Fiche d exercices sur les acides, bases et pH (fiche n°11)
pH(jus d’orange) = 4 pH(jus de citron) = 1,8 pH(déboucheur) = 13 Exercice 3 Pour ne pas irriter la peau, l’eau d’une piscine doit avoir un pH compris entre 7,2 et 7,4
Terminale s Physique-chimie
Contrôle du pH Sébastien Bruneau 2012-2013 11-05-2013 Contrôle du pH dans une piscine Sujet inédit - SB Document 1 Centre nautique intercommunal de Cluses-Scionzier-Thyez Le rouge de phénol est l’un des rares indicateurs colorés utilisés en chimie qui est également disponible dans le commerce La plupart du temps vendu, il est
Caractère d’une solution et pH
Comment évolue le pH si on ajoute de l’eau distillée ? Exercice n°5 : limite de pH Un acide est dilué avec de l’eau distillée Quelle valeur ne pourra-t-il pas dépasser ? Problème n°1 : une eau saine et équilibrée dans la piscine Il faut veiller à maintenir le pH d’une piscine entre 7,0 et 7,6 pour deux raisons :
Les acides et les bases Corrigés des exercices
Lycée Denis-de-Rougemont OS Chimie - Corrigé Acides-Bases - 2 - Acides-bases 1 : Acides et bases de Brønsted 1 Parmi les ions ci-dessous, indiquez : a) Ceux qui sont des acides selon Brønsted
BACCALAURÉAT GÉNÉRAL
d'électrolyse, une sonde contrôle son pH Si le pH est trop élevé, un liquide correcteur de pH est injecté dans la piscine à l'aide de la pompe du correcteur de pH Figure 1 : schéma d'installation Q3 Préciser le rôle des constituants principaux de l'installation (voir figure 1) en complétant le tableau fourni dans le document
Exercice 5 (D’après bac STL Biotechnologie Métropole Juin
Exercice 5 (D’après bac STL Biotechnologie Métropole Juin 2014) L’eau d’une piscine est un milieu vivant où prolifèrent des bactéries, des virus, des champignons et des algues Le traitement de l’eau d’une piscine collective est complexe (coagulant, filtres, bac tampon )
Exercices du chapitre Chimie 5 : L’équilibre chimique
Le pH d'une eau de piscine doit être compris entre et 7,6 Pour diminuer la valeur du pH, on peut utiliser des cris- taux d'hydrogénosulfate de sodium, NaHS04 (s) et pour augmenter le pH des cristaux de carbonate de sodium Na2C03 (s) 1 Comment peut-on mesurer simplement le pH de l'eau dune piscine ? 2 a
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Gadda - Renaudier Collège Lise Ophion
Fiche dexercices sur les acides, bases et pH (fiche n°11) Remarque : Une correction succincte est proposée après les exercices.Exercice 1
1)2) Note le résultat de la mesure.
3) Indique si le soda est acide, basique ou neutre en justifiant.
4) Indique quels sont les ions du pH majoritaires dans ce soda.
Exercice 2
Range les éléments suivants du plus acide au plus basique : pH(lait) = 6,72 pH(javel) = 11,5 pH(eau pure) = 7 pH(produit vaisselle) =7,5 pH(lessive) = 10 pH(jus de citron) = 1,8 pH(déboucheur) = 13Exercice 3
u des solutions qui font augmenter ou diminuer le pH. Antoine mesure pH = 8 scine.1) -t-elle un bon pH ? Justifie.
2) Quels sont les ions du pH majoritaires
3) Le pH doit-il augmenter ou diminuer pour atteindre le pH idéal ?
Exercice 4
Le pH du jus de citron est de 1,8. On ajoute du sucre et on mesure le pH : on trouve pH =1,8.1) Le sucre permet-il de rendre une solution moins acide ?
2) Comment peut-on faire pour rendre le jus de citron moins acide ?
Exercice 5
La pluie a un pH compris entre 5,5 et 8 en fonction des espèces chimiques dissoutes. On parle de pluies acides quand le pH est
inférieur à 5 : elles sont dues à la pollution atmosphérique. Les conséquences sont multiples : dégradation de la faune et de la
certains métaux, une réaction chimique a lieu. Par exemple avec le fer, du dihydrogène gazeux et des ions fer II se forment.