Règles de remplissage pour les atomes polyélectroniques
Règle de Hund: pour une sous-couche donnée, la configuration électronique de plus basse énergie est obtenue en plaçant un maximum d’électrons de même spin (même valeur de ms) dans des orbitales différentes (cf Principe d’exclusion de Pauli), avant d’apparier des électrons de spins opposés (valeurs de ms opposées)
REGLES DE REMPLISSAGE (2016-2017) a- Règle de KLECHKOWSKI
c- Règle de Hund : les électrons occupent un maximum d’orbitales définies par le nombre quantique azimutal l avant de les compléter par un deuxième électron de spin opposé Ex : 6 C 1s2 2s2 2p2 9 F 1s2 2s2 2p5
Des propriétés électroniques aux excitations magnétiques
Il y a deux électrons f La première règle de Hund maximise le spin total donnant S=1, la seconde règle de Hund maximise L avec L = 5etla troisième règle de Hund donne J =L-S pour une couche moins que à moitié remplie Il est courant d’utiliser la notation spectroscopique 2S+1L J soit 3H 4 pour Pr + La figure 2 montre une transition
Correction du devoir maison délectrochimie
Règle de Hund : si un niveau d'énergie est dégénéré et que le nombre d'électrons 'estn as su sant our emplirr ec niveau, l'état de plus asseb énergie est obtenu en utilsant un nombre maximale d'OA, les spins des électrons non appariés étant arallèles Principe de Pauli : deux électrons d'un atome ne euvent as être dans le même
Chapitre 5: Structure électronique des atomes
c Règle de Hund (p 155) : Pour un atome, la configuration de moindre énergie est celle pour laquelle, dans un ensemble donné d’orbitales dégénérées, il y a le plus grand nombre possible d’électrons célibataires de spins parallèles En bref, les électrons occupent successivement des orbitales d’énergie
Classification périodique
Règle de Hund Électrons de coeur et de valence Classification périodique Métaux 1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s 2p 3p 4p 5p 6p 7p 3d 4d 5d 6d 4f 5f 1s Non métaux - Bon
ATOMES ET MOLÉCULES - ITC BOOKs - Home
: comme souvent, une règle comporte quelques exceptions Voir document : « Les exceptions à la règle de Klechkowski » Règle n°3 : La règle de Hund Énoncé : Lorsque plusieurs OA de même énergie sont disponibles, les électrons occupent d’abord le maximum d’OA avec leurs spins parallèles avant de s’apparier
Concours – Mines et Ponts – 2015 – MP – Epreuve de chimie
iii) Règle de Hund : sur des orbitales atomique dégénérées, les électrons se répartissent sur le maximum d’orbitales, avec des spins parallèles, avant de s’apparier - Configuration électronique : [ ] 21
DEVOIR SURVEILLÉ DE CHIMIE CORRIGE
état de spin, ce qui confère à l’atome une stabilité particulière, c’est la règle de Hund On prévoit donc la configuration électronique fondamentale suivante : 0,5 pt21s 62s2 2p 3s2 3p6 3d5 4s1 4) Donner la configuration électronique de l’ion Cr3+ 0,5 pt Les électrons qui partent en premier sont les électrons de nombre quantique
Résumé de Physique –Chimie Formules et méthodes - 30 - X
Sur une même orbitale atomique, les deux électrons sont de spin opposés Règle de Hund Lorsque plusieurs orbitales atomiques sont de même niveau énergétique, les électrons occupent le maximum d’orbitales atomiques Règle de Klechkowsky : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2
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REGLES DE REMPLISSAGE
(2016-2017) a- Règle de KLECHKOWSKI : - Lorsque deux sous niveaux ont la même valeur de ( n + l ), le sous niveau de plus basse énergie est celui ayant la plus petite valeur de n. n = 1 K 1s n = 2 L 2s 2p n = 3 M 3s 3p 3d n = 4 N 4s 4p 4d 4f n = 5 O 5s 5p 5d 5f n = 6 P 6s 6p 6d 6f n = 7 Q 7s 7p 7d 7fExemple :
3d 4s On remplit 4s avant
n = 3 n = 4 3d phénomène de
l = 2 n + l = 5 l = 0 n + l = 4 chevauchement.4f 5d Même valeur de n + l
n = 4 n = 5 le niveau de plus l = 3 n + l = 7 l = 2 n + l = 7 basse énergie est celui à plus basse valeur de n.Remarque
nce du noyau. b- Règle de stabilité : Ex : H : 1s1 ; He : 1s2 et non 1s1 2s1 c- Règle de Hund : nombre quantique azimutal l avant de les compléter par un deuxième électron de spin opposé. Ex : 6C1s2 2s2 2p2
9F1s2 2s2 2p5
2 d- Règle de Pauli : Dans un atome, 2 électrons ne peuvent avoir les quatre nombres quantiques identiques. Si les trois nombres n, l et m sont identiques, ces deux électrons doivent alors différer par les nombres quantiques de spin lesquels seront opposés. Ex : H : 1é célibataire 1s1 s = (+ ou -) 1 / 2 He : 2é appariés 1s2 Pour le premier électron : n = 1, m = 0 et s = + 1 / 2 Pour le deuxième électron : n = 1, m = 0 et s = - 1 / 2.Remarques :
1- A une couche donnée, correspond n2 orbitales atomiques (O.A) et 2n2
électrons.
2- Une orbitale atomique se sature à 2 électrons.
IV- Cortège électronique - Configuration électronique : * Cortège électronique : Dans un cortège électronique, les sous couches sont écrites contenus dans chacune des sous-couches est indiqué en indice supérieur.Remarque
correspondant. Ex : 6C : 1s2 2s2 2p2 ----------------> 2(He) 2s2 2p226Fe : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 ----------------> 18(Ar) 4s2 3d6 .
* Configuration électronique : élément par sa configuration, les sous couches sont écrites par ordre croissant de n. Le remplissage de celles-ci étant déterminé à partir du cortège électronique. CONFIGURATION = CORTEGE + CLASSEMENT SELON N CROISSANTEx : 26Fe : (Ar) 4s2 3d6 : cortège
(Ar) 3d6 4s2 : configuration. 3Remarques :
1- avec toutes les sous couches remplies.2- Les gaz rares sont les suivants:
2 He4,0026
10 Ne0,1790
18 Ar39,9480
36Kr
83,8000
54Xe
131,2900
86Rn (222)
V- Electrovalence:
Les électrons de valence sont des électrons des sous couches qui suivent le gaz noble dans lecortège électronique. Ces électrons interviennent dans la formation des liaisons de covalence.
Ex :