[PDF] Corrigés des exercices sur le modèle de l’atome

La mole et les grandeurs molaires

M : La masse molaire des entités formant l’échantillon 2) La masse molaire atomique 2 1) Définition D’après la définition même de la mole, la masse de N A atomes de carbone-12 est 0 012 kg ; nous dirons que la masse molaire atomique du carbone-12 est 12g/mol On peut aussi déterminer la masse d’une mole d’atomes identiques qui

1MeV=106 eV - AlloSchool

L'unité de masse atomique est égale au douzième de la masse d'un atome de carbone 12C 6 La masse molaire du carbone 12C 6 est : M(12C) 12 g / mol 6 Donc la masse d'une mole du carbone est 12g et chaque mole contient N A atomes de carbone 12 par conséquence: kg kg N m C g u A 27 23 12 3 6 1,66 10 12 6,02 10 12 10 12 12 12 ( ) 1 u u On

MOLE ET GRANDEURS MOLAIRES - WordPresscom

volume de gaz On a déterminé la masse de chaque gaz Les résultats sont groupés dans le tableau ci-dessous gaz formule volume (L) masse (g) dioxygène O 2 1,5 2,01 méthane CH 4 1,5 1,01 dioxyde de carbone CO 2 1,5 2,78 a Calculer la masse molaire de chaque gaz b Déterminer la quantité de matière de chaque gaz

Activité n°1 : La masse molaire

a- Déterminer le nombre d’atomes d’hydrogène, de carbone, d’oxygène et d’azote que contient une molécule d’acide urique b- Proposer une expression de la masse molaire de l’acide urique, notée M(C 5 H 4 N 4 O 3 ), en fonction des

Réalisation de la mole - BIPM

alors la quantité de matière n en mol La masse molaire (ou masse par quantité de matière) de n’importe quel composé pur est facile à calculer à partir de la formule chimique de ce composé et en utilisant les valeurs des masses molaires des éléments, publiées dans des tables aisément accessibles La masse molaire d’un élément de

Activité 1 : La mole - Maths-sciences

Objectif : définir et calculer quantité de matière, masse molaire et volume molaire Identifier les informations importantes dans le tableau périodique des éléments Situation : Une bouteille de 1,5 L de soda maison est composée en partie d’eau (1500g : H 2O), du sucre (158 mg : C 6H 12O 6) et du dioxyde de carbone (0,48mL : CO 2)

INSTITUTION SAINTE FATIMA TD AMINE TERMINALE S

carbone La destruction d’une même masse de A, libère un volume V = 0,0952 L d’ammoniac ; un volume mesuré dans les conditions normales Par ailleurs, la densité de vapeur de A est voisine de 2,03 1 1 Déterminer la composition centésimale massique du composé 1 2 Calculer sa masse molaire 1 3 Déterminer sa formule brute

TRAVAUX DIRIGES DE CHIMIE - Edusec

2) Calculer la masse molaire moléculaire du glycérol 3) La pyrolyse transforme les résidus graisseux en carbone C et vapeur d’eau H 2 O Recopier, compléter et équilibrer l’équation bilan ci-dessous traduisant la pyrolyse du glycérol : (C 3 H 8 O 3 + O 2) Après la pyrolyse, on recueille dans le four 18 g de carbone Quelle était

Corrigés des exercices sur le modèle de l’atome

La masse des électrons étant négligeable donc la masse molaire de l’atome de carbone 12 est : = , − , valeur donnée avec 3 chiffres significatifs Exercice 4 : La masse volumique du noyau ????????: Volume du noyau : = ( − ) = − Masse volumique ( ???? −3)= masse ( ????)⁄ ???? ( 3) ????????=

[PDF] masse molaire o2

[PDF] abondance isotopique exercice corrigé

[PDF] notes moyennes bac français 2017

[PDF] resultat bac 2001

[PDF] spécialité économie approfondie terminale es

[PDF] tableau de notes des élèves excel

[PDF] fiche de préinscription inscrinet session 2017

[PDF] ecart type excel graphique

[PDF] relation de conjugaison formule

[PDF] relation de conjugaison et grandissement

[PDF] relation de conjugaison démonstration

[PDF] relation de conjugaison lentille mince convergente

[PDF] formule de conjugaison lentille divergente

[PDF] exercices périmètre cercle 6ème

[PDF] problème périmètre cercle cm2

F ŃŃ MP

Classification périodique des éléments

Exercice 1 : 1- I MP M MP : 2- I N Ń M MP : 3- PŃP ŃP MP : 4- IŃMMP MP M PMNM ŃMŃMP : Le remplissage ŃP MP 2 ŃŃO Ń MP P M B IMP 2 ŃP M M ŃŃO P Ń P M ŃB 5- Identification et le nom de la famille de cet atome : IMP P N P MMPP M M MŃM-terreux.

Exercice 2 : 1- Le nombre de protons : Ici, B IMP ŃMN M 6 PB 2- Le nombre de neutrons : Ici : ,

IMP ŃMN M 6 PB 3- I N ŃP : Le nombre de protons = nombre de neutrons=Z LMP ŃMN M 6 ŃP M ŃP P : 4- IM M M P MP : IM M M P MP P Ń Ń PMP M M somme des masses de leurs constituants. Masse du noyau : M MP : M M M MP P M Ń M 3 ŃO ŃMP B

Exercice 3 : 1- I N Ń : M ŃMN 12 ŃPP 12 ŃB IMP ŃMN PMP P P ŃPP 6 ŃP M ŃPP MPMP P Ń 12-6=6 protons ( - ). 2-1- IM M Ń : IM M Ń M M MP ŃMN12 :

2.2- IM M Ń M ŃMN 12 est : 3- I N ŃP M MP ŃMN 12 : H M 6 ŃP M MP ŃMN 12 M MP M : . La masse correspondant est : 4- M M ŃP MP P- MN MP M M M MP ŃMN 12 Justification : M MP ŃMN 12 12 M ŃP MP carbone 12 (-- IM M ŃP P MNB 5- IM M MP de carbone 12 : IM M ŃP PMP MN Ń M M M MP ŃMN 12 P : M MŃ 3 ŃO ŃMPB

Exercice 4 : La masse volumique du noyau : Volume du noyau : Masse volumique = masse

Exercice 5 : MMPP MP -

Exercice 6 : 1- Ń MP MP ŃMMŃP M Ń ) : (7,14) ; (4,9) ; (16,31) ; (8,16) ; (7,15) ; (8,17) ; (16,32) ; (8,18) a- Signification de A et Z : A N M N ŃB Z N P MP N ŃOMB b- I N P P ŃO P : 4 P P P ; azote N N P B Ń PMP P M : d) HPŃMP P P P P Ppe : isotopes N Ńs P N P M nombre de M PB

; ; 2) M MP P N M : A = Z+N = 13+14 = 27 b) I N ŃP dans cet atome : 13 ŃP ŃM M MP N ŃP P M M N PB c) IM MŃ M PMNM M ŃMŃMP LMP MMP M 3 P M 3 colonne. d) I peut donner cet atome : IMP M PMŃ ŃP--dire un cation . 3) I N MP P ŃP ŃN 1 Ń ŃP PM : P N MP P M ŃN

Exercice 5 :

1- Calcul du volume du noyau en : I M M 238 P Ń 2- Calcul de masse volumique de ce noyau en : IM M M M 238 P Ń -- 3- MP M M PMP M Ń M M 238 ? On : M M M P PMP M Ń M M 238 MP de -- . 4- Quel serait alors son rayon ? M P MMP M M M M 238 M MP 183 seulement.

Exercice 6 : I- P P PŃP ŃP : 1- IM PP P : Le N P MP 2- I N ŃP ŃOM MP : IM M 13 ŃP P M 10 ŃPs ŃM MP M MPMP ŃP protons. 3- IM PŃP ŃP ŃOM MP Aluminium, Al (Z=13) soit K(2) L(8) M(3) (Z=10) soit K(2) L(8) IM ŃŃO P MP 2 P M ŃŃO I P MP 8 4- I N ŃP M ŃŃO P ŃOM MP : M M 3 la couche externe M 8 M ŃŃO PB 5- I MP P ŃPN B I ? Quel est alors cet ion ? Justifier P B IMP M P ŃPN MP 3B NPP qui a Ń PŃP ŃP K(2) L(8) Ń M M NB II- P-Ń ? 1- FP : Un ion est un atome qui a M ou perdu ŃPB 2- FP PMNM :

Formation des ions sodium Formation des ions chlorure Les atomes Na se transforment en ion Les atomes Cl se transforment en ion Les ions sodium sont des atomes de P ŃPB Les ions chlorure sont des atomes de ŃO P M ŃPB 3- FP : chlore sodium. 4- FP : Pour que la matière reste électriquement neutre, des ions négatifs sont toujours associés à des ions positifs. 5- FP PMNM : Atome Structure électronique de formé Structure électronique Même structure électronique que Symbole Ex : Li K(2) L(1) Perd un é K(2) He F K(2) L(7) Gagne un é K(2) L(8) Ne Mg JK(2) L(8) M(2) Perd 2 é K(2) L(8) Ne III- Identifications des ions On prend 2 tubes essai, on verse dedans - de solution de chlorure de fer III. Dans le 1 On verse quelques gouttes de solution de nitrate MPB Un ŃP NMŃ MMMP ŃP M , Ń ŃMMŃP ŃO. Dans le 2 PP P O sodium. ŃP rouille apparait, Ń ŃMMŃP HHHB

quotesdbs_dbs12.pdfusesText_18