RÉACTION ENTRE L’ACIDE CHLOHYDRIQUE ET LE FER
2 - Le fer doit être recouvert d'un vernis sinon, il réagirait avec l'acide et la boite se percerait Exercice n° 19 page 78 1 - L'acide chlorhydrique réagit avec le zinc et l'aluminium, il ne réagit pas avec le cuivre 2 - Le gaz produit est du dihydrogène de formule H2
Chap3 Réaction entre le fer et l’acide chlorhydrique
Les solutions basiques réagissent avec l’aluminium, mais pas avec le fer Pour les solutions basiques, on peut donc utiliser le bidon en fer 23p19 : quand les métaux réagissent On suppose que lorsqu’un métal réagit avec l’acide chlorhydrique, il se forme du dihydrogène Pour le caractériser : lorsqu’on approche une
REACTION ENTRE L’ACIDE CHLOHYDRIQUE ET LE FER
a) Lorsque le fer est mis en contact avec l’acide chlorhydrique, le fer réagit b) Lorsque le fer est mis en contact avec l’acide chlorhydrique, une réaction chimique a lieu c) Lorsque le fer est mis en contact avec l’acide chlorhydrique, un gaz se forme Exercice n° 12 page 64 Quand on approche une allumette enflammée d’un tube
Quelle est l’action de l’acide chlorhydrique sur le fer?
II Quelle est la réaction de l’acide chlorhydrique avec le fer? 1 Attaque du fer par l’acide chlorhydrique Expérience : Protocole : introduisons dans un tube à essai un peu de limaille de fer, puis ajoutons de l’acide chlorhydrique dont on a préalablement mesuré le pH
Chimie troisième - Chapitre 5 : Réaction du fer avec de l
1 Lorsque l’on verse de l’acide chlorhydrique du fer : a le fer se dissout dans l’eau ; b les atomes de fer se transforment en ions fer ; c le fer passe à l’état gazeux ; d le fer réagit avec l’acide ; e l’acide réagit avec le fer 2 Le gaz dégagé dans la réaction de l’acide chlorhydrique avec le fer est le : a
CHP 5 reaction entre le fer et l acide chlorhydrique correction
2) Réaction entre le fer et l’acide chlorhydrique Vous allez faire réagir du fer avec la précédente solution d’acide chlorhydrique Une réaction chimique se produira entre les deux Après la réaction chimique, vous testerez la présence des ions dans la solution finale obtenue Suivez très attentivement les protocoles ci-dessous :
Fe + 2H Fe + H
a) Équation de la réaction du fer avec l'acide sulfurique : L'énoncé nous dit que le fer se transforme en ion Fe2+ (aq), nous sommes donc en présence du couple Fe 2+ (aq)/Fe(s) De plus, il se forme également du dihydrogène Nous avons donc également le couple H+ (aq)/H2(g) On a donc au final : oxydation du fer : Fe(s) = Fe2+(aq) + 2e-
I) ACTION DE L’ACIDE CHLORHYDRIQUE SUR LES METAUX
L’augmentation du pH explique la disparition des ions H+ donc ils ont réagit D’après le test d’identification des ions, on déduit que la formule ionique de la solution verte est (Fe2+ + 2Cl-) C’est la solution de chlorure de fer II e) Conclusion : Le fer réagit avec la solution d’acide chlorhydrique Au cour de cette
[PDF] Réaction du fer et de l'acide chlorhydrique
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[PDF] Réaction entre le sulfate de cuivre II et la poudre de fer
CHP 5 Page 1 sur 2 3ème
CHP 5 : Réaction entre le fer et l'acide chlorhydrique1) Test des ions présents dans l"acide chlorhydrique
L"acide chlorhydrique a pour formule HCl. En solution, cet acide se sépare en deux ions. Ces deux ions sont les ions chlorure et les
ions hydrogène (que vous avez déjà étudiés au chapitre 4).Nous avons vu dans le précédent chapitre, différents tests de reconnaissance des ions. En utilisant vos connaissances, collez dans
la colonne " protocole » du tableau ci-dessous, les bonnes étiquettes disponibles à la fin du TP. Puis réalisez les manipulations.
Protocole de l"expérience Schéma légendé Observations - ConclusionTest de
reconnaissance des ions : Nom :Ion chlorure
Formule :
Cl- On remplit un tiers du tube à essai avec la solution d"acide chlorhydrique. À l"aide d"une pipette (ou d"un compte goutte), on ajoute dans le tube à essai quelques gouttes de nitrate d"argent jusqu"à observer un précipité. On laisse ensuite le tube reposer.
On observe un précipité
blanc qui noircit à la lumière, la solution d"acide chlorhydrique contient bien des ions chlorures * * * * *Test de
reconnaissance des ions : Nom :Ion hydrogène
Formule :
H+On prélève une petite goutte de la
solution d"acide chlorhydrique avec une pipette et on la dépose sur une bandelette de papier pH (au préalable découpée et posée sur coupelle). On vérifie ensuite la valeur obtenue à l"aide de l"échelle de teinte affichée sur la boite.La couleur nous indique un
PH inférieur à 7, la solution
est donc acide, ce qui signifie qu"elle contient plus d"ions H + que des ions Cl-.2) Réaction entre le fer et l"acide chlorhydrique
Vous allez faire réagir du fer avec la précédente solution d"acide chlorhydrique. Une réaction chimique se produira entre les deux.
Après la réaction chimique, vous testerez la présence des ions dans la solution finale obtenue. Suivez très attentivement les
protocoles ci-dessous : Protocole de l"expérience Schéma légendé Observations - conclusionRéaction
chimique entre le fer et l"acidechlorhydrique Remplir la moitié d"un tube à essai avec la solution d"acide chlorhydrique. Prélever alors une petite quantité de poudre de fer à l"aide d"une spatule. Introduire la poudre de fer dans le tube à essai et boucher très rapidement. Attention ne pas enfoncer trop le bouchon sous peine de ne pas pouvoir le retirer ! Remarque, le bouchon risque de sauter, soyez vigilant.
On observe un
dégagement gazeux.Au bout d"un certain temps
la coloration bleue disparait et il apparait un solide rouge orangé au fond du tube à essai.3) Test des espèces chimiques présentes après la réaction chimique
Test de
reconnaissance du dihydrogène H2 (gaz formé lors
de la réactionchimique) Enflammer une allumette. Rapidement, déboucher le tube à essai en présentant à son orifice l"allumette enflammée. (Cette opération doit être réalisée le plus rapidement possible, sans quoi le gaz à tester dans le tube à essai va s"échapper)
On entend une petite
détonation à l"approche de l"allumette enflammée près de l"orifice. Ce gaz explosif est du dihydrogène. * * * * * A EA NA Réaliser (21 étoiles) : ......Communiquer (14 étoiles) : ......
Restituer (5 étoiles) : .......
Raisonner (5étoiles) : .......
Soin (5 étoiles) : .......
Respect règles de vie collectives (10 étoiles) : ...... ...... / 301.1 Comprendre un énoncé, une consigne
3.2 suivre un protocole
3.5 Faire un schéma fonctionnel (clair, lisible, fléché)
3.11 Exprimer un résultat par une phrase complète et correcte
6.1 Connaitre et respecter les règles de vie collective
7.1 Savoir travailler en équipe
CHP 5 Page 2 sur 2 3ème
Vous allez maintenant réaliser des tests afin de savoir quels sont les ions restants dans la solution après réaction chimique. Vous
allez donc commencer par vérifier si les ions initialement présents dans la solution d"acide chlorhydrique (les ions chlorure et les
ions hydrogène) sont toujours là ou bien s"ils ont disparus ou bien s"ils sont en moindre quantité. Puis vous testerez la présence
d"ion fer. Ce sera à vous de déterminer si ce sont les ions fer II ou fer III.Pour cela vous allez récupérer la solution obtenue après la réaction chimique (sans les particules solides de fer) et
partager cette solution dans 2 tubes à essai propres.Comme précédemment, collez dans la colonne " protocole » du tableau ci-dessous, les bonnes étiquettes disponibles à la fin du TP.
Puis réalisez les manipulations.
Protocole de l"expérience Schéma légendé Observations - ConclusionTest de
reconnaissance des ions : Nom :Ion hydrogène
Formule :
H+ On prélève une petite goutte de la solution obtenue après réaction chimique avec une pipette et on la dépose sur une bandelette de papier pH (au préalable découpée et posée sur coupelle). On vérifie ensuite la valeur obtenue à l"aide de l"échelle de teinte affichée sur la boite.
La couleur nous indique un
PH inférieur à 7 mais
supérieur au précédent pH.LA solution après réaction
chimique est donc moins acide qu"avant cela signifie donc que des ions H + ont disparus.Test de
reconnaissance des ions : Nom :Ion chlorure
Formule :
Cl-À l"aide d"une pipette (ou d"un compte-
goutte), on ajoute dans le premier tubeà essai contenant la solution après
réaction chimique, quelques gouttes de nitrate d"argent jusqu"à observer un précipité. On laisse ensuite le tube reposer pendant plus de 10 min.On observe un précipité
blanc qui noircit à la lumière, la solution après réaction chimique contient toujours des ions chlorures. * * * * *Test de
reconnaissance des ions : Nom :Fer II
Formule :
Fe2+À l"aide d"une pipette (ou d"un compte-
goutte), on ajoute dans le deuxième tube à essai contenant la solution après réaction chimique, quelques gouttes d"hydroxyde de sodium jusqu"à observer un précipitéOn observe un précipité
vert, ce test est caractéristique des ions fer II.Le fer solide s"est donc
transformé en ion fer II. * * * * *4) Bilan
Les ions chlorure initialement présents sont des ions spectateurs, il y en a autant avant et après réaction.
Le fer solide disparait et se transforme en
ions fer II. Les ions hydrogène disparaissent et se transforment en dihydrogène.Fer + ions hydrogène + ions chlorure → ions chlorure + ions fer II + dihydrogène
Fer + acide chlorhydrique → chlorure de fer + dihydrogène
Étiquettes à découper pour les protocoles