Ahmed Hakim -Lycée technique qualifiant Allal Fassi -TCS O
1 La masse molaire du Propane : M A = 44,0 g / mol a Quantité de matière n A de propane contenu dans le flacon : m A n A = ___ M A 1,41 n A = _____ 44,0 n A 3,20 x 10 - 2 mol b Volume molaire V m du gaz dans les conditions de l’expérience - On utilise la relation valable pour les gaz seulement V A = n A V m
EVALUATION SPECIALITE PHYSIQUE CHIMIE CH1 LA MOLE sujet 1
Les barbecues à gaz utilisent des bouteilles qui peuvent contenir du propane (C 3 H 8) ou du butane (C 4 10) ; 1°) Calculer la masse molaire du propane M = 3XM(C)+ 8xM(H)= 3x12,0+8x1,00 = 44,0 g mol-1 2°) Une bouteille contient 13kg de propane Quelle quantité de matière de propane contient-elle ? n = m / M =13000 / 44,0 = 295 mol
Mole et Masse Molaire - Quadrum Home
1) Le propane a pour formule C3H8 Calculer sa masse molaire 2) Une bouteille contient 13 kg de propane Déterminer le nombre de moles dans la bouteille EXERCICE 5 Le sulfate de cuivre hydraté a pour formule CuSO4,5H2O Sachant que: 6 = Q 9 ; 5 5 : 7 6; 1 < 5 :; * 5 5 1) Calculer la masse molaire du sulfate de cuivre hydraté
Exercice 1 - AlloSchool
Soit ce gaz est du propane soit c’est du butane Formule brute du propane : 3????8 et du butane 4????10 1- Calculer la masse molaire de chaque gaz 2- En déduire la nature du gaz étudié Correction 1- Masse molaire du propane : ( 3????8)=3 ( )+8 (????)=3×12+8×1=44 ⁄ Masse molaire du butane :
2014-15 Cours de combustion v1
Masse volumique alcane ρa kg/l 0,85 0,74 Masse molaire alcane Ma g/mol 170 114 Masse molaire CO2 MCO2 g/mol 44 44 Constante de conversion Ka kg/l 2,64 2,28 2 Un automobiliste parcourant 15000 km/an rejette 18 tonnes de CO2 20/74
R-290 - climalifedehonfr
Masse molaire en g/mol 44,10 Température de fusion en °C -187,62 Point d’ébullition (sous 1,013 bar) -42,12 Glissement de température sous 1,013 bar en K 0 Température critique en °C 96,7 Pression critique en bar absolu 42,51 Chaleur massique du liquide à + 25°C en kJ/kg K 2,719
Exercices sur les alcanes (corrigés) le méthane CH - le
masse volumique (kg / m3)du gaz : cette masse volumique dépend de la température et de la pression dans les conditions normales de température et de pression le volume molaire d'un gaz est 22,4 L = 0,0224 m3 masse molaire du propane C3H8: 12 3+8 = 44 g/mol = 0,044 kg / mol0,044 / 0,0224 = 1,96kg/m 3 densité d'un gaz par rapport à l'air
Exercices corrigés sur la quantité de matière (partie2)
Propane gazeux dans le flacon A Masse du gaz (g) Masse molaire du gaz (g/mol) VA = 0,80L MA = 1,41g MA =44,0g/mol 1 Quantité de matière nA de propane contenu dans le flacon nA= mA MA = 1,41 44 =3,2 10−2mol 2 Volume molaire Vm du gaz dans les conditions de l’expérience Vm= VA nA = 0,80 3,2 10−2 =25mol−1 Date de version: 09/11/17
Les combustions : P 161 - 168 - Free
Pour expliquer l’évolution du pouvoir calorifique massique des alcanes en fonction de leur masse molaire, on peut utiliser l’un des deux raisonnements décrits ci-après Pour passer du méthane au propane, ainsi que pour passer du propane au pentane, on allonge la chaîne de
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EVALUATION SPECIALITE PHYSIQUE CHIMIE CH1 LA MOLE sujet 1 Corrigé M = 9XM(C)+ 8xM(H) + 4 x M(O) = 9x12,0+8x1,00+4x16,0=180 g.mol-1 n=m/M = 3,0 / 180 = 1,7.10-2 mol (2 cs 1,66 arrondi à 1,7) N = Naxn = 1,7.10-2x 6,02.1023 = 1,0.1022molecules
Exercice n°2 : La Vitamine C 2,5 Points
M = 6XM(C)+ 8xM(H) + 6 x M(O) = 6x12,0+8x1,00+6x16,0=176 g.mol-1 n=m/M = 500.10-3 / 176 = 2,84.10-3 molC = n/V = 2,84.10-3 / 10.10-2 = 2,8.10-2 mol.L-1
C= 2,00.10-1 mol.L-1
Mglucose =180 g.mol-1
1°) Quelle masse de glucose solide faut-il peser pour préparer cette solution ?
C = n / V = m/ M.V donc m = C.M.V = 2,00.10-1 x180x50,0.10-3= 1,80 g2°) On souhaite préparer cette solution par dilution. On dispose de deux solutions :
Solution 1 Concentration en quantité de matière C1= 1,00.10-1 mol.L-1 Solution 2 Concentration en quantité de matière C2= 1,00 mol.L-1a) Quelle solution peut-on utiliser pour la dilution ? La solution mère doit être plus concentrée que la
solution fille donc il faut utilise la solution 2 b) Quel volume de solution mère fait-il prélever ? CxV = C2xV2 donc V2 = CxV / C2 =2,00.10-1x50,0.10-3 /1,00 = 1,00.10-2 = 10,0 mL c) Quelle verrerie utiliser ?La verrerie à utiliser :
un becher de prélèvement, une fiole jaugée de 50,0 mL,Exercice n°4 Gaz pour barbecue : 3,5 Points
Les barbecues à gaz utilisent des bouteilles qui peuvent contenir du propane (C3H8) ou du butane (C4H10) ;
1°) Calculer la masse molaire du butane M = 4XM(C)+ 10xM(H)= 4x12,0+10x1,00 = 58,0 g.mol-1
2°) Une bouteille contient 13kg de butane. Quelle quantité de matière de butane contient-elle ?
n = m / M =13000 / 58,0 = 224 mol3°) Lorsque la bouteille est ouverte, le liquide se vaporise.
Calculer le volume total de gaz obtenu
n= V/Vm donc V= nxVm = 224 x 24,0 = 5,38.103 L Serait-il différent si le gaz était du propane ? JustifierLa quantité de matière dans la bouteille ne sera pas la même donc même si le volume molaire et le même,
le volume final ne sera pas le même EVALUATION SPECIALITE PHYSIQUE CHIMIE CH1 LA MOLE sujet 2 CorrigéExercice n°1 Le paracétamol 2,5 Points
La posologie quotidienne maximale De paracétamol (C8H9N02) est de 3,0g.1°) Calculer la masse molaire du paracétamol
M = 8XM(C)+ 9xM(H) +M(N)+ 2 x M(O) = 8x12,0+9x1,00+14,0+4x16,0=151 g.mol-12°) Exprimer puis calculer la quantité de matière maximale de paracétamol autorisé par jour.
n=m/M = 3,0 / 151 = 2,0.10-2 mol (2 cs 1,98 arrondi à 2,0)3°) En déduire le nombre maximum de molécules de paracétamol pouvant être absorbées quotidiennement.
N = Naxn = 2,0.10-2x 6,02.1023 = 1,2.1022molecules total de solution Vs=100 mL. La masse de la solution obtenue est de 103,93g m/V = 103,93/ 100.10-3 = 1,04.103 g.L-12°) Calculer la concentration en masse Cm de la solution
Cm= m / V= 12,0/100.10-3 = 1,20.102 g.L-1
3°) Calculer la masse molaire M de la saccharose
M = 12XM(C)+ 22xM(H)+11 x M(O) = 12x12,0+22x1,00+11x16,0=342 g.mol-14°) Démontrer la relation liant la concentration en quantité de matière C et la concentration massique en masse Cm.
C =n / V = m/M.V = Cm/M
massique.C = 1,20.102 / 342 = 3,51.10-1 mol.L-1
Exercice n° 3 Gaz pour barbecue : 3,5
Les barbecues à gaz utilisent des bouteilles qui peuvent contenir du propane (C 3H8) ou du butane (C4H10) ;
1°) Calculer la masse molaire du propane
M = 3XM(C)+ 8xM(H)= 3x12,0+8x1,00 = 44,0 g.mol-1
2°) Une bouteille contient 13kg de propane. Quelle quantité de matière de propane contient-elle ?
n = m / M =13000 / 44,0 = 295 mol3°) Lorsque la bouteille est ouverte, le liquide se vaporise.
Calculer le volume total de gaz obtenu
n= V/Vm donc V= nxVm = 295 x 24,0 = 7,09.103 L Serait-il différent si le gaz était du butane ? JustifierLa quantité de matière dans la bouteille ne sera pas la même donc même si le volume molaire et le même,
le volume final ne sera pas le mêmeExercice 4 Retour au laboratoire ! 2 Points
concentration en quantité de matière C1= 2,00 mol.L-1. Il introduit ce prélèvement dans une fiole jaugée de
homogénéiser. au trait de jauge agitation. C1.V1 =C2.V2 C2= C1.V1 / V2 =2,00X10,0.10-3 /250.10-3 =8,00.10-2 mol.L-1quotesdbs_dbs11.pdfusesText_17