33 Réactions de précipitation - Université de Nantes
, est la constante d’équilibre de la réaction de dissolution d’un composé ionique 3 3 Réactions de précipitation 2- Produit de solubilité [ ] éq: concentrations en mol L-1 dans une solution saturée K s est une constante d’équilibre donc elle ne dépend que de la température K s n’est définie que lorsque l’équilibre
LES REACTIONS DE PRECIPITATION 1 La solubilité
méthodes de dosage en déterminant le point équivalent On peut réaliser des dosages : - colorimétrique - potentiométrique - conductimétrique 4 1 Dosage par précipitation colorimétrique On utilise un indicateur de fin de réaction permettant de détecter le point équivalent au cours du dosage Exemple : Méthode de Mohr
Précipitation - Produit de solubilité A – Introduction
Précipitation - Produit de solubilité A – Introduction : Lors de l’addition de certains ions (OH −, Cl , ) dans une solution contenant des cations métalliques, − nous constatons qu’il apparaît une phase solide L’apparition d’un solide, à partir des ions en solution, constitue une réaction de précipitation (on dit « le
Réactions de précipitation AQ3 Réactions de Précipitation
ÉQUILIBRES CHIMIQUES Réactions de Précipitation PTSI 1 3 Conditions de précipitation On considère initialement l’ajout de solide AB (s) dans une solution contenant ses ions constitutifs A + et B− On note Q r le quotient de réaction associé à l’équation de dissolution dans un état donné du système
Chimie - Chapitre 8 : Equilibre de précipitation
La réaction de dissolution est la réaction de formation des ions, la réaction inverse qui forme le précipité est appelée réaction de précipitation On appelle produit de solubilité K s d’un composé solide ionique la constante d’équilibre de la réaction de dissolution Il dépend de la température Exemples : = PbI AgCl
Les ions dans la vie courante Les réactions de précipitation
Les réactions de précipitation dans les titrages Nous avons maintenant tout en main pour savoir si l’information donnée par Juliette à son petit frère est correcte Nous savons ce qu’est la solubilité, une réaction de précipitation et nous avons mis en évi-dence la présence de Cl-dans l’eau de mer et dans le sérum physiologique
Réactions de dissolution et de Chimie 4 précipitation
Le produit de solubilité (noté K s) est la constante d’équilibre associée à la réaction de dissolution dansl’eau K s = [A n+]r[Bm−]q et pK s = −logK s (1 1) oùlesconcentrationsd’équilibressontexpriméesenmol/L Définition L’équilibreinversedel’équilibrededissolutionestl’équilibre de précipitation,soitlesions
Cours CH8 Équilibres de précipitation - David Malka MPSI
Cours CH8 Équilibres de précipitation DavidMalka MPSI–2020-2021–LycéeJeanned’Albret Created Date: 4/17/2021 1:52:40 PM
1 Réactions d’oxydoréduction - pcstllanggnet
Une oxydoréduction est une réaction au cours de laquelle s’effectue un transfert d’électrons entre deux espèces chimiques Moyen mnémotechnique : Le Réducteur Rend des électrons L’Oxydant en Obtient Exemple : Na = Na+ + e-oxydation O 2 + 4e-= 2O2-réduction 1 2 Couple redox
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Chimie - Chapitre 8 : Equilibre de précipitation
SOLUBILITE :
s un solvant est la quantité maximale deOn obtient alors
une solution dite saturée. , de la température, du pHEQUILIBRE DE PRECIPITATION OU DISSOLUTION :
Dans une solution saturée, le composé solide, le précipité, est en équilibre avec ses ions. Le précipité est un composé ionique électriquement neutre. La réaction de dissolution est la réaction de formation des ions, la réaction inverse qui forme le précipité est appelée réaction de précipitation.On appelle produit de solubilité Ks
Il dépend de la température.
Exemples :
AgCl(s) = Ag+ + Cl- Ks = [Ag+]eq [Cl-]eq
PbI2(s) = Pb2+ + 2 I- Ks = [Pb2+]eq [I-]eq2
Dans les exemples précédents, le sens direct correspond à la réaction de dissolution, le sens indirect à celle de précipitation.Si on introduit une quantité inférieure à la solubilité dans 1L de solvant, le
composé solide se dissous totalement . Le système ne peut pas : le système est hors équilibre. On ne peut écrire le Ks que si le précipité est en équilibre avec ses ions.