COURS DE CHIMIE N°1 ATOMISTIQUE ET LIAISON CHIMIQUE Latome
ATOMISTIQUE ET LIAISON CHIMIQUE L'atome, les molécules et les ions I/ Constituants de la matière La matière est de nature discontinue L'atome est composé d'un nuage électronique de 100 pm (c'est à dire 10-10 m) ainsi que d'un noyau de 10-3 pm (soit 10-15 m) qui correspond à la masse de l'atome 1/ Le noyau
Chapitre 1 Atomistique et liaisons chimiques
Chapitre 1 : Atomistique et liaisons chimiques 1 A propos de l’atome 12C, quelles sont la ou les proposition(s) correcte(s) ? A) Son numéro atomique est Z= 6, il possède donc 6 nucléons B) Sa structure électronique est la suivante : 1s2 2s2 2p6 2d2 C) La structure électronique de 12C2+ est la suivante : 1s2 2s2 2p0
UE 1 CHIMIE - prepa-cpcmcom
ATOMISTIQUE – LIAISON CHIMIQUE 1 Généralités sur l’atome et définitions L’atome est formé par un noyau, chargé positivement, autour duquel gravite un nuage d’électrons, chargés négativement Le noyau est composé de deux types de nucléons : Les protons, chargés positivement et qui donnent sa charge positive au noyau -: +e
Atomistique et liaison chimique : I- Les atomes
Atomistique et liaison chimique : I- Les atomes U F R BIOMEDICALE PCEM 1 Médecine Paris Descartes 2 I- Les atomes I 1- Structure de l’atome I 2- Caractérisation
Unite d’enseignement LC 202´ Atomistique et Liaison Chimique
Atomistique et Liaison Chimique Annee 2013 – 2014´ Peter REINHARDT, en utilisant un polycopie de Bernard SILVI´ Laboratoire de Chimie Theorique (UMR7616)´ Universite Pierre et Marie Curie,´ 4, Place Jussieu, 75252 Paris CEDEX 05 (FRANCE)
Unité d’Enseignement LC 202 Atomistique et Liaison Chimique
Université Pierre et Marie Curie Année 2006-2007 Unité d’Enseignement LC 202 Atomistique et Liaison Chimique TRAVAUX PRATIQUES: spectroscopie atomique et moléculaire Lab de Chimie Physique-Matière et Rayonnement 11 rue Pierre et Marie Curie 75231 PARIS cédex 05
Travaux dirigés d’atomistique et de liaison chimique
Travaux dirigés d’atomistique et de liaison chimique Rappels sur les Modèles classiques Tableau périodique : - Les électrons sont répartis en couches (de cœur et de valence) - Le nombre d’électrons de valence est égal au numéro de la colonne Par exemple, 6C est dans
MODULE CHIMIE GENERALE
Deux atomes d’un même élément chimique X sont dits isotopes s’ils possèdent le même numéro atomique Z et différent par leurs nombre de masse (i e nombre de neutron différent) Les isotopes d’un même élément chimique ont toujours des propriétés physico-chimiques très voisines Exemples : 12C : Z=6, A=12,N=6 13C : Z=6, A=13, N=7
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Chapitre1:Atomistiqueetliaisons
chimiques1.Aproposdel'atome
12C,quellessontlaoules
proposition(s)correcte(s)? 1s2 2s 2 2p 6 2d 2C)Lastructureélectroniquede
12 C 2+ estlasuivante:1s 2 2s 2 2p 012carilsontlemêmenombredeprotons.
E)L'atomede12
valence.2.Aproposdesgazrares:
C)Cesontlesélémentschimiquesles
plusinstables.D)LeXénonquiappartientàlaXVlll
ème
colonnedutableau périodiqueestungazrare. tableaupériodiqueestungazrare. (lesquelles)est(sont)correcte(s): couches.électrons,toujoursdespindifférent.
C)L'isotope16del'oxygène8
Opossède8protons,16
neutronset8électrons. desonnuméroatomique. rayonnementélectromagnétique. 79782340-021068_001_192.indd 79782340-021068_001_192.indd 712/07/2017 11:2112/07/2017 11:21
4 2s 2 2p 5 périodiquequelesoufre(Z=16). luietàla 4ème
couchedevalence:4s 2 4p 5 26Fe 2+ A)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 B)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 4 C)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 D)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5 E)1s 2 2s 2 2p 4 3s 2 3p 4 4s 2 3d 8
Laquelle?
minimal»:1s 2 2s 2 3s 2 2p 6 3p 6C)Danslecasd'uneionisation,
configurationélectronique. atomiquesdansunniveaud. 1 nd 10 devient(n+1)s 2 nd 9 lesquellessontinexactes? A) 18 Ar:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 B) 20 Ca:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 8 C) 33As:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 3 D) 25
Mn:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 6 E) 9 F r :1s 2 2s 2 2p 6 proposition(s)correcte(s)? nombresquantiquesn,l,mletms. 8
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5égalà0.
dépendquedunombrequantiquel. lesorbitalesatomiquesp.E)Lesnombresquantiquesn=1,l
=1,ml=r1,ms=+1/2sont 7Nàl'état
fondamental? A. B. C. D. E. lesproposition(s)correcte(s)? possèdeplusd'électrons. ceci: O pourêtreplusstable. donneuneliaisonmultiple.E)Aucunedecesréponsesn'estcorrecte.
12.Classer
d'électronsdevalence: 12 Mg, 35Br, 7 N, 16 S. A) 35
Br< 7 N< 12 Mg< 16 S. B) 12 Mg< 35
Br< 7 N< 16 S. C) 12 Mg< 7 N< 16 S< 35
Br 9
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6 D) 35Br< 12 Mg< 7 N< 16 S. E) 35
Br< 16 S< 12 Mg< 7 N.
éléments:a)
8 Ob) 20 Ca c) 56Ba.
A)a)2;b)1;c)0.
B)a)6;b)2;c)2.
C)a)4;b)0;c)2.
D)a)4;b)1;c)2.
E)a)6;b)1;c)2.
14.Choisirlaou
lespropositions(s)exacte(s): valenceremplieetsontdonctrèsstables. externe.C)Leshalogènesonttendanceàperdreun
électronafinde
formerunanion.àdroitedutableaupériodique.
E)Aucunedecesréponsesn'estcorrecte.
mêmefamilleélectroniquens
2 np 6E)Lesélémentsdela16
ème
colonneonttendanceàperdre oulesproposition(s)exacte(s). B)Na majoritairementdescomposéscovalents. demétal. pourformerunanion. 109782340-021068_001_192.indd 109782340-021068_001_192.indd 1012/07/2017 11:2112/07/2017 11:21
7 proposition(s)correcte(s)? 'hydrogène(. maximale. d'interactionsélectrostatiques. températured'ébullitionetdefusion d'uncomposé. proposition(s)est(sont)correcte(s): périodique:celledeshalogènes.B)L'iodepossède53neutrons.
C)L'iodeaunnombrede
massede53.D)Sacouchedevalenceest[5s
2 4d 10 5p 5E)Aucunedecesréponsesn'estcorrecte.
atomes: 8 O, 32Get 34
Se?