --, de masse volumique - , de formule chimique . M M M OM : OM P- M PP M NP - de ce liquide ? F : - IM M OM P :

- M MPP MP ŃP : - FMŃ OM : 4- IM MPP MP P GP : IM P M MP M P M M PP la masse m de ce corps par la masse MB est la masse volumique du corps et P M M M IM P P N M PB - ŃP donc : III- MPP MP MP M 1- La loi de Boyle-Mariotte. Ń M P MP M pression P. ŃŃ M MB ŃPMP M M MŃO M MP MPB FP PMNM MP : V(L) 1 0,5 0,33 0,25 P(bar) 1 2 3 4 P.V

Conclusion : I M M Ń M MP P P B reste constant. Ń M -Mariotte : PMP ŃPMP MPP MP M P M pression P par le volume V de ce gaz ne varie pas : 3- IM P M M MP M : GP : IM P M M MP M P M M PP M M volume V de gaz par la masse M P PMP M ŃP PMP P Dans les conditions normales : - et -- ainsi - Donc : - 4- MP MN IM PMP F P P P MPB -

I Ń PP Ń P P M M MP M MPP MPB I P Ń - ŃP M MNB 5- Equation PMP M MMP : Un gaz est dite parfait lorsque les particules qui le constituent sont sans interaction les unes aux autres. NM P OMP PMP ŃPP M P Ń M MMPB IŃ P MP MMN PMP P M MP M MP PMP M MMP : : La pression du gaz en pascal (Pa) : Le volume du gaz, en IM MPP MP : La PMP MN : Constate de gaz parfait sa valeur dans S.I est

Application : Calcul de volume molaire dans les conditions normales de teMP P pression (CNTP) - - ). F : I M P ŃŃ M M MMP M ŃP M PMP P - - ) ------- --

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Chapitre 9 : La quantité de matière (p 141)

Chapitre V : Quantité de matière