LES REACTIONS DE PRECIPITATION 1 La solubilité
Equilibre de précipitation : AgCl = Ag+ + Cl-K S = 10-9,75 Equilibre de complexation : Ag+ + 2NH 3 = Ag(NH 3) 2 + = 107,2 Interprétation : La formation du complexe fait diminuer la concentration [Ag+] donc déplace l’équilibre de précipitation dans le sens 1 c’est-à-dire dans le sens de dissolution du solide ionique AgCl
Réactions de dissolution et de Chimie 4 précipitation
Chimie 4 Réactions de dissolution et de précipitation Lycée Vauvenargues - Physique-Chimie - PTSI 2 - 2020-2021 Contenuduprogrammeofficiel: Notions et contenus Capacités exigibles
PC-STL
3 Equation de la réaction de précipitation de l’hydroxyde de magnésium Mg(OH) 2: Mg2+ + 2OH-= Mg(OH) 2 4 Calcul du pH du début de précipitation d’une solution aqueuse d’ion Mg2+ à la concentration molaire c 2 = 1,0 10-3 mol L-1 : log log 7,1 10 11,2 7,1 10 1,4 10 10 1,4 10 1 10 10 12 3 12 1
Les ions dans la vie courante Les réactions de précipitation
Les premières recherches de nos deux vacanciers les amènent dans des livres de chimie où on leur ex-plique que l’on peut comparer le milieu interne de l’homme et l’eau de mer en eDectuant un titrage des ions Cl- Le titrage est du a une diDérence de solubilité entre AgCl et Ag 2CrO 4, et à la précipitation de ces
Chimie - Chapitre 8 : Equilibre de précipitation
Chimie - Chapitre 8 : Equilibre de précipitation Ce qu’il faut retenir SOLUBILITE : La solubilité s d’une espèce dans un solvant est la quantité maximale de cette espèce que l’on peut dissoudre dans 1L de ce solvant On obtient alors une solution dite saturée Elle s’exprime en mol/L ou g/L
Dissolution et précipitation
donc en présence de deux phases différentes : le solide et la solution aqueuse 1 Equilibres de dissolution et de précipitation 1 1 Phénomène de saturation RAPPEL Les électrolytes forts sont des espèces chimiques qui se dissocient totalement dans l’eau sous forme d’ions Exemple d’électrolyte fort : le sel (chlorure de sodium
Chimie 6 : Quotient de réaction ; constante d
3 Écrire le quotient de réaction de la précipitation du phosphate de calcium > Exploitation La précipitation de l'hydroxyde de fer (Ill) a pour équation : (aq) + 3 HO- (aq) = (s) Dans l'expression du quotient de réaction, les concentrations des espèces solides n'apparaissent pas Le quotient Q de la réaction de précipitation s'écrit :
1) (/5) Précipitation du plomb II en milieu chlorure
1) (/5) Précipitation du plomb II en milieu chlorure On mélange 10 mL d’une solution de nitrate de plomb II, Pb(NO 3)2, de concentration c 0 = 10-1 mol L-1, et 10 mL d’une solution de chlorure de potassium, KCl, de concentration c 1 = 2c 0 = 2 10-1 mol L-1 a) Montrer que PbCl2(s) précipite
L’analyse de quelques cations : Pb
Ainsi, l'ajoute de HNO3 dilué à une solution d'hydroxyde de tétramminecuivre(II) mène progressivement à la reprécipitation de l'hydroxyde de cuivre(II), puis à la redissolution de cet hydroxyde pour former une solution de nitrate de cuivre(II) Ceci n'est pas toujours vrai pour les réactions de précipitation des sulfures
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Chimie - Chapitre 8 : Equilibre de précipitation
SOLUBILITE :
s un solvant est la quantité maximale deOn obtient alors
une solution dite saturée. , de la température, du pHEQUILIBRE DE PRECIPITATION OU DISSOLUTION :
Dans une solution saturée, le composé solide, le précipité, est en équilibre avec ses ions. Le précipité est un composé ionique électriquement neutre. La réaction de dissolution est la réaction de formation des ions, la réaction inverse qui forme le précipité est appelée réaction de précipitation.On appelle produit de solubilité Ks
Il dépend de la température.
Exemples :
AgCl(s) = Ag+ + Cl- Ks = [Ag+]eq [Cl-]eq
PbI2(s) = Pb2+ + 2 I- Ks = [Pb2+]eq [I-]eq2
Dans les exemples précédents, le sens direct correspond à la réaction de dissolution, le sens indirect à celle de précipitation.Si on introduit une quantité inférieure à la solubilité dans 1L de solvant, le
composé solide se dissous totalement . Le système ne peut pas : le système est hors équilibre. On ne peut écrire le Ks que si le précipité est en équilibre avec ses ions.