TSI 2 TD Thermodynamique appliquée à la chimie

Chapter 6

At a constant temperature and pressure, typical of many bench‑top chemi‑ cal reactions, a reaction’s free energy is given by the Gibb’s free energy function ∆∆GH=−TS∆ 6 2 where T is the temperature in kelvin, and ∆G, ∆H, and ∆S are the differ‑ ences in the Gibb's free energy, the enthalpy, and the entropy between the

VII Equilibre dun système thermodynamique

VII 1 2 : Equilibre d’un système qui est le siege d’une réaction Ad TdS f ( travail non compensé ) f 0 ( 2eme principe ) Ad 0 * Si A>0 , dξ >0, la réaction aura lieu dans le sens où il y’a formation des produits ( sens direct 1→2) * Si A0, la réaction regressera ( sens inverse : 2→1 )

CHIMIE TD 2 L’EQUILIBRE CHIMIQUE 1 Constante d’équilibre

a Calculer le coefficient de dissociation de Patons d’une mole de : total − Pou le mélange à l’éuili e : − − b Exprimer la constante d'équilibre en fonction de , de la pression totale et de la pression de référence ; la calculer à − −

CHIMIE TD 3 FACTEURS D EQUILIBRE 1 Conditions d’équilibre

3 Equilibre de Deacon À , on envoie un mélange de chlorure d'hydrogène et d'oxygène sur du chlorure cuivrique qui catalyse la réaction : On appelle le taux de conversion de à l'équilibre, la pression partielle de à l'équilibre et la constante de cet équilibre a

TD T3 Evolution et équilibre d’un système physico-chimique

1/ Calculer la pression initiale dans le réacteur P i, ainsi que la pression totale à l’équilibre, notée : • 2/ Exprimer la constante thermodynamique d’équilibre 5 ° en fonction de q(H P) et : • Calculer sa valeur à 900 K 3/ Le mélange gazeux initial est désormais constitué comme suit : 200 mmol d’iodure d’hydrogène

1BAC International Fr H Y érie d’exercices N°5 S I Q U E M I

19,4°C Calculer la capacité thermique massique du cuivre 4) On considère encore le même calorimètre contenant 100 g d’eau à 18°C On y plonge maintenant un morceau d’aluminium de masse 30,2 g à la température de 100°C et de capacité thermique massique 920 J kg-1K-1 Déterminer la température d'équilibre

Chap 2 Diagrammes d’équilibre - Technologue Pro

o Calculer les fractions massiques et les compositions des phases en identifiant un diagamme de phase à l’éuili e Déroulement Le chapitre sera abordé durant 4 séances de 1h:30min réparties comme suit : Première séance: Les diagrammes à miscibilité totale Deuxième séance: Les diagrammes à miscibilité partielle

TD 2 de Chimie Générale - Yola

6) Calculer l’énergie de la liaison carbone-oxygène dans CO Comparer ce résultat à celui obtenu à la question 2) Proposer une interprétation à la différence observée 7) Calculer l’énergie interne standard de la réaction (2) ΔrU°2 à 25°C Données: à 298K Energie de liaison O=O: DO=O = 498 kJ/mol

Exercices Etat déquilibre dun système chimique

8-2/ Calculer C 1 (en mmol L-1) la concentration de la solution (S 1) Title Exercices Transf chimique qui s'effectue en deux senS & Etat d'equilibre d'un systeme chimique Pc ET SM

TSI 2 TD Thermodynamique appliquée à la chimie - 2 6 décembre

TSI 2 TD Thermodynamique appliquée à la chimie - 2 6 décembre 2020 1 Cuisinière à butane C 4 H 10 a) Écrire l [équation bilan de la combustion du butane

[PDF] un calorimètre de capacité thermique c=150

[PDF] tableau de conversion des tensions

[PDF] valeur moyenne d'un signal exercice corrigé

[PDF] valeur efficace signal carré rapport cyclique

[PDF] valeur moyenne tension redressée

[PDF] valeur moyenne tension redressée double alternance

[PDF] valeur efficace signal triangulaire démonstration

[PDF] exercice valeur moyenne d'un signal

[PDF] démonstration valeur efficace signal sinusoidal

[PDF] valeur moyenne tension artérielle

[PDF] balistique calcul des trajectoires

[PDF] balistique physique

[PDF] balistique arme ? feu

[PDF] calculer une expression littérale exercices

[PDF] valeur moyenne d'un signal

TSI 2 TD Thermodynamique appliquée à la chimie - 2 6 décembre 2020

1. Cuisinière à butane C4H10

a) Écrire l'équation bilan de la combustion du butane c) Calculer la température finale Tf des gaz après combustion. Commenter. d) Répondre à la même question si le butane brûle dans l'air,

Données à 298K:

fH°(CO2(g)) = - 393 kJ.mol-1 fH°(H2O(g)) = -242 kJ.mol-1 fH°(C4H10(g)) = - 126 kJ.mol-1 ;

C°P (CO2(g)) = 42 J.K-1.mol-1 C°P (H2O(g)) = 34 J.K-1.mol-1 C°P (N2(g)) = 19 J.K-1.mol-1

C°P (C4H10(g)) = 61 J.K-1.mol-1 C°P (O2(g)) = 18 J.K-1.mol-1

2. Mission Rosetta

Rosetta est une mission spatiale de l'Agence spatiale européenne dont l'objectif principal est de recueillir

des données sur la composition du noyau de la comète 67P/Tchourioumov-Guérassimenko et sur son

comportement à l'approche du Soleil. La sonde spatiale s'est placée en orbite autour de la comète puis,

après une période d'observation de plusieurs mois, a envoyé le 12 novembre 2014 Philae, un petit

atterrisseur, se poser sur sa surface pour analyser la composition de son sol et sa structure.

La partie abordée dans cet exercice est consacrée à la chimie des ergols, composés destinés à fournir

embarquées. Pour la propulsion de Rosetta, la monométhylhydrazine CH6N2 est utilisée en association avec

masse molaire : M(CH6N2) = 46 g/mol masse molaire ( N2O4) = 92 g/mol

1. Sachant que la réaction de N2O4 avec la monométhylhydrazine conduit à la formation de diazote, de

2. Déterminer littéralement la quantité de matière n1 de monométhylhydrazine contenue dans m0 = 1g

numérique.

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