Correction de l activité expérimentale n° 2 Lélément

Suivant la concentration de l’acide et la nature du métal, la réaction est plus ou moins rapide et donne naissance à des produits différents, généralement un mélange d’oxydes d’azote L’action de l’acide très dilué sur un réducteur puissant tel que le zinc conduit à la formation d’ammoniac et d’hydroxylamine

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action d'acides sur le cuivre manipulation 5: action de l'acide nitrique sur le cuivre Les acides qui agissent comme oxydants attaquent directement le cuivre Pour cela, ils doivent être concentrés pour ne pas agir seulement comme des acides C'est le cas de l'acide nitrique concentré (à 52,5 ): Cu + 4HNO3 ® Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (5)

de l’acide nitrique concentré sur le métal cuivre

Expérience 1 : Action de l’acide nitrique concentré sur le métal cuivre Expérience réalisée par le professeur sous la hotte : dégagement de vapeurs toxiques Dans un erlenmeyer, introduire un copeau de tournure de cuivre et ajouter environ 5mL d’eau distillée et 5mL d’acide nitrique concentré (H+, NO 3-)

Correction de l activité expérimentale n° 2 Lélément

1 Action de l'acide nitrique sur le cuivre métallique Observations: – le morceau de cuivre disparaît progressivement – la solution prend une coloration bleue (caractéristique des ions cuivre (II) Cu2+) – il se produit un dégagement gazeux (dioxyde d'azote de couleur rousse) – la température de la solution augmente Conclusion:

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I Action de l'acide nitrique sur le cuivre : (6pt) L'action de l'acide nitrique sur le cuivre produit du nitrate de cuivre, du monoxyde d'azote et de l'eau suivant l'équation : 8 HNO 3 (aq) + 3 Cu (s) =

Conservation des éléments chimiques

1 Action de l'acide nitrique sur le cuivre L'expérience sera de préférence réalisée par le professeur pour des raisons de sécurité On place un morceau de tournure de cuivre d'environ 1cm dans un tube à essai Sous la hotte, munis de gants et de lunettes, on ajoute avec précaution environ 1mL de la solution d'acide nitrique

Classe de 2 TP N°6 Chimie Correction CORRECTION DU TP N°6

Classe de 2 nd TP N°6 Chimie Correction 1 I Réaction entre le métal cuivre et l’acide nitrique : a Schéma de l’expérience: cuivre b Observations : • Le cuivre disparaît (Interprétation : il réagit avec l'acide nitrique)

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• dans le montage 2 le réfrigérant permet de condenser les vapeurs émises • l’ampoule de coulée du montage 2 permet de faire l’appoint en eau Préparation d’une nitrocellulose Par action de l’acide nitrique sur un alcool R-OH, on obtient un ester nitrique 1 8 1 Ecrire l’équation de la réaction correspondante ROH + HNO 3

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