[PDF] La nomenclature de la chimie inorganique



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Nomenclature en chimie minérale

Chimie Supérieur www physiquechimie Page 1 sur 8 Document Nomenclature en chimie minérale I – Composés avec un élément chimique : 1) Les composés positifs (cations) : Mn2+ Manganèse Na+ Sodium 2) Les composés neutres : Cl2 Dichlore 3) Les composés négatifs (anions) : Br-Bromure Cl− Chlorure F− Fluorure I− Iodure −



La nomenclature en chimie minérale - Érudit

La nomenclature en chimie minérale Author: Gilles Bélanger Created Date: 11/14/2020 12:22:12 AM



50 6 NOMENCLATURE DES CORPS CHIMIQUES

chimie minérale, les fonctions les plus importantes sont : acide, base, sel, oxyde acide ou anhydride, oxyde basique, amphotère, etc 6 2 NOMENCLATURE DES IONS MONOATOMIQUES Les noms des anions sont obtenus à partir des noms des éléments, en remplaçant la dernière (ou les deux dernières) syllabe(s) par le suffixe "ure "



NOMENCLATURE EN CHIMIE ORGANIQUE

NOMENCLATURE EN CHIMIE ORGANIQUE La nomenclature permet de : a) Trouver le nom d’une molécule connaissant la structure b) Trouver la structure d’une molécule connaissant le nom 1 Hydrocarbures (HC) saturés acycliques : les alcanes Les hydrocarbures saturés ne sont formés que de carbone et d’hydrogène



Chimie minérale systématique II Métaux et semi-métaux

Chimie minérale systématique II Métaux et semi-métaux 1 L'état métallique 1 1 Caractéristiques des métaux 1 2 Les modèles de la liaison métallique 1 3 Les structures cristallines des métaux 2 Les métaux des colonnes principales 2 1 Les métaux alcalins 2 2 Les métaux alcalinoterreux 2 3 Les métaux terreux



La nomenclature de la chimie inorganique

nomenclature de la chimie inorganique Chimie 11 – chapitre 5 10-02-09 Chimie 11 - chapitre 5 2 Les métaux vs les non-métaux MÉTAUX ou M NON-MÉTAUX ou X Solides



La nomenclature en chimie inorganique

La nomenclature en chimie inorganique par Serge Lumm, Lycée Polyvalent Victor-Hugo, Besançon-Planoise Cette nomenclature, systématique et internationale, a été élaborée à partir de 1960 par 1’U I C P A (Union Internationale de Chimie Pure et Appliquée, en anglais I U P A C )



Cours Et Exercices Corriges De Chimie Inorganique By Taha Guerfel

May 4th, 2020 - cours exercices de chimie minérale s3 TP de chimie avec des ptes rendu exemples concours passerelles S5 ENCG TD chimie minérale avec solution Conseils et Exemples des Concours d accès au S5 et S7 à l ENCG au Maroc 2014 2015 TD d électrostatique avec correction'



I Structure des complexes de métaux de transition

Licence de Chimie – Chimie Inorganique - B Faure 2014-2015 5 * du dihydrogène dyz du métal On augmente la densité électronique dans la * du dihydrogène, on affaiblit la liaison entre les deux H, ce qui va permettre de casser cette liaison, très stable autrement 4) Nomenclature des complexes de métaux de transition

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La nomenclature de la chimie inorganique

Chimie 11 - chapitre 5

10-02-09Chimie 11 - chapitre 52Les métaux vs les non-métaux

MÉTAUX ou MNON-MÉTAUX ou X

Solides

Point de fusion élevé

Conducteurs électriques

Conducteurs de chaleur

Ductiles

Malléables

Éclat métalliqueSolides, liquides, gaz

Point de fusion peu élevé

Mauvais conducteurs électriques

Mauvais conducteurs de chaleur

Non ductiles

Cassants

Mats

Le plomb, l'argent, l'or,

l'aluminium, le cuivre, le zinc, le magnésium, le ferLe soufre, le carbone, le phosphore, l'iode, le fluor, le chloreLes corps purs élémentaires se divisent en deux catégories :

10-02-09Chimie 11 - chapitre 53Les métaux vs les non-métaux

10-02-09Chimie 11 - chapitre 54Classification de la matière

10-02-09Chimie 11 - chapitre 55Les corps purs composés

•Quatre grandes familles : -Les oxydes -Les hydroxydes -Les acides -Les sels

10-02-09Chimie 11 - chapitre 56Les oxydes et les hydroxydes

Oxydes et hydroxydes de fer

Cuprite ou oxyde de cuivre, Cu2O

Ténorite ou CuO

10-02-09Chimie 11 - chapitre 57Les oxydes et les hydroxydes

Bas-relief de cuivre oxydéOxyde de fer

Chromate de plomb,

PbCrO4Oxyde de

chrome, Cr2O3

10-02-09Chimie 11 - chapitre 58Les oxydes

•Ils sont formés par oxydation d'un corps pur simple : -X + O àXOOxyde non-métallique •(préfixe)oxyde de X •Ex : P2O5 hémipentoxyde de phosphore -M + O à MO Oxyde métallique •Oxyde de M •Ex : MgO oxyde de magnésium

10-02-09Chimie 11 - chapitre 59Les préfixes - 1

Rapport

O/XPréfixeRapport

O/XPréfixeRapport

O/XPréfixe

1/2hémi4/1tétra5/2hémipent

1/1mono5/1penta7/2heptapent

2/1di6/1hexa3/2hémitri

3/1tri7/1hepta

Exemple : P2O5 est l'hémipentoxyde de phosphore

10-02-09Chimie 11 - chapitre 510Les préfixes - 2

NombrePréfixeNombrePréfixe

1mono5penta

2di ou bi6hexa

3tri7hepta

4tétra8octa

Exemple : P2O5 est le pentoxyde de diphosphore

10-02-09Chimie 11 - chapitre 511La notation de Stock

•Au lieu d'utiliser des préfixes ou des suffixes, on note la valence de l'élément associé : -P2O5 est l'oxyde de phosphore (V) -Cr2O3 est l'oxyde de chrome (III) -CrO3 est l'oxyde de chrome (VI)

10-02-09Chimie 11 - chapitre 512Les hydroxydes

•Ils sont formés par réaction d'un oxyde métallique avec l'eau : -MO + H2O à MOHHydroxyde métallique -Hydroxyde de M -Ex : KOH hydroxyde de potassium

10-02-09Chimie 11 - chapitre 513Les acides

Kawa Ijen en Indonésie

10-02-09Chimie 11 - chapitre 514Les acides

•Les acides binaires sont formés par réaction d'un non-métal avec l'hydrogène -X + H à XHacide binaire -X-ure d'hydrogène -Ex : HCl chlorure d'hydrogène •Les acides tertiaires sont formés par réaction d'un oxyde non-métallique avec l'eau: -XO + H2O à HXO acide ternaire -(X-ite ou X-ate) d'hydrogène -Ex : H2SO3 sulfite d'hydrogène

10-02-09Chimie 11 - chapitre 515X-ite ou X-ate ?GroupeNomGroupeNom

CO3carbonate

SO4sulfateSO3sulfite

NO3nitrateNO2nitrite

PO4phosphatePO3phosphite

ClO3chlorateClO2chlorite

CrO4chromate

MnO4permanganate

10-02-09Chimie 11 - chapitre 516Per ou hypo ?

Préfixe et suffixeNombre d'atomes d'oxygène

hypo - - itex - 2 atomes d'oxygène - itex - 1 atome d'oxygène - atex atome d'oxygène per - - atex + 1 atome d'oxygène

10-02-09Chimie 11 - chapitre 517Les selsTuyau recouvert de calcaire

Pigments minéraux

Permanganate de potassium

09-02-10Chimie 11 - chapitre 518Les sels

•Les sels binaires sont formés par réaction d'un hydroxyde avec un acide binaire : -MOH + HX à MX + H2O sel binaire -X-ure de M -Ex : NaCl chlorure de sodium •Les sels tertiaires sont formés par réaction d'un hydroxyde avec un acide ternaire : -MOH + HXO à MXO + H2O sel ternaire -(X-ite ou X-ate) de M -Ex: Fe2SO4 sulfate de ferquotesdbs_dbs13.pdfusesText_19