Chapter 6
At a constant temperature and pressure, typical of many bench‑top chemi‑ cal reactions, a reaction’s free energy is given by the Gibb’s free energy function ∆∆GH=−TS∆ 6 2 where T is the temperature in kelvin, and ∆G, ∆H, and ∆S are the differ‑ ences in the Gibb's free energy, the enthalpy, and the entropy between the
VII Equilibre dun système thermodynamique
VII 1 2 : Equilibre d’un système qui est le siege d’une réaction Ad TdS f ( travail non compensé ) f 0 ( 2eme principe ) Ad 0 * Si A>0 , dξ >0, la réaction aura lieu dans le sens où il y’a formation des produits ( sens direct 1→2) * Si A0, la réaction regressera ( sens inverse : 2→1 )
CHIMIE TD 2 L’EQUILIBRE CHIMIQUE 1 Constante d’équilibre
a Calculer le coefficient de dissociation de Patons d’une mole de : total − Pou le mélange à l’éuili e : − − b Exprimer la constante d'équilibre en fonction de , de la pression totale et de la pression de référence ; la calculer à − −
CHIMIE TD 3 FACTEURS D EQUILIBRE 1 Conditions d’équilibre
3 Equilibre de Deacon À , on envoie un mélange de chlorure d'hydrogène et d'oxygène sur du chlorure cuivrique qui catalyse la réaction : On appelle le taux de conversion de à l'équilibre, la pression partielle de à l'équilibre et la constante de cet équilibre a
TD T3 Evolution et équilibre d’un système physico-chimique
1/ Calculer la pression initiale dans le réacteur P i, ainsi que la pression totale à l’équilibre, notée : • 2/ Exprimer la constante thermodynamique d’équilibre 5 ° en fonction de q(H P) et : • Calculer sa valeur à 900 K 3/ Le mélange gazeux initial est désormais constitué comme suit : 200 mmol d’iodure d’hydrogène
1BAC International Fr H Y érie d’exercices N°5 S I Q U E M I
19,4°C Calculer la capacité thermique massique du cuivre 4) On considère encore le même calorimètre contenant 100 g d’eau à 18°C On y plonge maintenant un morceau d’aluminium de masse 30,2 g à la température de 100°C et de capacité thermique massique 920 J kg-1K-1 Déterminer la température d'équilibre
Chap 2 Diagrammes d’équilibre - Technologue Pro
o Calculer les fractions massiques et les compositions des phases en identifiant un diagamme de phase à l’éuili e Déroulement Le chapitre sera abordé durant 4 séances de 1h:30min réparties comme suit : Première séance: Les diagrammes à miscibilité totale Deuxième séance: Les diagrammes à miscibilité partielle
TD 2 de Chimie Générale - Yola
6) Calculer l’énergie de la liaison carbone-oxygène dans CO Comparer ce résultat à celui obtenu à la question 2) Proposer une interprétation à la différence observée 7) Calculer l’énergie interne standard de la réaction (2) ΔrU°2 à 25°C Données: à 298K Energie de liaison O=O: DO=O = 498 kJ/mol
Exercices Etat déquilibre dun système chimique
8-2/ Calculer C 1 (en mmol L-1) la concentration de la solution (S 1) Title Exercices Transf chimique qui s'effectue en deux senS & Etat d'equilibre d'un systeme chimique Pc ET SM
TSI 2 TD Thermodynamique appliquée à la chimie - 2 6 décembre
TSI 2 TD Thermodynamique appliquée à la chimie - 2 6 décembre 2020 1 Cuisinière à butane C 4 H 10 a) Écrire l [équation bilan de la combustion du butane
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TDT3-Evolutionetéquilibred'unsystèmephysico-chimique1RPC-LycéeBaimbridge-Novembre2017A.MOMINTDT3Evolutionetéquilibred'unsystèmephysico-chimique.CAPACITESEXIGIBLESENTRAINEMENTPrévoirlesensd'évoluti ond'unsyst èmedansunétat donnéencalculantl'affinitéchimique,ouenévaluantlapositiondeQrparrapportàK°(T32)Exo3,4,5,6,7,8Calculeruneenthalpie,u neentropieou uneenthalpielibrestandardde réaction,àpartirdedonnéesthermodynamiquesoudelaloideHess(T33)Exo2,3,4,7Justifierouprévoirlesignedel'entropiestandardderéaction(T34)Exo2,3Utiliserlesrelationsfondamentalesentregrandeursstandardderéactionpourdéduirel'unedel'autre(T35)Exo1,2,3,4,5,7Déterminerlavaleurdelaconstantethermodynamiqued'équilibreàunetempératurequelconque(T36)Exo1,4Détermineruneenthalpielibre,uneenthalpieetuneentropiestandardderéactionàpartirdevaleursde°()àdifférentestempératures(T37)Exo1,2,5Savoirdéterminerlacompositiond'unsystèmeàl'équilibreàpartirdeladonnéedelaconstantethermodynamiqued'équilibre,etinversement(T38)Exo2,3,4,5,8WARNING!LESERREURSLESPLUSCLASSIQUES...-Calculde∆'°()àl'aidedelarelation:∆'°=∆'°-·∆'°():prendregardeauxunitéscar∆'°estsouventexpriméenkJmol45,alorsque∆'°()estgénéralementenJK45mol45.-Nepas confondrequ otientréactionneletcons tantethermodynamiqued'équilib re°,qu ines'identifientquelorsquelesystèmeestàl'équilibrephysico-chimique.-Alorsque∆',,x≈∆'°estuneapproximationsouventacceptable(exactesilesystèmenecontientquedesgazparfaitsetdesmélangesidéauxenphasescondensées),∆(,,x)=-≠∆°()entoutegénéralité.Eneffet,∆,,x=∆°+Donnéecommuneàtouslesexercices:=,44QCMDECOURSPrécisersilespropositionssuivantessontvraiesoufausses,enjustifiantlaréponse:1/L'entropiemolairestandardd'uncorpspursimpledanssonétatstandardderéférenceàlatempératureTestnulle.2/Onpeutconfondreenthalpielibrederéactionetenthalpielibrestandardderéactionpourdescorpspursetdesm élangesidéa ux,toutcommeonpeut confondreenthalpiede réactionetenthal piestandardde réactiondanscesconditions.3/L'entropiestandarddelaréactiondeformationdeHPO(l)estnégativeà298K.4/Atempératureetpressionfixées,∆'°<0pouruneévolutionspontanéedusystème.
TDT3-Evolutionetéquilibred'unsystèmephysico-chimique2RPC-LycéeBaimbridge-Novembre2017A.MOMIN5/Lequotientréactionneld'uneréactionnedépendquedelatempérature.6/Lacon stanted'équilibrethermodynami quediminuesilatempératureaugme ntepouruneréactionexothermique.EXERCICESDECOMPETENCESEXERCICE1(*):COMPOSESDUTUNGSTENELetraitementaqueuxenmilieucarbonatedutungstatedecalciumreposesurlaréactionsuivante:(1)COUP4aq+CaWOYs=CaCOUs+WOYP4aq1/Calculerlesvaleursdelaconstantethermodynamiqued'équilibreà200°C.2/Déterminerl'enthalpieetl'entropiestandardderéactio n,grandeurssupposéesindépendantesdelatempérature.Donnéesthermodynamiques:Ten°C175200250∆°/(4)-0,71-1,41-2,67EXERCICE2(**):DISSOCIATIONDUTETRAOXYDEDEDIAZOTEOnconsidère=1,00moldeNPOYgà=298Ket=2barfixées,quipeutsedissocierendioxyded'azoteselonlaréactiond'équation:NPOYg=2NOP(g)1/Prévoirlesignedel'entropiestandardderéaction,puislacalculer.2/Déterminerl'enthalpiestandardderéactionà298Kdedeuxmanièresdifférentes.3/Endéduirel'avancementàl'équilibredanslesconditionsdelaréaction.Commenter.4/Calculerlavariationd'enthalpielibredusystème∆.5/Montrerquel'entropiecrééeflorsdelatransformationesttrèssimplementreliéeà∆.Calculercetteentropiecrééeetcommenter.Donnéesthermodynamiques:ComposéNPOYgNOP(g)°(4)à298K304240(/)280290298310330°0,0330,0770,1470,3581,38
TDT3-Evolutionetéquilibred'unsystèmephysico-chimique3RPC-LycéeBaimbridge-Novembre2017A.MOMINEXERCICE3(**):DECOMPOSITIONDEL'ACIDEHYPOCHLOREUXENPHASEGAZEUSE[CCPMP2016]Enphasegazeuse,à380K,l'acidehypochloreuxpeutsedéshydraterenformantdel'hémioxydedechloreClPOetdelavapeurd'eau,suivantlaréaction(1)d'équation:2HClOg=ClPO(g)+HPO(g)deconstanted'équilibre5°(380K)≈0,3421/Calculer,à=298K,l'e ntropiestandard∆'5°delar éaction(1) .Lesigne de∆'5°(298K)était-ilprévisible?2/Endéduirelavaleurdel'enthalpiestandard∆'5°(298K)delaréaction(1),endétaillantsoigneusementladémarche.Commenterlerésultatobtenu.3/Déterminerlavaleurdel'enthalpiestandarddeformationdel'acidehypochloreux∆klmno°(298K)enphasegazeuseà298K.4/Calculer,à380K,l'enthalpielibredelaréactiondanslecasoùl'ondisposeinitialementd'unsystèmefermédevolumecontenantdel'acidehypochloreuxHClOsousunepressionpartiellelmno=0,900baretunmélangeéquimolairedeClPOetdeHPOlapressiontotaleétants=1,013bar.Préciseralorslesensd'évolutiondusystème.5/Préciserlacompositiondusystèmeobtenuàl'équilibre.Données:=8,314JK45mol45ClPO(g):∆k°298K=80,3kJmol45°298K=266,1JK45mol45HPO(g):∆k°298K=-241,3kJmol45°298K=188,7JK45mol45HClO(g):°298K=236,6JK45mol45EXERCICE4(**):DECOMPOSITIONDEL'OXYDEDECUIVRE(+II)Onconsidèrel'équilibrededécompositiondeCuOs:4CuOs=2CuPO(s)+OP(g)Ondonne,à298K:ComposéCuOsCuPO(s)∆°/(4)-157,3-168,6∆°/(4)-129,7-146,0Onseplaceradansl'approximationd'Ellingham.Dansunréacteurde=1L,maintenuàhautetempérature(1275K),onplace:0,1moldeCuOs;0,01moldeCuPO(s);nmoldeOP(g).1/Calculerlaconstanted'équilibreà298K,puisà1275K.2/Calculernumériquementle quotientréactionnel'etl'af finitéchimiquedanslesce uxcassuivants:=5=2,00mmolet=P=3,00mmol.Pr évoirdanschaquecasl esensd'évoluti ondusystème.3/Déterminer,danslepremiercas,lesquantitésdematièreàl'équilibre.
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