[PDF] Oxydation ménagée des alcools enseignant

LES FONCTIONS CHIMIQUES LES ALCOOLS - Mass Gainer

• Un alcool est dit secondaire si le carbone fonctionnel portant la fonction –OH est lié à deux carbones • Un alcool est dit tertiaire si le carbone fonctionnel portant la fonction –OH est lié à trois carbones • Dans le phénol la fonction alcool est liée à un groupement phényle (aromatique): Exemples:

TD : Alcools - Alcanes

Alcool tertiaire OH 4 Exercice 5 : Alcool possédant 6 atomes de carbone L’hexan-1-ol est utilisé dans l’industrie de la parfumerie en raison de son odeur d

LES ALCOOLS 1 Structure et nomenclature

alcool primaire alcool secondaire alcool tertiaire 1 2 Nomenclature CH 2 CH 2 H 3 C CH 2 O H CH 2 CH 2 H 3 C CH CH 3 HO H 3 C HC CH 2 OH CH 3 butan-1-ol pentan-2-ol 2-méthylpropan-1-ol OH OH cyclopentanol phénol 2 Réactivité chimique Les liaisons C-O et O-H, grâce à leur polarité (et aux doublets libres de O) seront très réactives

Les alcools - sorbonne-universitefr

1- Lorsque le dérivé halogéné est secondaire ou tertiaire, on observe préférentiellement la réaction compétitive d’élimination plutôt que la substitution nucléophile Elle met en jeu le caractère basique plutôt que nucléophile de l’alcoolate, et implique la labilité d’un atome

CH 8 ALCOOLS -PHENOLS -THIOLS

Traiter un alcool par un acide comme l’acide sulfurique dont l’anion n’est pas nucléophile, amène une déshydratation La réaction inverse d'hydratation des alcènes restitue un alcool L’élimination fonctionnera selon E 1 ou E 2 CH 3 CH 2 OH CH 2 CH 2 180° H+ H 2O L'élimination demande l'activation par les acides parce

Exercice 1 (7 points) Etude d’un alcool (A)

1 2 De l’expérience 1: (A) est oxydé alors on déduit que l’alcool étudié n’est pas un alcool tertiaire, il est un alcool primaire ou secondaire De l’expérience 2: la formation du précipité jaune orangé indique que le composé (B) possède un groupe carbonyle, (aldéhyde ou cétone)

Oxydation ménagée des alcools enseignant

- Pour l’alcool tertiaire la coloration orange (2− Cr 2O7) persiste Tests Pour réaliser ces tests on verse quelques gouttes du mélange réactionnel final ( lorsqu’il y a eut oxydation) dans un tube à essai contenant environ 1 mL de réactif Dans les tubes présentant deux phases on prélèvera la partie surnageante

Chapitre 13 : De la structure aux propriétés des alcanes et

Les propriétés chimiques d’un alcool dépendent de sa classe Classe de l’alcool Alcool primaire Alcool secondaire Alcool tertiaire Formule générale Exemples : Propan-1-ol Alcool primaire Propan-2-ol Alcool secondaire 2-méthylpropan-2-ol Alcool tertiaire III 3 Miscibilité des alcools avec l’eau

PCSI

Esters Alcool tertiaire Amines Réaction acido-basique (déprotonation) Aldéhydes Alcool secondaire Cétones Alcool tertiaire Eau Alcane (R-H) Alcènes Pas de réaction sur les doubles liaisons Alcynes Pas de réaction sur les triples liaisons Alcynes vrais Réaction acido-basique (déprotonation) Dioxyde de carbone (CO

[PDF] alcool primaire

[PDF] les alcools pdf

[PDF] exercice cinétique chimique ordre d'une réaction pdf

[PDF] exercices resolues de cinetique chimique

[PDF] cours cinétique chimique pdf

[PDF] cinétique formelle exercices corrigés

[PDF] chimie de l'eau et de l'environnement pdf

[PDF] chimie des eaux naturelles cours

[PDF] chimie des eaux exercices corrigés

[PDF] calcul balance ionique de l'eau

[PDF] chimie des eaux naturelles pdf

[PDF] chimie et environnement cours études de cas et exercices corrigés

[PDF] cours physique chimie 1ere s nouveau programme

[PDF] balance ionique définition

[PDF] balance ionique wikipedia

TP enseignant : à rédiger pour un TP élève 1/4

OXYDATION MÉNAGÉE DES ALCOOLS

TP réalisé en stage " le laboratoire se l"approprier et y enseigner » en 2005 par

Mrs Dieudonné, Gautrau, Gigan.

OBJECTIFS :

Comparaison de l"oxydation des différentes classes d"alcool par le permanganate de potassium et le dichromate de potassium.

Mise en évidence des produits de l"oxydation.

I- TESTS PRÉLIMINAIRES D"IDENTIFICATION DES FONCTIONS

ALDÉHYDE ET CÉTONE

- Test à la 2,4-DNPH Dans deux tubes à essais, introduire 1 mL de 2,4-DNPH. Ajouter quelques gouttes d"éthanal dans le premier tube et de propanone dans le deuxième.

Noter vos observations et conclure.

(Solution de 2,4-DNPH : peser 0,1 g de 2,4-DNPH et dissoudre dans 100 mL d"une solution d"acide chlorhydrique à C = 1 mol.L -1) - Test au réactif de Schiff

Procéder comme précédemment.

(Réactif de Schiff : pur, conservé au réfrigérateur.) - Test au réactif de Tollens et Fehling Procéder comme précédemment puis avant observation, mettre dans un bain- marie à environ 60°C sans agitation. (Dissoudre du nitrate d"argent à 0.1 mol.L-1 dans une solution d"ammoniaque goutte à goutte jusqu"à disparition du précipité brun.) Rassembler vos résultats dans le tableau suivant :

2,4-DNPH Schiff Tollens Fehling

Ethanal

Propanone

TP enseignant : à rédiger pour un TP élève 2/4

I/ OXYDATION PAR LE PERMANGANATE DE POTASSIUM

Préparation de la solution oxydante

A partir d"une solution de KMnO

4 à 50 g.L-1 ( C = 0,32 mol.L-1) et d"une solution

d"acide sulfurique H

2SO4 à 6 mol.L-1 , on mélange un volume de KMnO4 pour deux

volumes d"acide.

Alcools testés

- Alcool primaire : butan-1-ol - Alcool secondaire : butan-2-ol (pur) - Alcool tertiaire : 2-méthylbutan-2-ol (pur) solide à température ambiante à réchauffer au bain-marie

Manipulations

1 /Oxydations ▪ Faire chauffer un bain-marie à 80°C. ▪ Prendre 3 tubes à essais 1,2 et 3 - Tube 1 : introduire à l"aide d"une pipette graduée 2 mL butan-1-ol - Tube 2 : faire de même avec 1 mL de butan-2-ol - Tube 3 : introduire 1 mL de 2-méthylbutan-2-ol ▪ Placer les tubes au bain-marie pendant 5 minutes ▪ Introduire la solution oxydante à l"aide d"une pipette graduée dans les proportions suivantes : - Tube 1 : 1 mL - Tube 2 : 2 mL - Tube 3 : 1 mL ▪ Remettre les tubes au bain-marie pendant 7 à 8 minutes. ▪ On note les observations suivantes : - Tube 1 : décoloration totale de la solution avec deux phases - Tube 2 : solution limpide avec un dépôt noir - Tube 3 : apparition d"un trouble brun ▪ Refroidir les tubes dans un cristallisoir rempli d"eau jusqu"à température ambiante ; 2 /Tests TP enseignant : à rédiger pour un TP élève 3/4 Pour réaliser ces tests on veillera à verser quelques gouttes du mélange réactionnel final dans un tube à essai contenant environ 1 mL de réactif. A l"issue de l"oxydation du butan-1-ol, on observe deux phases. On prélèvera la partie surnageante afin de réaliser les tests.

Alcools 2,4-DNPH SCHIFF

butan-1-ol Positif Positif butan-2-ol Positif Négatif

2-méthylbutan-2-ol

Négatif Négatif

Rmq : Le précipité avec la 2,4-DNPH et la coloration violette avec le réactif de Schiff n"apparaissent qu"au bout de quelques instants.

II/ OXYDATION PAR LE DICHROMATE DE POTASSIUM

Préparation de la solution oxydante

A partir d"une solution de K

2Cr2O7 à C = 0,1 mol.L-1 et d"une solution d"acide

sulfurique pur (18 mol.L -1) on mélange dix volumes de K2Cr2O7 pour un volume d"acide.

Manipulation

Prendre 3 tubes à essais et introduire dans chacun d"eux, à l"aide d"une pipette graduée, 2 mL de l"alcool à tester. Introduire à l"aide d"une pipette graduée 1 mL de solution oxydante de bichromate de potassium. Observer.

Observations

TP enseignant : à rédiger pour un TP élève 4/4 - Pour les alcools primaires et secondaires une coloration verte (Cr3+) apparaît assez rapidement. On notera la présence de deux phases dans les tubes à essais contenant le butan-1-ol et le butan-2-ol mais pas dans celui contenant l"éthanol. - Pour l"alcool tertiaire la coloration orange ( -27O2Cr) persiste. Tests Pour réaliser ces tests on verse quelques gouttes du mélange réactionnel final ( lorsqu"il y a eut oxydation) dans un tube à essai contenant environ 1 mL de réactif. Dans les tubes présentant deux phases on prélèvera la partie surnageante.

Alcools 2,4-DNPH SCHIFF

Butan-1-ol Positif Positif

Butan-2-ol Positif Positif

2-méthylbutan-2-ol Positif Négatif

III COMPARAISONS

En justifiant, dire laquelle des oxydations vous mettriez en oeuvre pour vos

élèves.

En choisissant le niveau de votre intervention, rédiger un TP élève.quotesdbs_dbs19.pdfusesText_25