33 Réactions de précipitation - Université de Nantes
, est la constante d’équilibre de la réaction de dissolution d’un composé ionique 3 3 Réactions de précipitation 2- Produit de solubilité [ ] éq: concentrations en mol L-1 dans une solution saturée K s est une constante d’équilibre donc elle ne dépend que de la température K s n’est définie que lorsque l’équilibre
Précipitation - Produit de solubilité A – Introduction
Réaction de dissolution: → + − ← + 2 3 2 CaCO3(s) Ca CO ( réaction 1 ) On se place à la limite de précipitation ; on a : [Ca ][CO ] Ks 2 3 2 + −= (relation 1) L’ion carbonate (CO 2) 3 − est la base conjuguée de l’ion hydrogénocarbonate ; il réagit avec l’eau suivant la réaction dont le bilan est indiqué ci-dessous
Réactions de précipitation Réactions d’agglutination et d
Une réaction positive (présence de l’antigène recherché) se traduit par l’apparition d’un anneau de précipitation à l’interface en moins de 5 minutes Aucun précipité ne doit apparaitre dans les tubes témoins négatifs Immunodiffusion double en gel (technique d’Ouchterlony)
LES REACTIONS DE PRECIPITATION 1 La solubilité
méthodes de dosage en déterminant le point équivalent On peut réaliser des dosages : - colorimétrique - potentiométrique - conductimétrique 4 1 Dosage par précipitation colorimétrique On utilise un indicateur de fin de réaction permettant de détecter le point équivalent au cours du dosage Exemple : Méthode de Mohr
PC-STL
1 Equation de la réaction de précipitation de l’hydroxyde de calcium Ca(OH) 2: Ca2+ + 2OH-= Ca(OH) 2 2 Calcul du pH du début de précipitation d’une solution aqueuse d’ion Ca2+ à la concentration molaire c 1 = 2,0 10-3 mol L-1 D’après l’expression du produit de solubilité : 1
Chimie - Chapitre 8 : Equilibre de précipitation
La réaction de dissolution est la réaction de formation des ions, la réaction inverse qui forme le précipité est appelée réaction de précipitation On appelle produit de solubilité K s d’un composé solide ionique la constante d’équilibre de la réaction de dissolution Il dépend de la température Exemples : = PbI AgCl
Réactions de dissolution et de Chimie 4 précipitation
Le produit de solubilité (noté K s) est la constante d’équilibre associée à la réaction de dissolution dansl’eau K s = [A n+]r[Bm−]q et pK s = −logK s (1 1) oùlesconcentrationsd’équilibressontexpriméesenmol/L Définition L’équilibreinversedel’équilibrededissolutionestl’équilibre de précipitation,soitlesions
Dissolution et précipitation
Titrages avec réaction support de précipitation Les titrages par réaction de précipitation constituent l’une des plus anciennes techniques analytiques : elles ont été largement employées au XIX e siècle, alors que la théorie atomique moderne en était à ses balbutiements
Transformationschimiques4–Travauxdirigés Langevin-Wallon
1 En d’autres termes, on souhaite ici vérifier que la réaction de précipitation est bien la réaction prépondérante pour décrire la transformation 2/2 Étienne Thibierge, 6 mars 2018, www etienne-thibierge
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