de l’acide nitrique concentré sur le métal cuivre

Suivant la concentration de l’acide et la nature du métal, la réaction est plus ou moins rapide et donne naissance à des produits différents, généralement un mélange d’oxydes d’azote L’action de l’acide très dilué sur un réducteur puissant tel que le zinc conduit à la formation d’ammoniac et d’hydroxylamine

Acide nitrique - INRS

Action des acides sur le plomb et le cuivre - Free

action d'acides sur le cuivre manipulation 5: action de l'acide nitrique sur le cuivre Les acides qui agissent comme oxydants attaquent directement le cuivre Pour cela, ils doivent être concentrés pour ne pas agir seulement comme des acides C'est le cas de l'acide nitrique concentré (à 52,5 ): Cu + 4HNO3 ® Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (5)

de l’acide nitrique concentré sur le métal cuivre

Expérience 1 : Action de l’acide nitrique concentré sur le métal cuivre Expérience réalisée par le professeur sous la hotte : dégagement de vapeurs toxiques Dans un erlenmeyer, introduire un copeau de tournure de cuivre et ajouter environ 5mL d’eau distillée et 5mL d’acide nitrique concentré (H+, NO 3-)

Correction de l activité expérimentale n° 2 Lélément

1 Action de l'acide nitrique sur le cuivre métallique Observations: – le morceau de cuivre disparaît progressivement – la solution prend une coloration bleue (caractéristique des ions cuivre (II) Cu2+) – il se produit un dégagement gazeux (dioxyde d'azote de couleur rousse) – la température de la solution augmente Conclusion:

Nom : Prénom : Devoir 1° S (novembre 2011) - le site de

I Action de l'acide nitrique sur le cuivre : (6pt) L'action de l'acide nitrique sur le cuivre produit du nitrate de cuivre, du monoxyde d'azote et de l'eau suivant l'équation : 8 HNO 3 (aq) + 3 Cu (s) =

Conservation des éléments chimiques

1 Action de l'acide nitrique sur le cuivre L'expérience sera de préférence réalisée par le professeur pour des raisons de sécurité On place un morceau de tournure de cuivre d'environ 1cm dans un tube à essai Sous la hotte, munis de gants et de lunettes, on ajoute avec précaution environ 1mL de la solution d'acide nitrique

Classe de 2 TP N°6 Chimie Correction CORRECTION DU TP N°6

Classe de 2 nd TP N°6 Chimie Correction 1 I Réaction entre le métal cuivre et l’acide nitrique : a Schéma de l’expérience: cuivre b Observations : • Le cuivre disparaît (Interprétation : il réagit avec l'acide nitrique)

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• dans le montage 2 le réfrigérant permet de condenser les vapeurs émises • l’ampoule de coulée du montage 2 permet de faire l’appoint en eau Préparation d’une nitrocellulose Par action de l’acide nitrique sur un alcool R-OH, on obtient un ester nitrique 1 8 1 Ecrire l’équation de la réaction correspondante ROH + HNO 3

L'UNIVERS Seconde

H A H A

TP21 - À LA POURSUITE DE L'ELEMENT CUIVRE

Objectif : PHPPUH HQ pYLGHQŃH OM ŃRQVHUYMPLRQ GH O·pOpPHQP ŃXLYUH MX ŃRXUV GH ŃHV transformations. ATTENTION : Dans ce TP, vous allez manipuler différents réactifs et utiliser le bec bunsen. Vérifiez que vous respectez les consignes de sécurité AVANT le début de chaque expérience.

Rappels :

les ions hydroxydes HO- réagissent avec les ions cuivre Cu2+ pour donner un SUpŃLSLPp NOHX G·O\GUR[\GH GH ŃXLYUH GRQP OM IRUPXOH HVP : Cu(OH)2. I·R[\GH GH ŃXLYUH GH IRUPXOH FX2 HVP XQH SRXGUH QRLUHB le métal cuivre a pour formule Cu. les ions Cu2+ donnent à une solution une couleur bleue. Expérience 1 : Action GH O·MŃLGH QLPULTXH ŃRQŃHQPUp VXU OH PpPMO ŃXLYUH !!! Expérience réalisée par le professeur sous la hotte : dégagement de vapeurs toxiques !!! Dans un erlenmeyer, introduire un copeau de tournure de cuivre et ajouter HQYLURQ DPI G·HMX GLVPLOOpH HP DPI G·MŃLGH QLPULTXH ŃRQŃHQPUp ++, NO3-).

6ŃOpPM RNVHUYMPLRQ HP ŃRQŃOXVLRQ TX·HVP GHYHQXH O·HVSqŃH ŃOLPLTXH PpPMO

cuivre ? Justifiez votre avis. Expérience 2: $ŃPLRQ G·XQH VROXPLRQ GH VRXGH VXU XQH VROXPLRQ GH VXOIMPH GH cuivre II Dans un tube à essai contenant une solution de sulfate de cuivre II, introduire quelques gouttes de la solution de soude (=hydroxyde de sodium) de formule (Na+, HO-)aq Schéma, observation et conclusion : à quelle espèce chimique correspond le précipité observé ?

H = expérience A = compte-rendu

L'UNIVERS Seconde

H H H A A A A Expérience 3: FOMXIIMJH GX SUpŃLSLPp G·O\GUR[\GH GH ŃXLYUH FX2+2 Chauffer légèrement le tube au bec bunsen sans agiter. Quand la solution est chaude, couper le chauffage et rajouter un peu de soude. Laisser refroidir. Schéma, RNVHUYMPLRQ HP ŃRQŃOXVLRQ TXHOOH HVP O·HVSqŃH ŃOLPLTXH RNPHQXH ? Expérience 4 : $ŃPLRQ GH O·MŃLGH VXOIXULTXH VXU O·R[\GH GH ŃXLYUH FX2 $SUqV UHIURLGLVVHPHQP GX PXNH YHUVHU XQH VROXPLRQ G·MŃLGH VXOIXULTXH 2++, SO42-)aq goutte-à-goutte (boucher le tube, agiter après chaque ajout, MUUrPHU GqV TXH O·MVSHŃP GH OM VROXPLRQ HVP PRGLILpB Schéma, observation et conclusion : quelle espèce chimique est maintenant présente dans le tube ? Expérience 5: Action du fer sur une solution de sulfate de cuivre II Dans un tube à essai contenant une solution de sulfate de cuivre II, introduire de la paille de fer pendant quelques instants. Sortir la paille de fer et observer la partie immergée. Schéma RNVHUYMPLRQ HP ŃRQŃOXVLRQ TXHOOH HVSqŃH ŃOLPLTXH V·HVP GpSRVpH VXU le fer ?

BILAN : CYCLE DE TRANSFORMATION DU CUIVRE

5pVXPHU VRXV IRUPH G·XQ Ń\ŃOH OHV GLIIpUHQPHV PUMQVIRUPMPLRQV ŃOLPLTXHV

Chaque transformation sera symbolisée par une flèche : compléter le cycle en précisant le numéro de l'expérience et le réactif ajouté. Préciser les espèces chimiques obtenues après chaque réaction (nom, formule, couleur). Cuquotesdbs_dbs5.pdfusesText_10

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Correction de l activité expérimentale n° 2 Lélément

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Rappels :

6ŃOpPM RNVHUYMPLRQ HP ŃRQŃOXVLRQ TX·HVP GHYHQXH O·HVSqŃH ŃOLPLTXH PpPMO

H = expérience A = compte-rendu

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BILAN : CYCLE DE TRANSFORMATION DU CUIVRE

5pVXPHU VRXV IRUPH G·XQ Ń\ŃOH OHV GLIIpUHQPHV PUMQVIRUPMPLRQV ŃOLPLTXHV