COURS DE CHIMIE N°1 ATOMISTIQUE ET LIAISON CHIMIQUE Latome
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Atomistique et liaison chimique : I- Les atomes
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Unité d’Enseignement LC 202 Atomistique et Liaison Chimique
Université Pierre et Marie Curie Année 2006-2007 Unité d’Enseignement LC 202 Atomistique et Liaison Chimique TRAVAUX PRATIQUES: spectroscopie atomique et moléculaire Lab de Chimie Physique-Matière et Rayonnement 11 rue Pierre et Marie Curie 75231 PARIS cédex 05
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Travaux dirigés d’atomistique et de liaison chimique Rappels sur les Modèles classiques Tableau périodique : - Les électrons sont répartis en couches (de cœur et de valence) - Le nombre d’électrons de valence est égal au numéro de la colonne Par exemple, 6C est dans
MODULE CHIMIE GENERALE
Deux atomes d’un même élément chimique X sont dits isotopes s’ils possèdent le même numéro atomique Z et différent par leurs nombre de masse (i e nombre de neutron différent) Les isotopes d’un même élément chimique ont toujours des propriétés physico-chimiques très voisines Exemples : 12C : Z=6, A=12,N=6 13C : Z=6, A=13, N=7
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