Nomenclature en chimie minérale
Chimie Supérieur www physiquechimie Page 1 sur 8 Document Nomenclature en chimie minérale I – Composés avec un élément chimique : 1) Les composés positifs (cations) : Mn2+ Manganèse Na+ Sodium 2) Les composés neutres : Cl2 Dichlore 3) Les composés négatifs (anions) : Br-Bromure Cl− Chlorure F− Fluorure I− Iodure −
La nomenclature en chimie minérale - Érudit
La nomenclature en chimie minérale Author: Gilles Bélanger Created Date: 11/14/2020 12:22:12 AM
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Chimie Supérieur
www.physiquechimie.org Page 1 sur 8 DocumentNomenclature en chimie minérale
I - Composés avec un élément chimique :
1) Les composés positifs (cations) :
+2Mn Manganèse +Na Sodium2) Les composés neutres :
2Cl Dichlore
3) Les composés négatifs (anions) :
-Br Bromure -Cl Chlorure -F Fluorure -I Iodure3N Azoture ou azide
-2O Oxyde -22O Peroxyde
-2S SulfureChimie Supérieur
www.physiquechimie.org Page 2 sur 8 Document II - Composés avec deux éléments chimiques :1) Les composés positifs (cations) :
+OH3 Oxonium4NH Ammonium
+2VO Oxovanadium2) Les composés neutres :
OAg2 Oxyde d"argent
3AlBr Bromure d"aluminium
3AlCl (Tri)chlorure d"aluminium
3AsH Hydrure d"arsenic
BN Nitrure de Bore
2CaCl Chlorure de calcium
2CaF Flurure de calcium ou fluorine
CaO Chaux
ClF Fluorure de chlore
CO Monoxyde de carbone
2CO Dioxyde de carbone
CN Cyanure
3CrO Acide chromique
32OCr Oxyde de chrome (III)
CsF Fluorure de cesium
CuCl Chlorure de cuivre (I)
2FeCl Chlorure de fer (III)
3FeCl Chlorure de fer (II)
HBr Bromure d"hydrogène ou acide bromhydrique (liquide) HCl Chlorure d"hydrogène ou acide chlorhydrique (liquide)HgCl Chlorure de mercure (II)
HgO Oxyde de mercure (II)
OHg2 Oxyde de mercure (I)
HI Iodure d"hydrogène ou acide iodhydrique (liquide)OH2 Eau
SH2 Dioxyde de souffre
KH Hydrure de potassium
2KO Superxoyde de potassium
LiH Hydrure de lithium
22OLi Peroxyde de lithium
2MnO Dioxyde de manganèse
3NH Ammoniac (gaz) ou ammoniaque (liquide)
4NH Ammonium
NO Oxyde d"azote
2NO Dioxyde d"azote
ON2 Oxyde de diazote
32ON Trioxyde de diazote
42ON Tétr(a)oxyde de diazote
52ON Pent(a)oxyde de diazote
NaCl Chlorure de sodium
Chimie Supérieur
www.physiquechimie.org Page 3 sur 8 DocumentNaH Hydrure de sodium ou sodium
3NaN Azoture de sodium
4OsO Tétroxyde d"osmium
3PBr Tribromure de phosphore
5PCl Pentachlorure de phosphore
2SnCl Chlorure d"étain (II)
4TiCl Tétrachlorure de titane
2TiO Rutile
5VCl Pentachlorure de vanadium
2ZnI Iodure de zinc
ZnS Sulfure de zinc : Blende ou würtzite3) Les composés négatifs (anions) :
-CN Cyanure -242OC Oxalate
-ClO Hypochlorite2ClO Chlorite
3ClO Chlorate
4ClO Perchlorate
-23CO Carbonate
4CrO Chromate
-272OCr Dichromate
-24MnO Manganate
4MnO Permanganate
-2NH Amidure3NO Nitrate
-OH Hydroxyde -24SO Sulfate
3VO Métavanadate
-34VO (Ortho)vanadate
Chimie Supérieur
www.physiquechimie.org Page 4 sur 8 Document III - Composés avec trois éléments chimiques :1) Les composés positifs (cations) :
3NHAg Argent diammine
()[]+3 62OHFe Hexaaquofer III
2) Les composés neutres :
()3HOAl Hydroxyde d"aluminium4AlLiH Hydrure de lithium aluminium
4BaSO Sulfate de baryum
3CaCO Carbonate de calcium
()2HOCa Sulfate de calcium3CrO Trioxyde de chrome
[]42CuBrCs Tétrabromocurate de césium4CuSO Sulfate de cuivre
()5COFe Fer carbonyle ()33NOFe Nitrate ferrique2FeOH Hydroxyde de fer (II)
3FeOH Hydroxyde de fer (III)
3FeTiO Ilménite
32COK Carbonate de potassium
3KBrO Bromate de potassium
3KClO Chromate de potassium
722OCrK Dichromate de potassium
KOH Potasse
HCN Chlorure de cyanure ou acide cyanhydrique (liquide)HClO Acide hyppochloreux
2HClO Acide chloreux
3HClO Acide chlorique
4HClO Acide perchlorique
3HNO Acide nitrique
43POH Acide phosphorique
4HSO Acide sulfurique
4KMnO Permanganate de potassium
32COLi Carbonate de lithium
2LiNH Amidure de lithium
LiOH Hydroxyde de lithium
42CrOH Acide chromique
)OH(MnO Manganite4NaAlH Tétrahydruroaluminate de sodium
4NaBH Borohydrure de sodium
32CONa Carbonate de calcium
722OCrNa Dichromate de sodium
34NONH Nitrate d"ammonium
2NaNH Amidure de sodium
NaOH Soude
Chimie Supérieur
www.physiquechimie.org Page 5 sur 8 Document222OSNa Tetraoxodisulfate / dithionite de dissodium
42SONa Sulfate de sodium
3POCl Oxyde trichlorure de phosphore
2SOCl Chlorure de thyonyle
3) Les composés négatifs (anions) :
2CNAg Dicyanoargentate I
4HOAl Tétrahydroxoaluminate
()[]-3 232OSAg Dithiosulfatoargentate I
()[]-46CNFe Hexacyanoferrate (II)
()[]-36CNFe Hexacyanoferrate (III)
42OHC Hydrohénoxalate
-24HPO Hydrogénophosphate
42POH Dihydrogénophosphate
3HSO Hydrogénosulfite
4HSO Hydrogénosulfate
Chimie Supérieur
www.physiquechimie.org Page 6 sur 8 Document IV - Composés avec quatre éléments chimiques :1) Les composés positifs (cations) :
432NHCaCl Dichlorotetraamminecobalt III
2) Les composés neutres :
()[]ClOHCrCl422 Chlorure de dichlorotetraaquochrome (III) ()[]362ClOHCr Trichlorure d"hexaaquochrome (III) ()OHPOCa345 Hydroxy apatite (émail dentaire) ()[]44CuClNH Tétrachlorocuprate de nitrate34VONH Métavanadate d"ammonium
()724CrONH Dichromate d"ammonium3NaHCO Hydrogénocarbonate de sodium (levure).
3) Les composés négatifs (anions) :
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www.physiquechimie.org Page 7 sur 8 Document V - Composés avec cinq éléments chimiques :1) Les composés positifs (cations) :
2) Les composés neutres :
CNNaBH3 Cyanoborohydrure de sodium
3) Les composés négatifs (anions) :
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www.physiquechimie.org Page 8 sur 8 Document VI - Règles générales pour nommer un composé :1) Composés ioniques binaires :
Ils sont formés d"un cation et d"un anion toujours nommé en premier. Le nom du cation découle de
l"élément correspondant, alors que le nom de l"anion est formé en ajoutant le sufixe " ure ".
Auparavant, on utilisait le suffixe " eux " pour l"élément ayant un degré d"oxydation de valeur
inférieure et le suffixe " ique " pour un degré d"oxydation de valeur supérieure.2) Composés ioniques avec des ions polyatomiques :
On ajoute le suffixe " ate " pour le composé le plus stable et le suffixe " ite " pour celui qui contient
le moins d"hydrogène.Si il y a plus de 2 ions, on utilise les préfixes " hypo " (moins de) pour celui qui en a le moins, et
" per " (plus de) pour celui qui en a le plus.3) Composés binaires covalents :
Ils sont constitués d"ions non métalliques. Le premier élément porte le nom de l"élément, tandis que
le deuxième élément, toujours nommé en premier, porte le nom de l"anion correspondant. Pour indiquer le nombre d"atome présent, on utilise les préfixes mono / di / tri...4) Les acides :
Un acide est reconnaissable à la présence d"un hydrogène en début de la formule. Si l"anion ne contient pas d"oxygène, on ajoute le suffixe " idrique " en phase aqueuse. Si l"anion contient de l"oxygène, on utilise la racine de l"anion avec un suffixe :• Si l"anion prend le suffixe " ate ", alors l"acide correspondant prendra le suffixe " (r)ique ".
• Si l"anion prend le suffixe " ite ", alors l"acide correspondant prendra le suffixe " eux ".quotesdbs_dbs29.pdfusesText_35