[PDF] Fiche d exercices sur les acides, bases et pH (fiche n°11)

Les acides et les bases Corrigés des exercices

a) Formule de l'acide : CH 3COOH Formule de la base conjuguée : CH 3COO – Nom du sel de sodium correspondant : acétate de sodium b) Formule de l'acide : HF Formule de la base conjuguée : F– Nom du sel de sodium correspondant : fluorure de sodium c) Formule de l'acide : H 3PO 3 Formule de la base conjuguée : H 2PO 3 – Nom du sel de

Exercices du chapitre 1 : Les transformations acide-base

Terminale S Thème Transfo de la matière Chap 1 Programme 2020 1/ 5 Exercices du chapitre 1 : Les transformations acide-base Terminale S Thème Transfo de la

Exercices sur les acides et les bases : corrections

Exercices sur les acides et les bases : corrections Exercice 1 : Désignez l’acide, la base, l’acide conjugué et la base conjuguée dans les réactions ci-dessous a) HNO3 acide + H2O base H3O + acide conj + NO3 – base conj b) NH3 base + H2O acide NH4 + acide conj + OH– base conj c) H2O base + HCOOH acide HCOO– base conj + H3O

Fiche de révisions sur les acides et les bases

acide: espèce chimique capable de libérer un (ou plusieurs) proton (s) base: espèce chimique capable de capter un (ou plusieurs) proton (s) Attention solution acide ≠ acide Dans une solution acide : [H3 O+]>[OH −] acide fort: c’est un acide qui réagit entièrement avec l’eau

Fiche d exercices sur les acides, bases et pH (fiche n°11)

Fiche d’exercices sur les acides, bases et pH (fiche n°11) Remarque : Une correction succincte est proposée après les exercices Exercice 1 Deux élèves mesurent le pH d’un soda, ils trouvent un pH de 1 1) Nomme l’instrument que sert à mesurer le pH 2) Note le résultat de la mesure

Chapitre 1 : Les acides et les bases

Une réaction acido-basique est une réaction de transfert de protons(s) entre l’acide d’un ouple aido-basique et la base d’un aute couple Les produits de la réaction sont les formes conjuguées des réactifs L’éuation de la réaction est : Acide 1 + Base 2 Base 1 + Acide 2

Terminale générale - Réactions Acido-basiques - Exercices

Réactions acido-basiques - Exercices Exercice 1 - Antilles Guyane – Septembre 2005 Certaines fleurs, comme celles des hortensias, possèdent des couleurs variées dues à des pigments naturels

Examen Chimie Classe : SV Durée : 2h

Exercice I : Dosage acide fort-Base Forte (5 5points) A- 1 1-Facteur de dilution= volume final/volume initial, alors volume prélevé= 500/25=20mL A l’aide d’une pipette jaugée de 20 mL munie d’une propipette, on prélève 20mL de la solution S 0 et on les verse dans une fiole jaugée de 500ml Puis à l’aide d’une pissette

TD EQ2 correction - PCSI-PSI AUX ULIS

5 Le pH de la solution S varie peu lors d'une dilution ou d'un faible ajout d'acide ou de base forte : il s'agit d'une solution tampon Méthode 13 3 Exercice 13 8 1 Calculons le pH d'une solution d' acide fort à la concentration c = 10-2 mol 151 H30+ est l'acide le plus fort présent, H20 la base la plus forte présente La RP a pour

[PDF] Acide benzoique 2nde Physique

[PDF] Acide Chlorhydrique 3ème Physique

[PDF] acide chlorhydrique fer rouille PDF Cours,Exercices ,Examens

[PDF] acide et base 1ère Allemand

[PDF] acide et base Terminale Physique

[PDF] acide fort PDF Cours,Exercices ,Examens

[PDF] acide fort base forte PDF Cours,Exercices ,Examens

[PDF] acide fort pka PDF Cours,Exercices ,Examens

[PDF] Acide laurique 3ème Physique

[PDF] Acide nitrique et azote 1ère Physique

[PDF] acide nitrique utilisation PDF Cours,Exercices ,Examens

[PDF] acide-base 1ère Physique

[PDF] Acide/Base en mélanges Bac +1 Chimie

[PDF] Acides et Bases 3ème Chimie

[PDF] acides et bases en solution aqueuse exercices corrigés PDF Cours,Exercices ,Examens

Gadda - Renaudier Collège Lise Ophion

Fiche dexercices sur les acides, bases et pH (fiche n°11) Remarque : Une correction succincte est proposée après les exercices.

Exercice 1

1)

2) Note le résultat de la mesure.

3) Indique si le soda est acide, basique ou neutre en justifiant.

4) Indique quels sont les ions du pH majoritaires dans ce soda.

Exercice 2

Range les éléments suivants du plus acide au plus basique : pH(lait) = 6,72 pH(javel) = 11,5 pH(eau pure) = 7 pH(produit vaisselle) =7,5 pH(lessive) = 10 pH(jus de citron) = 1,8 pH(déboucheur) = 13

Exercice 3

u des solutions qui font augmenter ou diminuer le pH. Antoine mesure pH = 8 scine.

1) -t-elle un bon pH ? Justifie.

2) Quels sont les ions du pH majoritaires

3) Le pH doit-il augmenter ou diminuer pour atteindre le pH idéal ?

Exercice 4

Le pH du jus de citron est de 1,8. On ajoute du sucre et on mesure le pH : on trouve pH =1,8.

1) Le sucre permet-il de rendre une solution moins acide ?

2) Comment peut-on faire pour rendre le jus de citron moins acide ?

Exercice 5

La pluie a un pH compris entre 5,5 et 8 en fonction des espèces chimiques dissoutes. On parle de pluies acides quand le pH est

inférieur à 5 : elles sont dues à la pollution atmosphérique. Les conséquences sont multiples : dégradation de la faune et de la

certains métaux, une réaction chimique a lieu. Par exemple avec le fer, du dihydrogène gazeux et des ions fer II se forment.

1) Pourquoi parle-t-on de pluies acides ?

2) Quels sont les réactifs et les produits de la réaction avec le fer ? (Voir fiche 12)

3) Ecris le bilan de la réaction (en toutes lettres). (Voir fiche 12)

4) Voir fiche 12)

5) Comment peut-on identifier les ions fer II ? (Voir fiche 4)

6) Comment peut-on identifier le dihydrogène ? (Voir fiche 4)

7) Le pH va-t-il augmenter ou diminuer au cours de la réaction ? Justifie.

Gadda - Renaudier Collège Lise Ophion

Correction des exercices sur les acides, bases et pH (fiche n°11)

Corrigé 1

1) Papier pH (peu précis) ou pH-mètre

2) pH(soda) = 1

3) Acide car pH < 1

4) Ions majoritaires H+ (ion hydrogène)

Corrigé 2

Plus acide (= pH petit) AE plus basique (= pH grand) le Corrigé 3

1) ,2 et 7,4.

2) Les ions majoritaires sont les ions hydroxyde OH-

3) Le pH doit diminuer car on veut devenir moins basique.

Corrigé 4

1) Le sucre ne permet pas de rendre la solution moins acide, elle modifie le goût mais pas le pH.

2) Pour rendre le jus moins acide, il f

Corrigé 5

1) On parle de pluies acides car le pH est inférieur à 7.

2) Les réactifs sont les ions hydrogène et le fer. Les produits sont le dihydrogène et les ions fer II.

3) Ions hydrogène + fer = dihydrogène + ions fer II

4) 2H+ + Fe = H2 + Fe 2+

5) Pou

6) Pour identifier le dihydrogène, on récupère le gaz dans un tube à essais. On approche une flamme et on entend un

" pop » si le gaz est du dihydrogène. Vidéo : https://www.youtube.com/watch?v=veBQLGDEBMU

7) Lors de la réaction, le pH va augmenter car les ions hydrogène vont se transformer en dihydrogène. Il y aura donc de

moins enquotesdbs_dbs42.pdfusesText_42