Cours de chimie organique - Faculté des sciences de meknès
1 Département de Chimie Support de cours de chimie organique Filière : STU-SV (S2) Réalisé par : Pr Ali AMECHROUQ Pr C SEKATE
CHIMIE ORGANIQUE - Crans
PLAN DU COURS Chapitre 1 : Introduction à la chimie organique I Les molécules organiques et l’isomérie 1) La chimie organique est la chimie des composés du carbone 2) La représentation topologique 3) Les hydrocarbures 4) Autres groupes fonctionnels importants 5) L’isomérie : isomérie de structure et stéréo-isomérie
Cours de chimie organique (P2) - Mass Gainer
Cours de chimie organique (P2) – Bref rappels La règle de l’octet = dans une molécule ou un ion, les atomes s'associent de façon à ce que chacun d'entreeux soitentouréd'un octetd'électrons (quatredoublets, liants ounon liants )au maximum Un atome peut donc former autant de liaisons covalentes que nécessaires pour s'entourer de 8
COURS ET EXERCICES DE CHIMIE ORGANIQUE 1
Cours et exercices de chimie organique 1 1 Chapitre I: Les composés organiques, Formules, fonctions, nomenclatures systématique (IUPAC) La chimie organique est la chimie qui étudie les composés contenant le carbone Ces composés comportent aussi d’autres éléments en moindre quantité comme l’hydrogène, l’oxygène, l’azote
LES COURS DE AUL RNAUD Chimie organique
Découvrez chimie-organique net : le site officiel de la chime organique À la une : lexique et quiz interactifs, exercices supplémentaires corrigés, focus «molécules, labo-reportages d’expérimentations, ressources pédagogiques pour animer le cours et veille sur les nouveaux enjeux de la chimie organique (métiers, sites spécialisés)
Cours de Chimie Organique
Cours de Chimie Organique «Les Grandes Classes des Réactions Organiques» Partie 1 Responsable: Pr M Hamza Equipe pédagogique : Pr M Hamza Pr M Berrada Pr N Hanafi Pr F Bazi äääää ANNÉE UNIVERSITAIRE : 2014-2015 äääää
Chimie organique - AlloSchool
I- Nombre d’oxydation du carbone en chimie organique (chapitre13) 1 Nombre d’oxydation de C et nombre d’oxydation moyen En chimie organique, l’élément central est le carbone La configuration électronique fondamentale de l’atome de carbone est 2: 1s2 2s 2p2
COURS : CHIMIE ORGANIQUE Représentations, Nomenclature
BTS_DM1 THEME : MATERIAUX Chimie organique Page 1 sur 8 COURS : CHIMIE ORGANIQUE Représentations, Nomenclature, Familles chimiques et Réactions classiques I LES DIFFERENTES REPRESENTATIONS EN CHIMIE ORGANIQUE : Rappels : nomre et nature des liaisons en fontion de la nature de l’atome Atome Code Couleur Nbre de liaisons Type(s) de liaison
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BTS_DM1 THEME : MATERIAUX Chimie organique
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COURS : CHIMIE ORGANIQUE
Représentations, Nomenclature, Familles chimiques et Réactions classiques I. LES DIFFERENTES REPRESENTATIONS EN CHIMIE ORGANIQUE : Rappels : nombre et nature des liaisons en fonction de la nature de l'atome Atome Code Couleur Nbre de liaisons Type(s) de liaisonHydrogène : H blanc 1 1 simple
Carbone : C noir ou gris 4
4 simples
2 simples + 1 double
2 doubles
1 triple + 1 simple
Azote : N bleu 3
3 simples
1 simple + 1 double
1 triple
Oxygène : O rouge 2 2 simples
1 double
Soufre : S jaune 2 2 simples
1 double
Halogènes : X
(F, Cl, Br, I) autres 1 1 simpleTableau des représentations moléculaires :
Sur la molécule de butane, modèle éclaté ci-dessous :Nom de la représentation Définition Exemple
formule brute - On indique la nature et le nombre (chiffre en indice à droite de chaque symbole) - En gĠnĠral dans l'ordre suiǀant : C, H, N, O, X développée - On indique tous les atomes par leur symbole et toutes les liaisons covalentes par les traits reliant 2 atomes. - (+ les doublets non-liants par des traits sur les atomes concernés) semi-développée - Idem formule développée mais on ne topologique c'est la reprĠsentation la plus utilisée par les chimistes car rapide et permet de voir aisément les molécule complexe - Les C ne sont jamais écrits un autre atome que C - On représente les liaisons C-C + C- hétéroatomes par des traits - Les chaînes carbonées sont représentées par un zigzagBTS_DM1 THEME : MATERIAUX Chimie organique
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II. LA NOMENCLATURE SUBSTITUTIVE : A partir des représentations dév, ½ dév ou topo PAS formule brute : ISOMERIE
1. Les principales règles :
Le nom d'une molĠcule est constituĠ des trois ͨ parties » suivantes : préfixe - RACINE - suffixe Les principales règles de la nomenclature substitutive : puisse trouver au sein de la moléculeRègle 2 : rechercher et identifier tous les groupes fonctionnels de la molécule. Effectuer une hiérarchisation
de ces groupements afin de déterminer le groupement fonctionnel principalRègle 3 : nommer cette chaîne carbonée principal en fonction du groupement fonctionnel principal