Synthèse de l’aspirine - Labo TP
synthèse et d'analyse utilisées • Comparer les avantages et les inconvénients de deux protocoles ☺ ☺ ☺ La synthèse d’une espèce chimique comporte en général plusieurs étapes, mettant en jeu les mêmes techniques On va réaliser la synthèse d’un médicament usuel, l’aspirine (acide acétylsalicylique)
TP de Chimie no Synthèse de l’aspirine
TP de Chimie no 9 Synthèse de l’aspirine Surlamoléculed’aspirine(ouacideacétylsalicylique), ristiques 1La réaction La réaction de synthèse,
Synthesis of Aspirin - Columbia University
Aspirin: some background Patented by Bayer in 1893 One of the oldest drugs One of the most consumed drugs (Production in the US is 10 million
Synthèse de l’aspirine - cours, examens
Travaux Pratiques de Chimie Organique Nadia BOULEKRAS 7 Synthèse de l’aspirine Synthèse de l’aspirine I INTRODUCTION L’aspirine (ou acide acétylsalicylique), fait partie de la famille des salicylés La plupart de ces composés sont présents dans l’écorce, les feuilles et d’autres parties du saule
Cité scolaire André Chamson TP 1 : Synthèse de laspirine
TP 1 : Synthèse de l'aspirine Objectifs : - Synthétiser une molécule organique d'intérêt biologique à partir d'un protocole - Identifier des réactifs et des produits à l'aide de spectres et de tables fournis
Traditional Undergraduate Experiment: Synthesis of Aspirin
Carbon 4 Synthesis of aspirin from salicylic acid Salicylic Acid Acetic Anhydride Sodium Acetate Acetylsalicylic Acid Acetic Acid Molecular Mass 138 12 g mol-1 102 09 g mol-1 82 03 g mol-1 180 16 g mol-1 60 05 g mol-1
TP13 SYNTHESE DE L’ASPIRINE - pagesperso-orangefr
Déterminer la valeur de la température de fusion de l’aspirine synthétisée à l’aide d’un banc KOFLER 2 Exploitation 1 Ecrire l’équation de la réaction associée à la synthèse de l’aspirine 2 Quel est le rôle de l’acide sulfurique ? 3 Pourquoi opère-t-on dans un ballon bien sec ? (utiliser le tableau de données) 4
Synthesis of Aspirin
74 Experiment 5 • Synthesis of Aspirin 5Expt H 3 PO 4 Safety • Gloves and safety goggles are mandatory when anyone is performing an experiment in the lab • Work in the hood when indicated in the procedure
ASPIRIN SYNTHESIS & ANALYSIS
Aspirin Synthesis and Analysis Revised: 12/13/14 reaction complex As a catalyst, H+ is regenerated (not consumed) by the end of the reaction As the reaction proceeds, the solid salicylic acid disappears and the acetylsalicylic acid product
[PDF] schéma narratif le renard et la cigogne
[PDF] le renard et la cigogne analyse des personnages
[PDF] mécanisme de défense des plantes
[PDF] comment les plantes se défendent elles
[PDF] le torrent et la rivière date
[PDF] telecharger e.t l'extra terrestre dvdrip
[PDF] les structures et mécanismes de défense de l'acacia caffra
[PDF] morale du torrent et la rivière
[PDF] cour gestion des conflit pdf
[PDF] la tortue et les deux canards
[PDF] prevention des conflits
[PDF] mecanismes de resolution des conflits en afrique
[PDF] mécanisme de prévention de gestion et de résolution des conflits de la cedeao
[PDF] les mecanismes de prevention et de resolution des conflits
Chapitre C11 Stratégie en chimie organique 1
TPC13Chapitre C11
Chapitre C11 :
Stratégie en chimie organique.
Notions et contenus Compétences exigibles
Protocole de synthèse organique :
- identification des réactifs, du solvant, du catalyseur, des produits ; - détermination des quantités des espèces mises en jeu, du réactif limitant; - choix des paramètres expérimentaux : température, solvant, durée de la réaction, pH ; - choix du montage, de la technique de purification, de l'analyse du produit ; - calcul d'un rendement ; - aspects liés à la sécurité ; - coûts.Effectuer une analyse critique de
protocoles expérimentaux pour identifier les espèces mises en jeu, leurs quantités et les paramètres expérimentaux.Justifier le choix des techniques de
synthèse et d'analyse utilisées.Comparer les avantages et les
inconvénients de deux protocoles. nt en jeu les mêmes techniques.On va réaliser
antipyrétiques et anti-inflammatoires. Il est aussi utilisé comme antiagrégant plaquettaire.I. Les techniques utilisées :
Document 1 : Chauffage au bain marie
Document 2 : Filtration sur Büchner
pression réduite.Becher
Mélange réactionnel
Potence
Chapitre C11 Stratégie en chimie organique 2
Document 3 : Chromatographie sur Couche Mince (CCM)est entrainé par un liquide (la phase mobile est appelée " éluant ») et migre par capillarité sur un
support (la phase stationnaire). On trace une ligne horizontale, avec précaution, à environ1 cm du bas de la plaque.
On dépose le produit à analyser en plusieurs touches successives pour enrichir le dépôt. On introduit la plaque dans la cuve, puis on met le couvercle. Quand le front arrive à 1 cm du haut, on retire la plaque.On trace un trait indiquant le front du solvant.
On sèche la plaque éventuellement sous la lampe UV.II. :
Document 4 : Équation de la réaction étudiée : Acide salicylique Anhydride éthanoïque Acide acétylsalicylique Acide acétiqueDocument 5 : Données physico-chimiques
Espèces chimiques M
(g/mol)Ʌ chgt
état
(en°C)Densité Solubilité Sécurité
Acide salicylique Acide 2-
hydroxybenzoïque 138 Ʌf =159 1,44 Peu soluble
Anhydride éthanoïque 102 Ʌéb =
136 1,08
Réagit
violemment en formant de Acide acétylsalicyliqueAcide 2-
acétyloxybenzoïque 180 Ʌf =140 1,40
à 20°C, soluble à 60°C.
Très solu
quelle que soit la température. Acide acétique Acide éthanoïque 60 Ʌéb =118 1,08 Très solubles
quelle que soit la température.Acide sulfurique concentré 98 -
Eau 18 1,00 - -
OH O OH O O O O O OH O O OHChapitre C11 Stratégie en chimie organique 3
Document 6 : Protocole de synthèse
1) en utilisant 3 7,0 mL
éthanoïque (alors introduit en excès)
concentré (5 gouttes). Chauffer au bain marie durant 15 min à maximum 50°C.Remarque : doit être bien sec.
2) : laisser refroidir le mélange puis ajouter lentement
froide. 3)4) Effectuer un contrôle de qualité par CCM. Les solides seront dissous dans un peu
avant dépôt sur la plaque. Après avoir lu les différents documents, mettre en la synthèse de laspirine.Q1. ? au bain marie ?
Q2. concentré ajouté en petite quantité et non présent dans léquation de la réaction ?Q3. utilisé doit-il être bien sec ?
Q4. Montrer que ride éthanoïque est en excès. Déterminer alors les espèces présentes
dans le milieu réactionnel en fin de réaction.Q5. Analyser les résultats de la CCM.
Q6. Donner une autre méthode permettant de contrôler la pureté du produit obtenu. Q7. Comment peut-on purifier un mélange homogène formé de plusieurs liquides ? Q8. Quelle méthode utiliser pour extraire un soluté homogène ? Décrire le procédé.III. utre protocole de synthèse :
mL). Le solvant est alors le dichlorométhane (85 mL) et la température doit être maintenue à 0°C.De plus, une base, la triéthylamine (4,0 g) doit être ajoutée. La verrerie doit être très sèche et
Document 8 : Données
Molécules Formule Propriété Pictogramme
de sécuritéDichlorométhane
Solvant organique
Triéthylamine
Q9. -t-on pas ce protocole au niveau du lycée ?Q10. Pourquoi faut-il à la fois que la verrerie soit sèche et que le milieu réactionnel ne soit pas