Fiche d exercices sur les acides, bases et pH (fiche n°11)
pH(jus d’orange) = 4 pH(jus de citron) = 1,8 pH(déboucheur) = 13 Exercice 3 Pour ne pas irriter la peau, l’eau d’une piscine doit avoir un pH compris entre 7,2 et 7,4
Terminale s Physique-chimie
Contrôle du pH Sébastien Bruneau 2012-2013 11-05-2013 Contrôle du pH dans une piscine Sujet inédit - SB Document 1 Centre nautique intercommunal de Cluses-Scionzier-Thyez Le rouge de phénol est l’un des rares indicateurs colorés utilisés en chimie qui est également disponible dans le commerce La plupart du temps vendu, il est
Caractère d’une solution et pH
Comment évolue le pH si on ajoute de l’eau distillée ? Exercice n°5 : limite de pH Un acide est dilué avec de l’eau distillée Quelle valeur ne pourra-t-il pas dépasser ? Problème n°1 : une eau saine et équilibrée dans la piscine Il faut veiller à maintenir le pH d’une piscine entre 7,0 et 7,6 pour deux raisons :
Les acides et les bases Corrigés des exercices
Lycée Denis-de-Rougemont OS Chimie - Corrigé Acides-Bases - 2 - Acides-bases 1 : Acides et bases de Brønsted 1 Parmi les ions ci-dessous, indiquez : a) Ceux qui sont des acides selon Brønsted
BACCALAURÉAT GÉNÉRAL
d'électrolyse, une sonde contrôle son pH Si le pH est trop élevé, un liquide correcteur de pH est injecté dans la piscine à l'aide de la pompe du correcteur de pH Figure 1 : schéma d'installation Q3 Préciser le rôle des constituants principaux de l'installation (voir figure 1) en complétant le tableau fourni dans le document
Exercice 5 (D’après bac STL Biotechnologie Métropole Juin
Exercice 5 (D’après bac STL Biotechnologie Métropole Juin 2014) L’eau d’une piscine est un milieu vivant où prolifèrent des bactéries, des virus, des champignons et des algues Le traitement de l’eau d’une piscine collective est complexe (coagulant, filtres, bac tampon )
Exercices du chapitre Chimie 5 : L’équilibre chimique
Le pH d'une eau de piscine doit être compris entre et 7,6 Pour diminuer la valeur du pH, on peut utiliser des cris- taux d'hydrogénosulfate de sodium, NaHS04 (s) et pour augmenter le pH des cristaux de carbonate de sodium Na2C03 (s) 1 Comment peut-on mesurer simplement le pH de l'eau dune piscine ? 2 a
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Exercice 5 (D"après bac STL Biotechnologie Métropole Juin 2014)
L"eau d"une piscine est un milieu vivant où prolifèrent des bactéries, des virus, des champignons et
des algues. Le traitement de l"eau d"une piscine collective est complexe (coagulant, filtres, bac tampon...).
Dans cette partie, nous nous intéresserons à la désinfection de l"eau par le chlore qui reste le désinfectant le
plus utilisé dans les piscines.1. Le chlore dans l"eau
1.1. Écrire le couple acide/base cité dans le document 1.
1.2. Un des couples acide/base associé à l"eau est H
3O+(aq) / H2O(l) ; écrire l"équation de la
réaction traduisant la phrase en caractères gras dans le document 1.Document 1 :
Quelle que soit sa forme (galets, pastilles, sels, liquide, gaz), le pouvoir désinfectant du chlore se libère au
contact de l"eau, sous la forme d"acide hypochloreux de formule HClO(aq). Ce dernier se dissocie en partie dans l"eau pour former l"ion hypochlorite ClO-(aq). Ces deux espèces forment un couple acide/base. Elles coexistent dans l"eau. L"acide hypochloreux est un désinfectant beaucoup plus efficace que l"ion hypochlorite.2. Mesures de la teneur en chlore de l"eau
La réglementation des piscines nécessite de connaître les teneurs ou concentrations massiques en
chlore actif et en chlore combiné de l"eau. Elles ne sont pas directement mesurables.Pour les déterminer, il faut connaître les teneurs en chlore total et en chlore libre ainsi que le pH de l"eau.
Leurs valeurs sont relevées plusieurs fois par jour par un professionnel.On précise que le terme " chlore » utilisé par les "piscinistes" ne correspond pas à l"élément chlore de
symbole Cl du chimiste, mais aux différentes espèces chimiques le contenant.Vous disposez des documents suivants :
Document 2 : Réglementation en piscines publiques d"après www.cifec. Document 3 : Table de détermination de la teneur en chlore actif (en mg.L -1) selon la teneur en chlore libre (en mg.L -1) et le pH. Document 4 : Schéma simplifié du "type de chlore" dans les piscines2.1. Donner le nom de l"espèce chimique correspondant au chlore actif. Pourquoi sa mesure
est-elle déterminante ? Le contrôleur fait un prélèvement et relève : - un pH = 7,2 ; - une teneur en chlore libre de 1,4 mg.L -1 ; - une teneur en chlore total de 2,2 mg.L -1.2.2. En utilisant le document 3, déterminer la teneur en chlore actif du prélèvement effectué.
Que peut-on conclure sur la qualité de l"eau ?
2.3. À partir des valeurs relevées, retrouver par le calcul que le pourcentage en chlore actif du
prélèvement vaut 67 %.2.4. Comment varie la teneur en chlore actif en fonction du pH pour une teneur en chlore libre
constante ?Les chloramines se forment dans l"eau des bassins à partir des matières azotées composées de la
sueur des baigneurs, du mucus, de l"urine, etc. Elles sont responsables de la fameuse odeur dite de " chlore
». Elles sont fortement irritantes pour les yeux et le système respiratoire, mais certaines d"entre elles ont
malgré tout la propriété d"être désinfectantes.