Réactions doxydo-réduction - AlloSchool
Le dépôt rouge est du cuivre métallique constitué d'atomes de cuivre de formule Cu Les ions Cu2+ ont gagné deux électrons pour devenir des atomes de cuivre selon la demi-équation : 2+ -Cu + 2e Cu 2+On dit que l'ion cuivrique Cu est un oxydant ; l'ion cuivrique Cu2+ est réduit en atome de cuivre Cu
Réaction d’oxydoréduction - Correction - AlloSchool
Exercice 02 : Zinc/Cuivre On plonge une lame de zinc dans un bécher contenant un volume V = 50 mL d’une solution bleue de sulfate de cuivre II de concentration c = 0 1 mol L-1 Données :)Masses molaires : − ( =65 4 ???? −1; (???? )=63 5 ???? 1 a On observe que la solution se décolore entièrement
1S CH20 TP PILES ET OXYDOREDUCTION corrige
5°) Au niveau de la plaque de cuivre, des électrons sont captés par les ions Cu 2+ et forment un dépôt de cuivre Au niveau de l’électrode de Zinc, des électrons sont arrachés à la plaque de Zinc solide et les ions Zn 2+ passent en solution 6°) Polarité de cette pile et réactions qui se produisent aux électrodes
1S CH20 TP PILES ET OXYDOREDUCTION bis
Oxydant réducteur, couple oxydant réducteur, réaction d’oxydo-réduction Modèle par transfert d’électrons I / PILE DE DANIELL Cuivre-Zinc Réaliser le montage suivant : dans un bécher A, introduire 50 mL d’une solution de Zinc, (Zn 2+ +SO 4 2-), de concentration C=0 10 mol L-1 et une plaque de zinc décapée munie d’une pince
L’OXYDORÉDUCTION
Expérience : La pile Zinc-Cuivre Exemple : La pile Magnésium-Cuivre Le potentiel de réduction et d’oxydation Les potentiels standard de réduction à 25 oC
Exercices supplémentaires d’oxydoréduction
Zn2 + S042-, à O, 10 mol L-1 et une lame de Zinc fraichement décapée, et pour l'autre 100mL de solution de sulfate de cuivre (Il), Cu2* + SO , à 0,10 moll-I et une lame de cuivre On branche un voltmètre électromque aux bornes de cette pile en reliant l'électrode de zinc à la borne COM du voltmètre et on lit 2 3
Chapitre 18 : Oxydoréduction, piles et accumulateurs
Au niveau de la lame de zinc, le zinc métallique est oxydé : Zn (s) = Zn 2+ (aq) + 2 e - Les électrons libérés se déplacent vers la lame de cuivre en passant dans le fil Au niveau de la lame de cuivre, les électrons sont consommés par la réduction des ions cuivre (II) : Cu2+ (aq) + 2 e -= Cu (s)
Chapitre Piles Chimie 2 - WordPresscom
2 Réactions d’oxydo-réduction r cette , y a transfert d’électrs réducteur des e Pour une d’oxydo-réduction, nécessite méthode s Prenons un exemple : Quand une Zn ) dans une solution de sulfate de cuivre (Cu SO ( )2 4 + −( )aq aq+ 2 ), couleur bleue caractéristique des Cu 2+ dis-, dépôt rouge des Zn 2+ forment
Classification électrochimique des métaux
C Zinc et cuivre Mode opératoire : solution aqueuse de sulfate de cuivre lame de zinc E Observations : E Dépôt de cuivre F A priori il ne se passe rien Conclusions : Un atome de zinc cède 2 électrons à un ion cuivre Cu2+ Un atome de cuivre ne peut pas céder 2 électrons à un ion zinc Zn2+ Seul le zinc a agi comme réducteur
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Raction doydorduction - Correction Exercice 01 : Les couples Déterminer les couples oxydant/réducteur mis en jeu dans les demi- suivantes : 1. C - - C C : C C 2. C - C : C C 3. - C -C - - : C Exercice 02 : Zinc/Cuivre On plonge une lame de zinc dans un bécher contenant un volume V = 50 mL sulfate de cuivre II de concentration c = 0.1 mol.L-1. Données : Masses molaires : a. On observe que la solution se décolore entièrement. Quelle indication peut-on en tirer ? b. Un dépôt rouge apparait sur la lame de zinc. Quelle est la nature de ce dépôt ? Le dépôt rouge observé sur la lame de zinc est du cuivre solide. ca lieu entre la lame de zinc et la solution de sulfate de cuivre. : d. Quel est le rôle joué par les ions cuivre dans cette réaction ? Sont-ils oxydés ou réduits ? Les ions cuivre gagnent des électrons, ils sont réduits. e. Préciser les couples oxydant/réducteur mis en jeu dans cette réaction et écrire les demi-équations correspondantes. Les couples oxydant / réducteur mis en jeu sont :
Les demi-équations sont : - - f. Quelle est la masse de zinc qui a été oxydée ? 3C - -- - : Avancement (mol) Quantités de matière (mol) Etat initial 0 - 0 0 En cours de transformation - Etat final - Les ions cuivre sont le réactif limitant, donc : -- - La quantité de matière de zinc ayant réagi est - Ce qui correspond à une masse de zinc qui a été oxydée : - - g. Quelle est la masse du dépôt rouge qui apparait ? La quantité de matière de cuivre formé est - Ce qui correspond à une masse de cuivre qui a été formée : - -
Exercice 03 : Oxydoréduction ou pas ? Une eau- pointe en métal sur une plaque de BC les parties de cuivre non protégées par le vernis sont alors chimique de la réaction modélisant la transformation est la suivante : - BC -BC C a. Cette transformation chimique est- ? de la transformation chimique les atomes de cuivre perdent deux électrons et se transforment en ions cuivre . Cette transformation chimique met en jeu le couple . C b. Parmi les réactifs, Le cuivre perd deux électrons trate BC c. Ecrire les couples oxydant / réducteur mis en jeu et les deux demi-équations correspondantes. un des couples mis en jeu est BC BC de demi-équation : BC BC - C autre couple est de demi-équation : -
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