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La mole et les grandeurs molaires

M : La masse molaire des entités formant l’échantillon 2) La masse molaire atomique 2 1) Définition D’après la définition même de la mole, la masse de N A atomes de carbone-12 est 0 012 kg ; nous dirons que la masse molaire atomique du carbone-12 est 12g/mol On peut aussi déterminer la masse d’une mole d’atomes identiques qui

1MeV=106 eV - AlloSchool

L'unité de masse atomique est égale au douzième de la masse d'un atome de carbone 12C 6 La masse molaire du carbone 12C 6 est : M(12C) 12 g / mol 6 Donc la masse d'une mole du carbone est 12g et chaque mole contient N A atomes de carbone 12 par conséquence: kg kg N m C g u A 27 23 12 3 6 1,66 10 12 6,02 10 12 10 12 12 12 ( ) 1 u u On

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volume de gaz On a déterminé la masse de chaque gaz Les résultats sont groupés dans le tableau ci-dessous gaz formule volume (L) masse (g) dioxygène O 2 1,5 2,01 méthane CH 4 1,5 1,01 dioxyde de carbone CO 2 1,5 2,78 a Calculer la masse molaire de chaque gaz b Déterminer la quantité de matière de chaque gaz

Activité n°1 : La masse molaire

a- Déterminer le nombre d’atomes d’hydrogène, de carbone, d’oxygène et d’azote que contient une molécule d’acide urique b- Proposer une expression de la masse molaire de l’acide urique, notée M(C 5 H 4 N 4 O 3 ), en fonction des

Réalisation de la mole - BIPM

alors la quantité de matière n en mol La masse molaire (ou masse par quantité de matière) de n’importe quel composé pur est facile à calculer à partir de la formule chimique de ce composé et en utilisant les valeurs des masses molaires des éléments, publiées dans des tables aisément accessibles La masse molaire d’un élément de

Activité 1 : La mole - Maths-sciences

Objectif : définir et calculer quantité de matière, masse molaire et volume molaire Identifier les informations importantes dans le tableau périodique des éléments Situation : Une bouteille de 1,5 L de soda maison est composée en partie d’eau (1500g : H 2O), du sucre (158 mg : C 6H 12O 6) et du dioxyde de carbone (0,48mL : CO 2)

INSTITUTION SAINTE FATIMA TD AMINE TERMINALE S

carbone La destruction d’une même masse de A, libère un volume V = 0,0952 L d’ammoniac ; un volume mesuré dans les conditions normales Par ailleurs, la densité de vapeur de A est voisine de 2,03 1 1 Déterminer la composition centésimale massique du composé 1 2 Calculer sa masse molaire 1 3 Déterminer sa formule brute

TRAVAUX DIRIGES DE CHIMIE - Edusec

2) Calculer la masse molaire moléculaire du glycérol 3) La pyrolyse transforme les résidus graisseux en carbone C et vapeur d’eau H 2 O Recopier, compléter et équilibrer l’équation bilan ci-dessous traduisant la pyrolyse du glycérol : (C 3 H 8 O 3 + O 2) Après la pyrolyse, on recueille dans le four 18 g de carbone Quelle était

Corrigés des exercices sur le modèle de l’atome

La masse des électrons étant négligeable donc la masse molaire de l’atome de carbone 12 est : = , − , valeur donnée avec 3 chiffres significatifs Exercice 4 : La masse volumique du noyau ????????: Volume du noyau : = ( − ) = − Masse volumique ( ???? −3)= masse ( ????)⁄ ???? ( 3) ????????=

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MOLE ET GRANDEURS MOLAIRES

EXERCICE1:

1. Calculerlesmassesmolairesmoléculairesde:CH

4 ;CO 2 ;C 4 H 10 O;NH 3.

2. Calculerlesmassesmolairesioniquesdescomposéssuivants:NaCl;

(NH 4 3 PO 4 .Endéduirelenombre 4 3 PO 4 )=64,05g.

3. Calculerlevolumeoccupédanslesconditionsnormalespar5gdedioxydedecarboneCO

2 (gaz).

4. Calculerlamassede10litresdebutane(gaz)C

4 H 10 ,levolumeestmesurédanslesC.N.T.P.

5. Combienya-t-ildemoled'hydroxydedesodiumNaOHdans10gdeNaOHpur.

EXERCICE2:

UncorpspurA,apourformuleC

5 H 10 O.

1. Calculerlescompositionscentésimalesmassiquesencarbone,enhydrogèneetenoxygèneducorpsA.

2. Déterminersadensitédevapeurparrapportàl'air.

3. Calculerlenombredemoléculesdegazcontenudans10gdececomposé.

4. Quelvolumeoccupecettemasse:

a. DanslesCNTP? b. DanslesconditionsoùlapressionP=1baretsatempératuret=98°C.

EXERCICE3:

Lesdissolv antspourvernisàongle,vendusen parfumerieete npharmacie,sontsou vente nbasede propanone.Cetexerciceapouro bjetd'étab lirlaformuledelapropan oneà partirdesinf ormations suivantes: v LapropanonenecontientquelesélémentsC,HetO. v Soitm C ,m H etm O C =6m H ,m C =2,25m O v Lamoléculedepropanonenepossèdequ'unseulatomed'oxygène.

1. Etablirlaformuledelapropanone.

2. Calculersamassemolaire.

3. Calculerlenombredemolescontenudansunlitredepropanone.

Massevolumiquedelapropanoneρ=800kg/m

3

EXERCICE4:

UncorpsapourformuleC

x H y %H=13,3

1. Déterminerlepourcentageenmassed'oxygène.EndéduirelamassemolaireMdececomposé

2. Trouverlesvaleursdexety

3. Proposeraumoinsuneformulesemi-développéepourcecomposé.

EXERCICE5:

5 Pa.

1. Quellessontlaquantitédematièreetlamassed'héliumintroduitesdansleballon?

2. Leballonestplacésousuneclocheàvide.Onadmetquelapressionestlamêmeàl'intérieuretà

3. Lemêmebal lonest lâchéets'élèveàu nealtitude oùlatempérature estde15 °Cetlapression

atmosphériquede8,2.10 4 -1

EXERCICE6:

Aet Bsont deuxc orpspursgazeu xdontleursmo léculesnerenfer mentquelesélé mentscarboneet hydrogène.

Oneffectuelesmélangessuivants:

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v Mélange1:massem 1 =19,0g.Ilcontient0,1moldeAet0,3moldeB. v Mélange2:massem 2 =10,6g.Ilcontient0,3moldeAet0,1moldeB.

1. QuellessontlesmassesmolairesM

A etM B desdeuxcomposés?

2. DéterminerlaformuleetlenomdeA.

3. QuellesestlaformuleducorpsBsachantquesamoléculepossède2,5foisplusd'atomesd'hydrogène

qued'atomesdecarbone?

4. Queldoitêtrelepourcentage,enmolesdeAd'unmélangeA+Bpourquecemélangecontiennedes

masseségalesdeAetB?

EXERCICE7:

1. Ondonne,pourlefer:massemolaireM=56g.mol

-1 ;massevolumiqueμ=7800kg.m -3 a. Déterminerlevolumed'unmorceaudeferdemasse150g. b. Quelleestlaquantitédematièrecontenuedanscemorceaudefer?

2. Ondonnepourl'aluminiumetlecuivrelamassemolaireMetlamassevolumiqueμàl'étatsolide:Al:27

gmol -1 Al =2700kgm -3 ;Cu:63,5gmol -1 Cu =8900kgm -3

Déterminerpourchaquemétallevolume

3. Lamassevolumiqued'ungaz,mesuréedanslesconditionsoùV

m a. Déterminerlaformuledelamolécule. b. Proposerpourcettemolécule,unereprésentationdeLewis.

4. Onconsidèretroisflaconsquicontiennentàlamêmetempérature,etsousunemêmepressionunmême

dessous. gazformulevolume(L)masse(g) dioxygèneO 2

1,52,01

méthaneCH 4

1,51,01

dioxydedecarboneCO 2

1,52,78

a. Calculerlamassemolairedechaquegaz. b. Déterminerlaquantitédematièredechaquegaz. c. Endéduirelevolumemolairedechaquegaz. d. Quelleestlaloivérifiéeparcetteexpérience?Enoncercetteloi.

EXERCICE8:

1. Déterminerlaformulebruteduphosgènesachantque2,4436LdephosgèneprisdanslesconditionsP

1 =1atmett 1 -1 .K -1.

2. ProposerleschémadeLewisdelamoléculedephosgèneetendéduiresaformuledéveloppée.

3. Calculerlamassevolumique

o duphosgènedanslesCNPT(P o =1atmett 0 =0°c)

4. Etablirlarelationliantρ

o etρ 1 1 ett 1

Calculerρ

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