7 Transferts de protons Equilibres acide-base
Transferts de protons Equilibres acide-base 123 Théorie de Brønsted-Lowry Johannes Brønsted (1849-1947) Les définitions d’un acide et d’une base ont été
7 Transferts de protons Equilibres acide-base
Transferts de protons Equilibres acide-base 109 Théorie de Brønsted-Lowry Johannes Brønsted (1849-1947) Les définitions d’un acide et d’une base ont été
Chap VI: Equilibres acido- basiques – Transfert de protons
Equilibres Acido-basiques Aspect important des équilibres chimiques dans le milieu biologique Structure des enzymes Glycolyse Pluies acides Principes généraux des équilibres chimiques s’appliquent aux transferts de protons L’ion hydrogène H + n’existe pas, il est sous forme solvaté H 3O+
Eléments fondamentaux de chimie
5) Equilibres chimiques 6) Propriétés des solutions 7) Transferts de protons: Equilibres acide-base 8) Transferts d’électrons: Equilibres rédox, électrochimie 9) Cinétique chimique 11 Contenu du cours Chimie générale quantitative Traitement macroscopique des systèmes: Introduction à la thermodynamique,
SI - RÉACTIONS DE TRANSFERT ; ACIDES ET BASES 1 Notion de
composé acide ; ceci rend même possible l'acidité de nombreux composés qui ne pourraient pas l'être en l'absence du solvant H 2O De ce fait, il n'existe aucun ion H+ (au sens strict) dans l'eau, et il faudrait donc en principe écrire des transferts de la forme : A + H 2O ⇄ B + H 3O+
INSTITUT DE CHIMIE ET DES MATERIAUX PARIS-EST- UMR 7182
Equilibres et introduction à la thermochimie Transferts de protons Transferts d'électrons Un acide faible monofonctionnel de pKA = 30 et une base faible
Chimie générale 1 - UCLouvain
XII LES TRANSFERTS DE PROTONS: REACTIONS ACIDE-BASE Concept acide-base de Brönsted-Lowry Force des acides et bases Autoprotolyse de l'eau Echelle de pH Dissociation des acides et bases faibles Prévision des réactions acide-base Effet de nivellement du solvant Relation entre la force des acides et leurs structures moléculaires
CHM1111 Chimie générale 1 - UCLouvain
XII LES TRANSFERTS DE PROTONS: REACTIONS ACIDE-BASE Concept acide-base de Brönsted-Lowry Force des acides et bases Autoprotolyse de l'eau Echelle de pH Dissociation des acides et bases faibles Prévision des réactions acide-base Effet de nivellement du solvant Relation entre la force des acides et leurs structures moléculaires
Cours Réactions chimiques omprendre
être modélisées par des transferts de protons H+ entre les espèces impliquées Dans la théorie qu’ils proposent, - un acide est une espèce chimique capable de céder au moins un proton H+ exemple : comme son nom l’indique, l’acide éthanoque est un acide CH COO CH 3 ( ) HH aq 3 ( ) COO aq
Réactions redox et wwweautarcieorg acido-basiques
réactions dans l’eau, celle d’acide-base et celle d’oxydo-réduction Il s’agit de transfert de particules : protons ou électrons On peut donc utiliser un formalisme mathématique identique dans les deux cas En ce qui concerne le pH, dont l’échelle thermodynamique est même étendue
[PDF] Ammoniémies
[PDF] Seuils de Toxicité Aiguë Ammoniac (NH3) - Ineris
[PDF] Fiche de Données de Sécurité: Solution d 'ammoniaque - Carl Roth
[PDF] Seuils de Toxicité Aiguë Ammoniac (NH3) - Ineris
[PDF] Rapport D 'activités ANAM Volet AMO 2015
[PDF] assurance maladie obligatoire de base - CNSS
[PDF] Amortissement linéaire dégressif - 9alami
[PDF] COMPTABILITE GENERALE - ETAPE 20 : LES AMORTISSEMENTS
[PDF] Document d #700 information : Déduction pour amortissement accéléré
[PDF] circulaire amortissements et provisions - Canton de Vaud
[PDF] l 'amortissement par composants - Focus IFRS
[PDF] circulaire amortissements et provisions - Canton de Vaud
[PDF] LES AMORTISSEMENTS DEROGATOIRES Objectif(s) - IUT en Ligne
[PDF] LES AMORTISSEMENTS DEROGATOIRES Objectif(s) - IUT en Ligne
Chap VI: Equilibres acido-basiques -Transfert de protonsObjectifs :Définir un couple acide/baseExprimer une constante d"acidité K
A/pK ASavoir calculer le pH d"une solution acide
ou basiqueEquilibres Acido-basiques?
Aspect important des équilibres chimiques
dans le milieu biologique■Structure des enzymes
Glycolyse
Pluies acides...
Pluies acides...
Principes généraux des équilibres chimiques s"appliquent aux transferts de protons L"ion hydrogène H+n"existe pas, il est sous forme solvaté H 3O+La théorie de Brønsted-Lowry?
Il est important de connaitre les espèces qui
fournissent des protons, celles qui les acceptent et la façon d"exprimer la concentration en ions hydrogène dans la solution Selon cette théorie un acide est un donneur de proton Selon cette théorie un acide est un donneur de proton et une base un accepteur de proton Le proton est extrêmement mobile et les acides et bases dans l"eau sont toujours en équilibre avec leurs homologues protonés et déprotonés et les ions hydronium H 3O+ACIDES NUCLEIQUESACIDES NUCLEIQUES
Déprotonation
pK a=9,4 N N NN 1 2 345678 9 H2N O H N N NNR 1 2 34567
8 9 H2N O formes mésomères N R guanosine R N N NN R 1 2 34567
8 9 H2N O vrai aussi pour uracile et thymine O N H
ACIDES NUCLEIQUES
Protonation
pK a=3,5 1NH2 N N NN 2 345678 9 H NH2 N N NN 1 2 34567
8 9 N NR NH2 N N NN R 1 2 34567
8 9 H formes mésomères vrai aussi pour cytidine et guanosine NH2 N N NR adénosine
Notion de couple acide/base
HA(aq) + H
2O(l) = H3O++ A-(aq)Une base telle que NH
établit l"équilibre:
AOHAHAOHKaaaaK==
23(2 couples acide/base)
Une base telle que NH
3établit l"équilibre:
B(aq) + H2O(l) = BH++ OH-(aq)
Notion de couple acide/base : AH/A
-et BH+/B BOHBBHOHKaaaaK==
2L"autoprotolyse de l"eau?
L"autoprotolyse de l"eau : l"eau est une
espèce amphotère, elle réagit sur elle- même selon la réaction : 2 HO (l) = H
O +(aq) + OH -(aq)L"autoprotolyse de l"eau : l"eau est une
espèce amphotère, elle réagit sur elle- même selon la réaction : 2 HO (l) = H
O +(aq) + OH -(aq)L"autoprotolyse de l"eau : l"eau est une
espèce amphotère, elle réagit sur elle- même selon la réaction : 2 HO (l) = H
O +(aq) + OH -(aq)L"autoprotolyse de l"eau : l"eau est une
espèce amphotère, elle réagit sur elle- même selon la réaction : 2 HO (l) = H
O +(aq) + OH -(aq)L"autoprotolyse de l"eau : l"eau est une
espèce amphotère, elle réagit sur elle- même selon la réaction : 2 HO (l) = H
O +(aq) + OH -(aq)L"autoprotolyse de l"eau : l"eau est une
espèce amphotère, elle réagit sur elle- même selon la réaction : 2 HO (l) = H
O +(aq) + OH -(aq)L"autoprotolyse de l"eau : l"eau est une
espèce amphotère, elle réagit sur elle- même selon la réaction : 2 HO (l) = H
O +(aq) + OH -(aq)L"autoprotolyse de l"eau : l"eau est une
espèce amphotère, elle réagit sur elle- même selon la réaction : 2 HO (l) = H
O +(aq) + OH -(aq) 2 H2O (l) = H
3O +(aq) + OH -(aq)eOHOHOHKaaaK==
223.eKOHOH=-+]][3[
=10-14 2 H2O (l) = H
3O +(aq) + OH -(aq) eKOHOH=-+]][3[ =10-14 eOHOHOHKaaaK==
2 23.2 H
2O (l) = H
3O +(aq) + OH -(aq) eKOHOH=-+]][3[ =10-14 2 H2O (l) = H
3O +(aq) + OH -(aq)eOHOHOHKaaaK==
2 23.2 H
2O (l) = H
3O +(aq) + OH -(aq) eKOHOH=-+]][3[ =10-14 2 H2O (l) = H
3O +(aq) + OH -(aq) 2 H2O (l) = H
3O +(aq) + OH -(aq)eOHOHOHKaaaK==
2 23.2 H
2O (l) = H
3O +(aq) + OH -(aq) eKOHOH=-+]][3[ =10-14eKOHOH=-+]][3[ =10-14Définition pKAet pKB
[ ]AHAOHK A-+=. 3Avec pKA=-log KA
La fonction p = -log
=AOHAHK B =OHOHKe. 3 10= eBAKKK pKA+pKB=pKe=14pH + pOH = 14 -14Avec pKB=-log KB
Concentration en ions hydronium?
Concentration en ions hydronium
Lors des calculs l"activité est remplacée par )log( 3+ OH apHLors des calculs l"activité est remplacée par la concentration, valable dans des solutions diluées
La variation d"une unité de pH équivaut à un facteur dix sur la concentrationEchelle de pH : dans une solution aqueuse
neutre si [H3O+]= [OH-] alors Ke= [H3O+]2et [H3O+]= 1O-7mol.L-1: pH=7
Une solution est dite acide si [H
3O +]> [OHEchelle de pH?
Une solution est dite acide si [H
3O +]> [OH le pH<7Une solution est dite basique si [H3O+]<[OH-] :
le pH>7Le pH d"une solution aqueuse est compris entre
0 et 14
Introduction au diagramme de
prédominanceDiagramme de prédominance 0 7 14 [H O +] > [OH pH 0 7 14 [H3O+]= [OH-] [H 3O +] > [OH [H3O+] < [OH-] pKa H3O+/H20pKa
H2O/OH-
Relation entre pH et pKA
A AHAOH aaaaKOHAHAOH
A 3 23[ ][ ]AHApKpHAH A OHK AA loglogloglog 3