TD 9 et 10 : St´er´eochimie

c) Combien y a-t-il d'atomes de carbone dans cette bouteille ? 18 Suppose que tu as un échantillon de 0,829 mol de sulfate de so- dium, Na2SO a) Combien y a-t-il de molécules dans cet échantillon ? b) Combien y a-t-il d'ions de sodium, Na+, dans cet échantillon ? 39 Détermine le nombre de molécules de chacun de ces échantillons

Activité 1 : La mole

Situation : Une bouteille de 1,5 L de soda maison est composée en partie d’eau (1500g : H 2O), du sucre (158 mg : C 6H 12O 6) et du dioxyde de carbone (0,48mL : CO 2) Combien y a-t-il de molécules de ces différentes substances dans la bouteille

Chimie soutien seconde La mole Ce qu’il faut retenir

La quantité de matière est représentée par le symbole : n Son unité est : la mole 2 Combien y a-t-il de molécules d’eau H 2 O dans 2,00 moles d’eau pure ? Données : quantité de matière n = 2,00 23moles ; nombre d’Avogadro: N A = 6,02 10 mol-1 Formule : N = n x N A Calcul : N 23= 2 x 6,02 10 N = 1,20 1024 molécules

Révisions de 2nde : la mole et la concentration molaire

Combien y-a-t-il de molécules de caféine dans la tasse ? 3 3°) Combien de tasses de café peut-on boire par jour sans risque d’intoxication ? 4 Un café décaféiné en grains (ou moulu) ne doit pas contenir plus de 0,10 en masse de caféine 5 4°) Quelle quantité de matière maximale de caféine y-a-t-il dans un paquet de café

TD Chimie n°1 (chimie générale)

Combien y a-t-il d’atomes de moles et de molécules dans 2g de dihydrogène (H2) à la température ambiante Exercice 2 Un échantillon d’oxyde de cuivre CuO a une masse m = 1,59 g Combien y a-t-il de moles et de molécules de CuO et d’atomes de Cu et de O dans cet échantillon ? MCu= 63,54g mol-1; MO = 16g mol Exercice 3 :

CHAPITRE I - الموقع الأول للدراسة في

Combien y a-t-il d’atomes de moles et de molécules dans 2g de dihydrogène (H2) à la température ambiante Exercice I 4 Un échantillon d’oxyde de cuivre CuO a une masse m = 1,59 g Combien y a-t-il de moles et de molécules de CuO et d’atomes de Cu et de O dans cet échantillon ? MCu= 63,54g mol-1; M O = 16g mol-1 Exercice I 5

PROBLEMATIQUE 2 Est ce qu’il y a le même nombre d’atomes (ou

Toutes ces espèces chimiques n’ont pas la même masse Donc dans 10 g de matière il ne peut pas y avoir le même nom re d’entités himiques (atomes ou molé ules) Sachant que la masse d’un atome de fer est 9,33 × 10 -23 g, combien y-a-t- il d’atomes dans