Résumé de Physique –Chimie Formules et méthodes - 30

Règle de Hund: pour une sous-couche donnée, la configuration électronique de plus basse énergie est obtenue en plaçant un maximum d’électrons de même spin (même valeur de ms) dans des orbitales différentes (cf Principe d’exclusion de Pauli), avant d’apparier des électrons de spins opposés (valeurs de ms opposées)

REGLES DE REMPLISSAGE (2016-2017) a- Règle de KLECHKOWSKI

c- Règle de Hund : les électrons occupent un maximum d’orbitales définies par le nombre quantique azimutal l avant de les compléter par un deuxième électron de spin opposé Ex : 6 C 1s2 2s2 2p2 9 F 1s2 2s2 2p5

Des propriétés électroniques aux excitations magnétiques

Il y a deux électrons f La première règle de Hund maximise le spin total donnant S=1, la seconde règle de Hund maximise L avec L = 5etla troisième règle de Hund donne J =L-S pour une couche moins que à moitié remplie Il est courant d’utiliser la notation spectroscopique 2S+1L J soit 3H 4 pour Pr + La ﬁgure 2 montre une transition

Correction du devoir maison délectrochimie

Règle de Hund : si un niveau d'énergie est dégénéré et que le nombre d'électrons 'estn as su sant our emplirr ec niveau, l'état de plus asseb énergie est obtenu en utilsant un nombre maximale d'OA, les spins des électrons non appariés étant arallèles Principe de Pauli : deux électrons d'un atome ne euvent as être dans le même

Chapitre 5: Structure électronique des atomes

c Règle de Hund (p 155) : Pour un atome, la configuration de moindre énergie est celle pour laquelle, dans un ensemble donné d’orbitales dégénérées, il y a le plus grand nombre possible d’électrons célibataires de spins parallèles En bref, les électrons occupent successivement des orbitales d’énergie

Classification périodique

Règle de Hund Électrons de coeur et de valence Classification périodique Métaux 1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s 2p 3p 4p 5p 6p 7p 3d 4d 5d 6d 4f 5f 1s Non métaux - Bon

ATOMES ET MOLÉCULES - ITC BOOKs - Home

: comme souvent, une règle comporte quelques exceptions Voir document : « Les exceptions à la règle de Klechkowski » Règle n°3 : La règle de Hund Énoncé : Lorsque plusieurs OA de même énergie sont disponibles, les électrons occupent d’abord le maximum d’OA avec leurs spins parallèles avant de s’apparier

Concours – Mines et Ponts – 2015 – MP – Epreuve de chimie

iii) Règle de Hund : sur des orbitales atomique dégénérées, les électrons se répartissent sur le maximum d’orbitales, avec des spins parallèles, avant de s’apparier - Configuration électronique : [ ] 21

DEVOIR SURVEILLÉ DE CHIMIE CORRIGE

état de spin, ce qui confère à l’atome une stabilité particulière, c’est la règle de Hund On prévoit donc la configuration électronique fondamentale suivante : 0,5 pt21s 62s2 2p 3s2 3p6 3d5 4s1 4) Donner la configuration électronique de l’ion Cr3+ 0,5 pt Les électrons qui partent en premier sont les électrons de nombre quantique