Chapter 12: Disconnections And Synthesis
butanone OH OH 89 a b We must determine the first bond that is to be disconnected in 9 It must be connected to the five carbons of fragment 8, but there are two possibilities; bond a and bond b Before deciding whether to disconnect bond a or bond b, we must ask a general question about the reactions you have learned in previous chapters
Exercices sur le chapitre 9 : Synthèse de molécules
Exercice 10 Le butanone est une molécule qu’o trouve dans certains végétaux et dans le lait On la synthétise en grande quantité pour la fabrication de certaines colles selon la réaction suivante : J K H+ Q ???? H→ J K J + ???? ℎ H K N ????
INSPECTION D’ACADEMIE DE DAKAR - e-monsite
Exercice n° 5 : Synthèse de la butanone à partir du butan-2-ol On désire réaliser la synthèse de la butanone par oxydation du butan-2-ol par de l'eau de javel en milieu acide ? L’eau de javel est un mélange équimolaire d’hypochlorite de sodium( + + − ) (l’ion hypochlorite − est la
INSPECTION D’ACADEMIE DE DAKAR Lycée Parcelle Assainie U13
Exercice 8 : Synthèse de la butanone à partir du butan-2-ol On désire réaliser la synthèse de la butanone par oxydation du butan-2-ol par de l'eau de javel en milieu acide ? L’eau de javel est un mélange équimolaire d’hypochlorite de sodium( + + −) (l’ion
Exercices sur le chapitre 9 : Synthèse de molécules
Exercice 7 Pour réaliser une synthèse, Tristan a besoin de mesurer précisément un volume ????=20,0 I???? d’éthanol 1- Choisir le(s) instrument(s) nécessaire(s) et le(s) nommer 2- Décrire les étapes pour effectuer le prélèvement Exercice 8 Remettre dans l’ordre les étapes du protocole de synthèse du butanoate
Exercices - Chapitre 9 - CRIANN
9 3 Exercice 9 3 Comment peut-on préparer la molécule ( E)-hex-3-ène à partir d’acétylène en utilisant tous les autres composés organiques et inorganiques nécessaires ? CORRECTION Exo 9 3 (page 3) 9 4 Exercice 9 4 Proposer une synthèse multi-étapes de la butanone à partir de l’acétylène en un minimum
Lycée De Cebbala - Sidi Bouzid - Tunisie
Exercice n°1 : (6 points) Les deux parties a et B sont indépendantes : Partie A : Le son, la lumière, les images fixes ou mobiles, les textes ou les données peuvent tous être transmis Cependant, lorsque la distance devient un facteur important, ces signaux sont trop faibles pour parcourir ne serait-ce que quelques kilomètres
Physique – Chimie DS n°2 - WordPresscom
Exercice 1 : Lumières jaunes (5,5 points) On utilise des lampes à vapeur de sodium, émettant surtout de la lumière jaune, pour éclairer des tunnels routiers Ces lampes contiennent de la vapeur de sodium à très faible pression
Physique – Chimie DS n°2 - corrigé
Exercice 1 : Lumières jaunes a) Les longueurs d'onde dans le vide pour le domaine du visible sont comprises entre 400 nm et 800 nm Les longueurs d'onde dans le vide des raies appartenant au domaine visible sont donc λ1 = 568,8 nm ; le doublet λ = 589,0 nm et λ’ = 589,6 nm et λ2 = 615,4 nm
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[PDF] j'en prend bonne note
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Fascicule d͛edžercices TS proposĠ par M.Diagne prof de SP email : diagnensis@yahoo.fr
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au Lycée des parcelles assainies U13INSPECTION DÙ$CADEMIE DE DAKAR
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Retrouver la version numérique sur http://diagnephysiquechimie.e-monsite.com/ Page 2 Pour réussir ou simplement améliorer vos résultats en sciences physiques.La physique et la chimie sont des matières difficiles qu'il est indispensable de travailler
régulièrement pour acquérir les techniques de calcul nécessaires et obtenir un bon niveau.
Voici une méthode qui a fait ces preuves. Les élèves qui l'appliquent arrivent à des résultats
spectaculaires allant jusqu'à obtenir une note de l'ordre de 18/20 (ou plus) au baccalauréatMatériel nécessaire
Votre cours pris en classe (car rien ne remplacera les explications de votre professeur).Du papier, un crayon, une gomme (indispensable).
Une calculatrice scientifique.
Votre livre.
Web.Les annales du bac si vous êtes en TS.
Méthode de travail
Pour être efficace, il est indispensable de respecter l'ordre ci-dessous (ne pas sauter les étapes).
1. Apprendre votre cours. Il est souhaitable de faire une fiche de résumé écrite de votre main (de façon
à mémoriser) pour chaque chapitre. Vous pouvez utiliser le cours pris en classe et votre livre.
2. Faire des exercices simples pour intégrer les techniques de calcul. Par exemple reprendre les
edžercices d͛applications du cours.Attention : une lecture superficielle n'apporte rien. Il faut travailler avec du papier et un crayon.
Dans un premier temps, mettez la correction de côté ; regardez-la (éventuellement) uniquement
après avoir cherché un certain temps. C'est en vous heurtant aux difficultés que vous
progresserez (un peu comme l'entrainement d'un sportif).3. Vous pouvez maintenant vous attaquer à des exercices plus difficiles (faites en le plus possible
en appliquant la même méthode que précédemment). Par exemple les derniers exercices de chaque
chapitre (supposé plus difficile), les annales du bac si vous êtes en TS ou toute autre source disponible.
Renouvelez ce travail pour chaque chapitre.
Je vous souhaite beaucoup de plaisir et de réussite dans l'étude de cette matière passionnante.
Retrouǀer tous mes traǀaudž sĠries d͛edžercices et cours sur M.Mouhammed Diagne professeur d͛enseignement secondaire au Lycée Parcelles Assainies U13 et au Complexe Islamique Daroul ImaneContacts : WhatsApp :7715219860
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Quelques conseils
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Exercice n°1
Déterminer la F.S.D, le nom et la classe de chaque isomère de C5H11OH.Exercice n°2
1°) On dispose de trois alcools A1 ; A2 et A3 de formules semi développées respectives :
Donner le nom et la classe de chaque alcool.
2Σ) On a rĠalisĠ l͛odžydation mĠnagĠe de l͛un des alcools prĠcĠdents par une solution acidulĠe de permanganate de
potassium (K+ + MnO4-), le produit formé a donné un précipité jaune aǀec la D.N.P.H et n͛a pas rĠagi aǀec le rĠactif de
schiff.2.1Σ) PrĠciser, en le justifiant, l͛alcool utilisĠ.
2.2Σ) DĠcrire la rĠaction et Ġcrire l͛ĠƋuation (ou les ĠƋuations) de la rĠaction (ou des rĠactions) Ƌui s͛est (ou Ƌui ont
été) produite(s). Donner le nom et la famille du (ou des) produit(s) formé(s).3Σ) La dĠshydratation intramolĠculaire de l͛alcool A3 a donné un composé (C).
3.1Σ) Ecrire l͛ĠƋuation de cette rĠaction en prĠcisant ses conditions edžpĠrimentales.
3.2°) Donner le nom et la famille de (C)
Exercice n°3 :
1°) Donner la formule développée du 3-éthyl-3,4-diméthylhexan-2-ol.
2°) Proposer une suite de réactions permettant la synthèse du benzoate de benzyle C6H5COO-C6H5 à partir de l'alcool
benzilique C6H5-CH2OH comme seul composé organique de départ.3°) Le menthol, principal constituant de l'arôme de menthe a pour formule :
භ Yuel est le nom systĠmatiƋue du menthol ͍ භ Yuel est le produit de lΖodžydation mĠnagĠe du menthol ͍ භ Le produit obtenu donne-t-il un test positif avec le réactif de Schiff ? avec la DNPH ? භ A partir de 90 g de menthol on a obtenu par action du dichromate de potassium en excès 75 g de produit. Quel est le rendement de la réaction ?4°) L'éthanoate de 3-méthylbutyle, noté E, est utilisé en solution alcoolique comme
arôme de poire, dans certains sirops. Ce liquide a une masse volumique µ= 870 kg.m-3.භ Ecrire la formule du 3-méthylbutan-1-ol puis celle de E. Quel groupe fonctionnel E possède-t-il ?
භ Pour prĠparer E au laboratoire on fait rĠagir ă Ġbullition pendant une heure 53 g d'acide éthanoïque avec 33 g de 3-
méthylbutan-1-ol en présence d'acide sulfurique. Pourquoi travailler à chaud ? Quel est le rôle de l'acide sulfurique ?
5°) Après purification on recueille 36 mL de E. Quelle est la masse de E obtenue ? La comparer avec celle qu'aurait
donnée la transformation totale de l'alcool utilisé.Exercice n°4 :
1°) On considère 3 alcools isomères notés A, B, C de formule C4 H10 O. Dans trois tubes à essais contenant quelques
gouttes d'une solution diluée oxydante de dichromate de potassium acidifié, on verse un excès de chaque isomère : A
dans le tube 1, B dans le tube 2, C dans le tube 3. Les solutions des tubes 1 et 3 changent de teinte et celle du tube 2
ne change pas de teinte. Au cours de ces réactions, C donne naissance à un corps C' qui peut rosir le réactif de SCHIFF,
A donne naissance à un corps A' qui ne réagit pas avec le réactif de SCHIFF.භ A lΖaide des obserǀations edžpĠrimentales, Ġtablir les fonctions chimiƋues Ƌue possğdent les cors A, B, C, AΖ, CΖ et
donner le nom et une formule développée possible pour chacun d'eux. Pourriez-vous indiquer un test positif pour
caractériser la fonction chimique de A'.Fascicule d͛edžercices TS proposĠ par M.Diagne prof de SP email : diagnensis@yahoo.fr
Retrouver la version numérique sur http://diagnephysiquechimie.e-monsite.com/ Page 42°) L'oxydation ménagée d'un alcool A à 4 atomes de carbone conduit à un composé B. B est sans action sur la liqueur
de Fehling mais donne un précipité jaune en présence de DNPH.භ DĠduire de ces donnĠes les formules dĠǀeloppĠes et les noms de A et B. PrĠciser la classe de lΖalcool A.
භ Cet alcool A réagi avec un acide carboxylique C pour donner un ester. L'action de la soude sur cet ester
(saponification), redonne l'alcool A et le dérivé sodé de l'acide C. La masse molaire de ce dérivé sodé cristallisé est 68
g.mol-1. Quelle est la formule développée de l'acide C ? Quel est le nom de cet acide ? භEcrire lΖĠƋuation bilan de la rĠaction dΖestĠrification. Exercice n° 5 : Synthèse de la butanone à partir du butan-2-olOn désire réaliser la synthèse de la butanone par oxydation du butan-2-ol par de l'eau de javel en milieu acide ?
L͛eau de jaǀel est un mĠlange ĠƋuimolaire d͛hypochlorite de sodiumሺܽܰାܥ݈ܱିሻ (l͛ion hypochloriteܥ݈ܱ
base conjuguĠe de l͛acide hypochloreudžܥ݈ܪܱ) et de chlorure de sodium, ܽܰାܥ
ions hypochlorite ܥ݈ܱି d͛une eau de jaǀel ă Ͷͺι݄݈ܿ vaut ܥൌʹǡͳͶ݈݉Ǥܮ
En milieu acide, l͛espğce Ƌui odžyde le butan-2-ol est l͛acide hypochloreudžܥ݈ܪܱ
Les couples oxydoréducteurs intervenant au cours de cette transformation sont : butanone/butan-2-ol1) Ecrire les formules semi-développées du butan-2-ol et de la butanone. En déduire les formules brutes et les masses
molaires de ces molécules.2) Comment peut-on mettre en évidence la butanone ?
3) Ecrire l͛ĠƋuation de la rĠaction Ƌui est associĠe ă la transformation ă rĠaliser.
4) On donne ci-dessous le schéma du montage expérimental.
Un tube droit serǀant de rĠfrigĠrant ă air est fidžĠ ă l͛un des cols du ballon et permet d͛Ġǀiter la dispersion dans l͛atmosphğre des ǀapeurs nociǀes d͛acide et de dichlore. Une ampoule de coulée est adaptée ă l͛autre col du ballon et permet de ǀerser lentement l͛eau de javel dans le mélange butan-2-ol et acide.EdžpliƋuer pourƋuoi il faut ajouter tout doucement l͛eau de jaǀel dans le mĠlange butan-2-ol, acide et refroidir le
mélange réactionnel ?5) La synthğse d͛une masse m с 4,6 g de butanone a nĠcessitĠ :
7,4 g de butan-2-ol,
ƋuelƋues mL d͛acide sulfuriƋue concentrĠ,50 mL d͛eau de jaǀel ă 48ΣchlorĠ.
a) Montrer que le butan-2-ol est le réactif très légèrement limitant de cette synthèse.
b) En déduire la masse maximale݉௧ de butanone Ƌue l͛on pourrait thĠoriƋuement obtenir.
c) Déterminer le rendement r de cette synthèse.Fascicule d͛edžercices TS proposĠ par M.Diagne prof de SP email : diagnensis@yahoo.fr
Retrouver la version numérique sur http://diagnephysiquechimie.e-monsite.com/ Page 5C2 : AMINES
Exercice n°1 : Nommer les composés suivants : Exercice n° 2 : Écrire les formules semi-développées des composés suivants : Exercice n° 3 DĠtermination de la formule d͛une amineOn considère une amine primaire à chaîne carbonée saturée possédant n atomes de carbone.
1) Exprimer en fonction de n le pourcentage en masse d'azote qu'elle contient.
2) Une masse m с 15 g dΖune telle amine contient 2,9 g d͛azote.
a) DĠterminer la formule brute de l͛amine.b) Ecrire les formules développées des isomères possibles des monoamines primaires compatibles avec la formule
brute trouvée.3) On considère la monoamine à chaîne carbonée linéaire non ramifiée.
a) Ecrire l͛ĠƋuation de la rĠaction de cette monoamine primaire aǀec l͛eau.b) On verse quelques gouttes de phénolphtaléine dans un échantillon de la solution préparée.
Quelle est la coloration prise par la solution ?
(On rappelle que la phénolphtaléine est incolore en milieu acide et rose violacée en milieu basique)
Exercice n°4 : On considère les monoamines primaires saturées non cycliques.1. Donner la formule brute d͛une telle amine contenant n atomes de carbone. Edžprimer en fonction de n le
pourcentage en masse d͛azote Ƌu͛elle contient.2. Une masse de 27g d͛une telle amine contient 5,22 g d͛azote. Trouǀer sa formule brute.
3. Ecrire les formules semi développées possibles correspondant à cette formule brute. Préciser leurs noms.
Exercice n°5: DĠtermination de la formule d͛une amine aromatiƋue On considère une amine aromatique de formule généraleܥܪܰ1) Exprimer X et Y en fonction du nombre n d'atomes de carbone qui ne font pas partie du cycle.
2) La microanalyse dΖune telle amine fournit, pour l͛azote, un pourcentage en masse de 13,08 й.
a) Déterminer n. b) Ecrire les formules développées des différents isomères et donner leurs noms.3) L͛un des isomğres est une amine secondaire. Yuels produits obtient-on lorsƋuΖon le traite par de l͛eau ͍
Exercice n°6: L'analyse de 0,59 g d'une substance organique renfermant du carbone, de l'hydrogène et de l'azote a
donné les résultats suivants : 1,32 g de dioxyde de carbone, 0,81 g d'eau et 0,17 g d'ammoniac.
La densité de vapeur de la substance est d = 2,03.1. Trouver la formule brute du composé.
2. Ecrire les formules semi-développées des amines répondant à cette formule.
Exercice n°7: On dissout 7,5 g d'une amine aliphatique A dans de l'eau pure de façon à obtenir un litre de solution.
On dose un volume V1 = 40 mL de cette solution par de l'acide chlorhydrique de concentration C2 = 0,2 mol.L-1.
Le virage de l'indicateur coloré se produit quand on a versé un volume V2 = 20,5 mL d'acide.1. Déterminer la concentration molaire C1 de la solution d͛amine. En dĠduire la masse molaire de lΖamine A et sa
formule brute.2. Quelles sont les formules semi-développées possibles de A? Les nommer.
3. On sait par ailleurs que la molécule de l'amine A est chirale. Ecrire sa formule semi- développée.
4. Ecrire l͛ĠƋuation-bilan de la rĠaction ente l͛amine A et l͛eau.
Fascicule d͛edžercices TS proposĠ par M.Diagne prof de SP email : diagnensis@yahoo.fr
Retrouver la version numérique sur http://diagnephysiquechimie.e-monsite.com/ Page 6C3 : ACIDES CARBOXYLIQUES ET DERIVES
Exercice 1 : Nomenclature et prĠparation de dĠriǀĠs d͛acides carbodžyliƋuesa) acide 3,4-diméthylpentanoïque ; b) acide butanoïque ; c) N-éthyl N-méthyléthanamide
d) chlorure de 3-phénylbutanoyle ; e) anhydride benzoïque ; f) N-éthyl-2-méthylpentanamide ; g) benzoate de 2-
méthylpropyle ; h) pentanoate de 2-méthylbutyle ; i) anhydride éthanoïque et propanoïque ; j) benzoate de benzylepar les lettres ܣǡܤǡܥǡܦǡܧǡܨǡܩǡܪǡܫǡܬǡܭǡܮ݁ݐܯ
a) chlorure de propanoyle ՜ propanoate de méthyle b) acide benzoïque ܥܱ݈ܵଶ՜ܱܵଶܥܪc) éthanoate de propyle ܦ՜ݐ݄ܽ݊ܽݐ݁݀݁ݏ݀݅ݑ݉ݎܽ
d) acide éthanoïque chlorure d͛Ġthanoyle ՜ܧܥܪquotesdbs_dbs2.pdfusesText_3