PROBLEMATIQUE 2 Est ce qu’il y a le même nombre d’atomes (ou

c) Combien y a-t-il d'atomes de carbone dans cette bouteille ? 18 Suppose que tu as un échantillon de 0,829 mol de sulfate de so- dium, Na2SO a) Combien y a-t-il de molécules dans cet échantillon ? b) Combien y a-t-il d'ions de sodium, Na+, dans cet échantillon ? 39 Détermine le nombre de molécules de chacun de ces échantillons

Activité 1 : La mole

Situation : Une bouteille de 1,5 L de soda maison est composée en partie d’eau (1500g : H 2O), du sucre (158 mg : C 6H 12O 6) et du dioxyde de carbone (0,48mL : CO 2) Combien y a-t-il de molécules de ces différentes substances dans la bouteille

Chimie soutien seconde La mole Ce qu’il faut retenir

La quantité de matière est représentée par le symbole : n Son unité est : la mole 2 Combien y a-t-il de molécules d’eau H 2 O dans 2,00 moles d’eau pure ? Données : quantité de matière n = 2,00 23moles ; nombre d’Avogadro: N A = 6,02 10 mol-1 Formule : N = n x N A Calcul : N 23= 2 x 6,02 10 N = 1,20 1024 molécules

Révisions de 2nde : la mole et la concentration molaire

Combien y-a-t-il de molécules de caféine dans la tasse ? 3 3°) Combien de tasses de café peut-on boire par jour sans risque d’intoxication ? 4 Un café décaféiné en grains (ou moulu) ne doit pas contenir plus de 0,10 en masse de caféine 5 4°) Quelle quantité de matière maximale de caféine y-a-t-il dans un paquet de café

TD Chimie n°1 (chimie générale)

Combien y a-t-il d’atomes de moles et de molécules dans 2g de dihydrogène (H2) à la température ambiante Exercice 2 Un échantillon d’oxyde de cuivre CuO a une masse m = 1,59 g Combien y a-t-il de moles et de molécules de CuO et d’atomes de Cu et de O dans cet échantillon ? MCu= 63,54g mol-1; MO = 16g mol Exercice 3 :

CHAPITRE I - الموقع الأول للدراسة في

Combien y a-t-il d’atomes de moles et de molécules dans 2g de dihydrogène (H2) à la température ambiante Exercice I 4 Un échantillon d’oxyde de cuivre CuO a une masse m = 1,59 g Combien y a-t-il de moles et de molécules de CuO et d’atomes de Cu et de O dans cet échantillon ? MCu= 63,54g mol-1; M O = 16g mol-1 Exercice I 5

PROBLEMATIQUE 2 Est ce qu’il y a le même nombre d’atomes (ou

Toutes ces espèces chimiques n’ont pas la même masse Donc dans 10 g de matière il ne peut pas y avoir le même nom re d’entités himiques (atomes ou molé ules) Sachant que la masse d’un atome de fer est 9,33 × 10 -23 g, combien y-a-t- il d’atomes dans

TD 9 et 10 : St´er´eochimie

Combien y a-t-il d’alcools optiquement actifs de formule brute C5H12O ? Quelles sont leurs formules d´evelopp´ees planes ? Repr´esentez les deux ´enantiom`eres de chacun de ces alcools Dans chaque cas, d´eterminez la conﬁguration absolue du carbone asym´etrique Exercice 2 :

Séquence 5 Dénombrer les entités chimiques : la mole

suppose que le sel de cuisine n'est constitué que de chlorure de sodium Convertir cette masse en kg Combien y a-t-il de motifs de formule NaCl dans cet échantillon ? "Données Masse des atomes - de sodium: m = 3,86x kg Na - de chlore : m 5,93>< kg Dénombrer les atomes d'une casserole Corrige

A.Olczyk ʹ seconde ʹ chapitre 6

PROBLEMATIQUE 1 : Combien y-a-t-il de grains de riz dans un verre de riz ? Proposer un protocole, on le réalise et on trouve le résultat. échantillons de même masse de différentes substances ? Exemple : 10 g de charbon 10 g de fer 10 g de sel 10 g de sucre

cuisine est un solide ionique qui a pour formule NaCl ; le sucre est composé de molécules de saccharose

( C12H22O11 ). Répondre à la question 2 en justifiant la réponse

UNE NOUVELLE UNITE : LA MOLE

regrouper en paquets pour les dénombrer plus facilement.

231002,6 AN

Exemple : Mc = 12,0 g/mol : donc 6,02 . 1023 atomes de carbone pèse 12,0 g Seconde Chapitre 6 TP 6.0 : Introduction à la quantité de matière

A.Olczyk ʹ seconde ʹ chapitre 6

La masse molaire des atomes est donnée dans le tableau périodique des éléments : Pour les molécules, on calcule leurs masses molaires en additionnant les masses molaires des atomes qui les composent (il faut donc en connaître la formule brute).

Calcul de la quantité de matière :

Pour calculer la quantité de matière (noté n, en moles), on fait le rapport entre la masse (notée m, en grammes) et la

masse molaire (notée M, en g/mol) :

Exercice 2 : appliquer les connaissances

corps (voir sur la classification périodique).

MC = 12,0 g/mol MAl = 27,0 g/mol

b) Calculer les masses molaires moléculaires M des corps suivants : chlorure de sodium NaCl M NaCl = MNa + MCl = 23,0 + 35,5 = 58,5 g/mol

saccharose C12H22O11 M saccharose = 12 × MC + 22 × MH + 11 × MO = 12 × 12,0 + 22 × 1,0 + 11 × 16,0 = 342 g/mol

c) Calculer la quantité de matière en mol dans 10 g de carbone n (C) = m / M = 10 / 12,0 = 0,83 mol e) Calculer la masse de 0,030 mol de saccharose m = n × M = 0,030 × 342 = 10 g

Masse molaire

Numéro atomique

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[PDF] PROBLEMATIQUE 2 Est ce qu’il y a le même nombre d’atomes (ou

Chimie 30S Devoir : la mole - Mon site

Activité 1 : La mole

Chimie soutien seconde La mole Ce qu’il faut retenir

Révisions de 2nde : la mole et la concentration molaire

TD Chimie n°1 (chimie générale)

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PROBLEMATIQUE 2 Est ce qu’il y a le même nombre d’atomes (ou

TD 9 et 10 : St´er´eochimie

Séquence 5 Dénombrer les entités chimiques : la mole

A.Olczyk ʹ seconde ʹ chapitre 6

UNE NOUVELLE UNITE : LA MOLE

231002,6 AN

A.Olczyk ʹ seconde ʹ chapitre 6

Calcul de la quantité de matière :

Exercice 2 : appliquer les connaissances

MC = 12,0 g/mol MAl = 27,0 g/mol

Masse molaire

Numéro atomique