[PDF] Exercices - Science Physique Au lycée

Seconde - cours-legendre-eadfr

76/78 rue Saint Lazare – 75009 Paris COURS-LEGENDRE-EAD FR PHYSIQUE-CHIMIE Seconde - Premier trimestre - Extrait de Physique Chimie

Ch2 Principe actif – Formulation - Identification

l’éther pour extraire l’acide benzoïque car cette espèce est plus soluble dans l’éther que dans l’eau Utiliser ses compétences p : 39 n° 11 a Le principe actif du collyre est le bromure de céthexonium Les excipients sont le chlorure de sodium et l’eau b Le sigle q s p signifie « quantité suffisante pour » p : 22 n° 2

Les états physiques de la matière

acide benzoïque 122,4 250,0 éthanol - 114,0 78,0 butane - 138,3 - 0,5 tridécane - 5,5 253,4 Document 2 : Les propriétés physiques des espèces chimiques pures

Exercices : Caractéristiques physiques d’une espèce chimique

1 Quel est Cétat physique du benzoate de benzyle à 20 oc ? 2 Eun des excipients est l'éthanol : quel est son intérêt ? 3 Pour-quoi n'utilise-t-on pas seulement de l'éthanol comme excipient ? 1 Quelle est la température de fusion de l'espèce étudiée ? 2 Est-ce de l'acide benzoïque pur ? Donnée

Composition 1ère semestre : Physique Chimie

On considère une solution aqueuse d'acide benzoïque C6H5COOH de concentration molaire volumique Ca = 5,0 10 - 2 mol L - 1 (On posera pCa = - logCa et Ca = 10 - pCa) La constante d’acidité de cet acide est Ka = 6,31 10 - 5 1-Calculer le pKa de cet acide ainsi que le pCa 2-En considérant que la quantité de matière d’ions OH-

BUT - pagesperso-orangefr

Acide benzoïque Poudre blanche 1,30 122 250 Aluminium Solide gris 2,70 660 2519 Chlorure de sodium Poudre blanche 2,16 801 1465 Dichlorométhane Liquide incolore 1,33 –95 40 Eau Liquide incolore 1,00 0 100 Ethanol Liquide incolore 0,79 –114 79 Fer Solide gris 7,87 1538 2861 Glycérol Liquide incolore 1,26 18 290

DEVOIR SURVEILLE N°1 EXERCICE 1 : (4pts)

Acide salicylique Corps pur mélange EXERCICE 2: Solubilité de l’acide benzoïque (6pts) L’acide benzoïque est un solide blanc utilisé comme conservateur Sa solubilité dans l’eau, à 25 °C, est égale à 2,4 g L-1 1 Définir la solubilité d’une espèce chimique

Exercices - Science Physique Au lycée

Le filtrat est transvasé dans un bécher On y ajoute de l’acide chlorhydrique : un solide blanc précipite – Dans un ballon , on introduit 100ml de solution de permanganate de sodium , 2,5ml, d’acide benzylique , 2g de carbonate de sodium et quelques grains de pierre ponce

CHAPITRE 4: IDENTIFICATION DESPECES CHIMIQUES grâce à leurs

état physique (solide, liquide, gaz) vers un autre Les changements d’état ont lieu à des températures caractéristiques de la substance Quand il s’agit d’un corps pur, cette température ne change pas tant que le changement d’état n’est pas fini : on observe un palier de température sur la courbe (c’est grâce à

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Tronc commun scientifiqueMahdade Allalannée scolaire 2015-2016Exercices : série 2

I. Espèces chimiques

Compléter avec un ou plusieurs mots .

a. Une substance est constituée d"une seule espèce chimique est un .................... . Une substance constituée de plusieurs espèces chimiques est un ............... .

b. Une espèce chimique présente dans la nature est une espèce chimique ............... . Une espèce

chimique fabriquée par l"homme est une espèce chimique ................. .

c. Une espèce chimique fabriquée par l"homme et qui nexiste pas dans la nature est une espèce

chimique ....................

Exercice 1

QCM

1. Le test de la présence de l"eau est réalisée :

avec de l"eau de chaux avec du sulfate de cuivre anhydre par chauffage (on observe la vapeur d"eau qui se dégage )

2. Le test à la liqueur de Fehling sert à caractériser la présence de :

glucose seulement tous les sucres chlorure de sodium

Exercice 2

1. Repérer dans la liste des produits suivants, les substances chimiques et les espèces chimiques :

le gaz naturel; le dioxygéne; le zinc; l"acier galvanisé; boissons; le butane.

2. Les produits suivants peuvent-ils être représentés par une formule chimique :

l"aluminium, le jus de pomme, le béton, une eau gazeuse, le gaz carbonique, le méthane?

Justifier les réponses et proposer, le cas échéant, une formule. Présenter sous forme d"un

tableau du type suivant :

Substances

chimiques

Espèces

chimiques

Formule

chimique gaz naturel

Le dioxygène

Le zinc

L"acier galvanisé

boissons

Le butane

l"aluminium

Le jus de pomme

Le bétons

Eau gazeuse

Gaz carbonique

méthane

Exercice 3

1/ 7 http://www.chimiephysique.ma Tronc commun scientifiqueMahdade Allalannée scolaire 2015-2016 Quelles sont les espèces chimiques mises en évidence dans les tests chimiques suivants? - Test au sulfate de cuivre anhydre : - Test à leau de chaux : - Test au papier pH : - Test à la liqueur de Fehling :

Exercice 4

Parmi les édulcorants on trouve :

* le fructoseC6H12O6est présent dans certain fruits , dans le nectar des fleurs et le miel; * le sorbitolC6H14O6est présent dans les algues rouges et dans les cerises et les prunes; celui

utilisé dans l"industrie agroalimentaire est préparer par action du dihydrogène sur le glucose;

* l"aspartameC14H18O5N2fut inventé par un chimiste américain qui chercher un médicament contre lulcère .

1. Rechercher dans un dictionnaire le sens du motédulcorant; citer d"autre édulcorants .

2. Les trois édulcorants cités dans l"énoncé peuvent - ils être qualifié d"espèces chimiques?

3. Identifier parmi ceux - ci , les espèces naturelles , synthétiques ou artificielles .

4. Parmi les trios édulcorants cités , seul le fructose est un sucre .

Décrire un test simple permettant de distinguer deux solutions au goût sucré, l"une de sorbitol

, l"autre de fructose .

Exercice 5

II. Extraction des espèces chimiques

Cocher la réponse exacte

1. Lorsque deux liquides ne sont pas miscibles , celui qui a la plus grande densité :

Constitue la phase supérieure

Constitue la phase inférieure

Les deux liquides ne forment qu"une seule phase

2. Lors d"une extraction liquide - liquide , l"espèce chimique à extraire doit :

être plus soluble dans le solvant initial que dans le solvant extracteur être moins soluble dans le solvant initial que dans le solvant extracteur

être insoluble dans le solvant extracteur

Exercice 1

Les énoncés suivants sont - elles exacts? Corriger ceux qui ne le sont pas .

1. La décantation liquide - liquide permet de séparer des liquides miscibles .

2. Lors d"une préparation d"une tisane à partir des feuille de tilleul et d"eau chaude ,on réalise

un infusion .

3. L"hydrodistillation correspond à un entraînement par de la vapeur d"eau .

4. Les technique d"extraction sont aujourd"hui encore empirique .

5. Dans une extraction par solvant , l"espèce chimique à extraire doit être le moins soluble

possible dans le solvant extracteur que dans son milieu d"origine .

Exercice 2

2/ 7 http://www.chimiephysique.ma Tronc commun scientifiqueMahdade Allalannée scolaire 2015-2016

6. La phase inférieure est constituée par l"espèce chimique qui possède la densité la plus faible .

7. La densité a une importance dans le choix du solvant extracteur lors de la mise en uvre

d"une extraction par solvant .

8. Lors d"une hydrodistillation , on obtient un distillat constitué d"une phase organique qui

contient l"huile essentielle et d"une phase aqueuse qui contient de l"eau . [?] Au cours d"un TP , on effectue l"extraction par solvant de leucalyptol . Pour cela , on utilise un

solvant extracteur judicieusement sélectionné ainsi qu"une ampoule à décanter . Á l"aide des

informations fournis ci-dessous sur les produits chimiques disponibles au laboratoire le jour de

la manipulation , représenter le schéma de l"ampoule à décanter après la phase de décantation

en précisant la nature de chaque phase ainsi que leur contenu . Justifier

Cyclohexane

Toluène

Ethanol

Densité

0.78 0.87 0.79

Miscibilité à l"eau

Non Non oui

Solubilité d"euca-

lyptol

Très important

faible

Très important

Exercice 3

L"étiquette d"un flacon d"éthanol présente les informations ci - après :

On souhaite vérifier la densité de l"éthanol . On dispose pour cela d"une balance , d"éprouvettes

graduées , de béchers et d"un flacon d"éthanol .

1. Préciser les mesures de sécurité à respecter pour manipuler sans danger l"éthanol .

2. Proposer un protocole permettant de déterminer la densité de l"éthanol .

3. Lors d"une expérience , on a trouvé qu"un volumeV= 20mld"éthanol a une masse

m= 15,8g, alors que le même volume d"eau a une massem= 20,0g. En déduire la densité de l"éthanol par rapport à l"eau .

Exercice 4

L"extraction de l"huile essentielle de lavande s"effectue à l"aide d"un montage à lEntraînement

à la vapeur .

1. Faire un schéma légendé du dispositif d"hydrodistillation .

2. Quel est le rôle de la vapeur d"eau? Celui du réfrigérant à eau?

3. Représenter le contenu de l"erlenmeyer après l"hydrodistillation . Justifier .

Exercice 5

3/ 7 http://www.chimiephysique.ma

Tronc commun scientifiqueMahdade Allalannée scolaire 2015-2016A fin de récupérer l"huile essentielle du distillat , on effectue une extraction par solvant . On

introduit dans une ampoule à décanter le distillat ,10,0mld"eau salée et10,0mlde solvant extracteur . On bouche , on agit , on dégaze et on laisse décanter .

4. Quel est l"intérêt d"ajouter de l"eau salée .

5. A l"aide des données , quel solvant extracteur peut-on choisir? Justifier .

6. Représenter l"ampoule à décanter après décantation . Légender en justifiant.

eau

Eau salée

Cyclohexane

Essence de

lavande

Éther éthy-

lique

Densité

1,00 1,13 0.78 0,89 0,71

Solubilité

dans l"eau Nulle

Faible

Nulle

Solubilité

dans l"eau salée Nulle

Très faible

Nulle

Solubilité

dans l"éther

éthylique

nulle Nulle

Élever

Solubilité

dans le cy- clohexane nulle nulle

Très élevée

III. Séparation et identification d"espèce chimique : exercices

Cocher la réponse exacte

1. Lors d"un chromatographie , l"éluant permet de :

déposer le mélange séparer les espèces chimique du mélange révéler le chromatogramme

2. Lors de la réalisation d"une chromatographie , la ligne de dépôt doit être :

plus basse que le niveau de l"éluant dans la cuve plus haute que le niveau de l"éluant dans la cuve à la même hauteur que le niveau de l"éluant dans la cuve

3. Le rapport frontal s"exprime en :

mètre centimètre n"a pas d"unité

4. A sa température de fusion , une espèce chimique passe de :

l"état liquide à l"état gazeux l"état solide à l"état gazeux l"état solide à l"état liquide

Exercice 1

4/ 7 http://www.chimiephysique.ma

Tronc commun scientifiqueMahdade Allalannée scolaire 2015-2016On a réaliser la chromatographie sur couche mince de deux échantillon et une référence .

L"exploitation du chromatogramme fournit les résultats suivant : - front de l"éluant :dE= 8,0cm- échantillon A : deux touches situées àd1= 3,0cmet d

2= 4,0cmde la ligne de dépôt .

- échantillon B : une tache située àd3= 5,0cmde la ligne de dépôt . - référence (menthol);

rapport frontalRf= 0.5 a. Réaliser un schéma du chromatogramme . b. la chromatographie a-t-elle mis en évidence des espèces chimiques pures? c. les échantillons A et B contiennent du menthol?Exercice 2 On désir vérifier si une bouteille de boisson au cola "light" contient quand même le sucre . Pour cela on réalise la chromatographie de cette boisson (B) en la comparant à celle de l"aspartame (A) et des sucre comme le glucose (G) , le fructose (F) et le saccharose (S) .

1. Décrire le protocole expérimental pour réaliser une

chromatographie .

2. Donner vod conclusions en observant le chromato-

gramme ci-contre .

3. Rappeler le test chimique à utiliser pour détecter la

présence de sucre .

4. Étude du chromatogramme;

a. Calculer le rapport frontal de l"aspartameRf(A)et celui du glucoseRf(G) b. CesRfsont - ils les mêmes si l"on change d"éluant? de support?

Exercice 3

on effectue la chromatographie d"un sirop de menthe à l"aide d"une phase fixe , le papier

Whatman , et d"un mélange eau salée - éthanol . sur la ligne de base , on dépose un échantillon

de sirop de menthe , un échantillon du colorant alimentaire E102 (Jaune de tartrazine ) , et un échantillon du colorant E 131 (Blue de Patenté ) .

Après avoir révélé le chromatogramme , on constate que le sirop de menthe contient une tâche

jaune et une tâche bleue . On fournit les rapport frontaux de ces deux tâches .

Tâche jaune

0,42

Tâche bleue

0,80

1. Quel est le rôle du mélange eau salée - éthanol? Expliquer

2. Représenter et légender le chromatogramme obtenu , si le front du solvant se situe à7,0cm

de la ligne de base .

Exercice 4

5/ 7 http://www.chimiephysique.ma

Tronc commun scientifiqueMahdade Allalannée scolaire 2015-2016Synthèse d"espèces chimiques : exercices

Cocher la réponse exacte

1. Lors d"un synthèse , on peut utiliser un chauffage à reflux pour :

rendre possible la transformation accélérer la transformation

évaporer le solvant

2. Une espèce chimique synthétisée :

est toujours identique à une espèce chimique naturelle ne peut pas être à une espèce chimique naturelle peut être identique à une espèce chimique naturelle

3. Lors d"un chauffage à reflux , il n"y a pas perte de matière grâce :

au chauffage - ballon au support élévateur au réfrigérant

4. Dans l"étape de traitement , on pourrait utiliser :

une ampoule à décanter un chauffage à reflux un éluant

Exercice 1

Parmi les montages suivants , lequel peut être retenu pour un chauffage à reflux? Justifier votre

réponse .

Exercice 3

L"acide benzoïque est utilisé comme conservateur alimentaire dans des boissons . le benjoin

, une résine végétale , en contient . L"acide benzoïque est également obtenu par réaction de

l"alcool benzylique avec des ions permanganate en milieu basique . Voici le protocole , malheureusement dans le désordre ....

Exercice 4

6/ 7 http://www.chimiephysique.ma Tronc commun scientifiqueMahdade Allalannée scolaire 2015-2016

¬Ce solide blanc est filtré avec un peu d"eau glacée puis essoré et mis à l"étuve .

Sa température de fusion estTf= 121◦C. Une C.C.M permet de compléter son identification ®Un chauffage à reflux est maintenu pendant 30 minutes .

¯Le chauffage est arrêté et le contenu de ballon est refroidi à température ambiante .

°Le solide marron formé lors de cette transformation est séparé par filtration sur büchner .

Le filtrat est transvasé dans un bécher . On y ajoute de l"acide chlorhydrique : un solide blanc

précipite . ±Dans un ballon , on introduit100mlde solution de permanganate de sodium ,2,5ml, d"acide benzylique ,2gde carbonate de sodium et quelques grains de pierre ponce .

²On y adapte un réfrigérant à eau et on le place dans un chauffe - ballon posé sur un support

élévateur .

Données :

•Acide benzoïque

- solide blanc - température d"ébullition :Tf= 122◦C - très peu soluble dans l"eau glacée

•Permanganate de potassium : solide violet

•Dioxyde de manganèse : solide marron

1. Remettre les phrases de protocole dans le bon ordre et préciser les trios étapes de cette

synthèse .

2. Schématiser le montage du chauffage à reflux en précisant le sens de circulation de l"eau

dans le réfrigérant . Le légender .

3. a. combien de filtration sont nécessaires lors de cette synthèse?

b. Est - ce toujours le solide qui intéresse l"expérimentateur? Si non , expliquer pourquoi ,

4. Le produit synthétiser est - il pur? contient - il de l"acide benzoïque? Justifier

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