NOMENCLATURE EN CHIMIE ORGANIQUE
NOMENCLATURE EN CHIMIE ORGANIQUE La nomenclature permet de : a) Trouver le nom d’une molécule connaissant la structure b) Trouver la structure d’une molécule connaissant le nom 1 Hydrocarbures (HC) saturés acycliques : les alcanes Les hydrocarbures saturés ne sont formés que de carbone et d’hydrogène
COURS : CHIMIE ORGANIQUE Représentations, Nomenclature
BTS_DM1 THEME : MATERIAUX Chimie organique Page 2 sur 8 II LA NOMENCLATURE SUBSTITUTIVE : A partir des représentations dév, ½ dév ou topo PAS formule brute : ISOMERIE 1 Les principales règles : Le nom d’une molé ule est onstitué des trois « parties » suivantes : préfixe - RACINE - suffixe
NOMENCLATURE 1Hydrocarbures (HC) saturés acycliques ou
NOMENCLATURE • A un nom donné ne peut correspondre qu’une seule formule donc un seul composé • IUPAC “International Union of Pure and Applied Chemistry” à partir des règles précises, permet de nommer les composés organiques en prenant comme référence les hydrocarbures saturés
2 Nomenclature en chimie organique - WordPresscom
Nomenclature en chimie organique Première partie : comment nomme-t-on les alcanes et un alcool ? Doc 1 : Structure des alcanes et des alcools-Les alcanes sont des molécules acycliques uniquement constitués d’atomes de carbone tétragonaux et d’atomes d’hydrogène La formule brute d’un alcane est de la forme C nH 2n+2
NOMENCLATURE DES FONCTIONS ORGANIQUES
La nomenclature des composés à fonctions mixtes est comme suit: La fonction prioritaire est désignée par un suffixe et le sens de numérotation de la chaîne principale est choisi de façon à lui attribuer l'indice le plus petit possible Les autres fonctions présentes sont désignées par des préfixes
Tableau nomenclature terminale s
nomenclature (Association internationale de chimie pure et appliquée) Pour former 1 et 2 Pour construire les molécules et leur nom Chemssketch moteur de recherche gratuit sur le site De la structure aux propriétés des alcanes et des alcools Première leçon S (2011) Chimie organique Leçon First S (2002) Analyse spectrale
UE1 chimie organique - Dunod
Nomenclature systématique 1 1 Intérêt d’une nomenclature systématique La chimie organique est la chimie des composés d’origine naturelle ou synthétique qui contiennent l’élément carbone Les premières molécules organiques étaient extraites de produits naturels et portaient
Cours de chimie organique (P2) - Mass Gainer
Cours de chimie organique (P2) – Bref rappels La règle de l’octet = dans une molécule ou un ion, les atomes s'associent de façon à ce que chacun d'entreeux soitentouréd'un octetd'électrons (quatredoublets, liants ounon liants )au
LES COURS DE AUL RNAUD Chimie organique
VI Chimie organique $)"1*53&ø t -" /0 &/$-"563& 7 1 Hydrocarbures 162 7 2 Composés à fonctions simples et multiples 167 7 3 Composés à fonctions mixtes 177 7 4 Nomenclature « grecque » 179
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UE1 Élise Marche
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Avant-propos X
1.1. Intérêt d"une nomenclature systématique 1
1.2. Les principales fonctions organiques
21.3. Nomenclature des alcanes
41.4. Nomenclature des autres molécules
62.1. Formules de constitution 7
2.2. Représentation spatiale
81.1. Cas de la molécule d"éthane 23
1.2. Cas de la molécule de butane
2 51.3. Généralisation
2 62.1. Cas de la molécule de cyclohexane 26
2.2. Cas des cyclohexanes substitués
2 92.3. Cas des molécules polycycliques
3 1 IIITDM-9782100809806.indd 312/03/20 9:25 AM
Chapitre 3
Stéréoisomérie de conguration
411. Classement des substituants 41
1.1. Règles séquentielles de Cahn, Ingold, Prelog (CIP) 41
1.2. Applications 44
2. Relation d"énantiomérie 46
2.1. Notion de chiralité 46
2.2. Une conséquence à la chiralité : l'activité optique 50
3. Relation de diastéréoisomérie 51
3.1. Diastéréoisomérie Z/E 51
3.2. Cas des molécules possédant plusieurs carbones asymétriques 52
Synthèse
54QCM et exercices
55Corrigés
60Chapitre 4
Les effets électroniques
691. Théorie de l"hybridation 69
1.1. Rappels sur la géométrie des orbitales 69
1.2. Orbitales hybridées 71
2. L"effet inductif 72
2.1. Polarité d'une liaison 72
2.2. Polarisabilité 73
2.3. Définition de l'effet inductif 74
3. L"effet mésomère 74
3.1. Présentation du phénomène 74
3.2. Écriture des formules mésomères limites 75
3.3. Les électrons délocalisables 77
3.4. Stabilisation par effet mésomère 78
3.5. Groupements mésomères donneurs/groupements 78
mésomères attracteursSynthèse
79QCM et exercices
80Corrigés
84TDM-9782100809806.indd 411/03/20 7:53 PM
Chapitre 5
Mécanismes réactionnels
911. Notion de mécanisme réactionnel 91
1.1. Acte élémentaire 91
1.2. Les intermédiaires réactionnels 93
1.3. Profil réactionnel 95
1.4. Les grandes familles de réactions chimiques 96
2. Exemples de mécanismes réactionnels 98
2.1. Substitutions nucléophiles 98
2.2. Réactions catalysées 100
3. Notion de contrôle cinétique et de contrôle thermodynamique 101
Synthèse
103QCM et exercices
104Corrigés
107Chapitre 6
Spectroscopies IR, UV et RMN
1131. Notions de spectroscopie 113
2. Spectroscopies UV-visible et IR 114
2.1. Absorption des radiations par les molécules 114
2.2. Principe de fonctionnement de l'appareil 115
2.3. Loi de Beer-Lambert 116
2.4. Étude des spectres 117
3. Spectroscopie de RMN 118
3.1. Principe de la RMN 118
3.2. Description de l'appareil 119
3.3. Description des spectres de RMN
1 H 120Synthèse
123QCM et exercices
124Corrigés
130Chapitre 7
Les alcanes
1351. Structure 135
2. Réactivité 136
2.1. Halogénation des alcanes 136
2.2. Combustion des alcanes 138
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Synthèse
138QCM et exercices
139Corrigés
140Chapitre 8
Les alcènes
1451. Présentation 145
1.1. Structure 145
1.2. Données spectroscopiques 146
1.3. Réactivité 146
2. Hydrogénation catalytique 146
3. Les additions électrophiles 148
3.1. Mécanisme général 148
3.2. Addition des halogénures d'hydrogène HX (hydrohalogéna
tion) 1483.3. Addition d'eau ou hydratation 149
3.4. Addition des dihalogènes X
2 1493.5. Addition des acides hypohalogéneux HOX 150
4. Les oxydations 151
4.1. L'ozonolyse 151
4.2. Époxydation 151
4.3. Dihydroxylation 152
5. Un mot sur les alcynes 153
Synthèse
155QCM et exercices
156Corrigés
160Chapitre 9
Les composés benzéniques
1731. Présentation 173
1.1. Le benzène et ses dérivés 173
1.2. Spectroscopie 175
1.3. Réactivité 175
2. Substitution électrophile aromatique 176
2.1. Mécanisme général 176
2.2. Les différentes substitutions 177
2.3. Polysubstitutions 178
2.4. Réactivité de benzènes substitués 178
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2.5. Orientation : règles de Holleman 178
2.6. Conclusion 181
Synthèse
183QCM et exercices
184Corrigés
187Chapitre 10
Les dérivés monohalogénés
193fi1. Présentation 193
1.1. Structure 193
1.2. Données spectroscopiques 194
1.3. Réactivité 194
fi2. Substitution nucléophile 1942.1. Substitution nucléophile monomoléculaire ou SN
1 1962.2. Substitution nucléophile bimoléculaire ou SN
2 196fi3. Élimination 197
3.1. Élimination monomoléculaire E
1 1983.2. Élimination bimoléculaire E
2 1993.3. Compétition SN/E 200
3.4. Bilan 200
fi4. Formation d'organométalliques 201Synthèse
202QCM et exercices
203Corrigés
206Chapitre 11
Les alcools
215fi1. Présentation 215