GÉNÉRALITÉS SUR L’OXYDORÉDUTION
(2 2) Cellule galvanique, potentiel standard et oxydoréduction (2 3) Paramètres influençant le potentiel standard FOCUS : Diagramme de POURBAIX (Partie 03) Titrages impliquant une réation d’oxydorédution (3 1) onditions d’une analyse titrimétrique (3 2) Courbe de titrage par oxydoréduction (3 3) Détermination du point d
Chapitre 6 : Les réactions d’oxydoréduction
IV Les réactions d’oxydoréduction : Comme pour les acides et les bases, un oxydant réagit forcément avec un réducteur Définition : Une réaction d’oxydoréduction consiste en un transfert d’électrons entre un oxydant d’un couple et un réducteur d’un autre couple Méthode d’écriture des demi-équations électroniques : a
Première générale - Oxydo-réduction - Exercices
1 Écrire les deux demi-équations d'oxydoréduction des deux couples auxquels le peroxyde d'hydrogène appartient 2 En déduire l'équation de la réaction étudiée formation d'ammoniac On fait réagir 2,70 g d'aluminium sur 50,0 ml- de solution d'acide nitrique à 0,100 mol/L Il se forme des ions aluminium et il se dégage de I'ammoniac 1
Réactions d’oxydoréduction - LeWebPédagogique
• Une réaction d’oxydoréduction est une réaction au cours de laquelle des électrons sont échangés entre deux réactifs : - Une oxydation est une perte d’électrons Ex : Fe → Fe2+ + 2 e-- Une réduction est un gain d’électrons Ex : Cu2+ + 2 e-→ Cu • Un oxydant est une espèce chimique capable de gagner des électrons Ex
1 Réactions d’oxydoréduction
Réactions d’oxydoréduction 1 1 Rappels Une oxydation correspond à une perte d’électrons Une réduction correspond à un gain d’électrons Un oxydant capte des électrons et est réduit Un réducteur cède des électrons et est oxydé Une oxydoréduction est une réaction au cours de laquelle s’effectue un
Oxydoréduction – corrigé des exercices Table des matières
Oxydoréduction 1 Oxydation et réduction, oxydants et réducteurs Rappel des règles de calcul des nombres d'oxydation (NO) 1 Le NO d'un élément à l'état de corps simple est égal à zéro 2 Le NO d'un ion monoatomique est égal à sa charge 3 La somme des NO des atomes d'une molécule est égal à zéro 4
Réactions doxydoréduction I- Mise en évidence
Réactions d'oxydoréduction I- Mise en évidence 1) Réaction entre le fer métal et les ions cuivre II Exp : On introduit un coton dans un tube à essai On met dessus de la poudre de fer Puis on ajoute une solution de sulfate de cuivre II Observations : Il se forme un dépôt rouge brique sur la poudre de fer Le filtrat est incolore
Chapitre V : REACTIONS D’OXYDO-REDUCTION
Au cours de la réaction, l’étude de la variation du n o permet de déterminer si l’on a à faire à une oxydation ou à une réduction : • Lorsque le n o d’un élément augmente, il subit une oxydation (il perd des électrons) • Lorsque le n o d’un élément diminue, il subit une réduction (il gagne des électrons)
UE1 : Chimie – Chimie physique Chapitre 7 : Solutions
II 1) Obtention des demi-équations redox 1) Equilibrer l’élément chimique oxydé ou réduit 2) Placer les électrons e-en fonction des n o 3) Equilibrer les charges avec des ions H + (aq) (ou des H
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