Les méthodes séparatives: la chromatographie
La chromatographie de partage basée sur les différences de solubilité des molécules entre la phase stationnaire (liquide) et la phase mobile La chromatographie d’échange d’ions Échange entre une phase stationnaire ionisée et un soluté ionisé ou ionisable
NOTIONS FONDAMENTALES DE CHROMATOGRAPHIE
2 La chromatographie en phase gaz, CPG: la phase mobile est un gaz 3 La chromatographie en fluide supercritique, CFS: P M = fluide supercritique Chromatographie en phase liquide phase stationnaire type de séparation CLL Liquide fixé sur un solide Partage entre liquides non miscibles
Chromatographie sur couche mince
Chromatographie de partage : La phase stationnaire est un liquide immobilisé sur un support solide inerte : soit imprégnée dans un solide poreux (risques de lessivage), soit greffée sur le solide (phase greffée) La séparation repose sur le coefficient de partage du soluté dans les deux phases
La Chromatographie en Phase Liquide CPL
1 Chromatographie de partage Le mécanisme de séparation est le partage entre la PM et la PS La PS peut être un film liquide imprégné sur un support (silice) mais il a tendance à être emporté avec la PM ("lessivage", "bleeding"), ou une phase organique fixée par
Chromatographie - u-bourgognefr
- Les chromatographies de partage : - La chromatographie liquide-liquide (CLL) ou chromatographie de partage : la phase stationnaire est un liquide immobilisé sur un support solide inerte : soit imprégnée dans un solide poreux (risques de lessivage), soit greffée sur le solide (phase greffée)
Principe généraux de la chromatographie
• la chromatographie de partage où la phase stationnaire est un liquide non miscible à la phase mobile L’immobilisation du liquide dans la colonne se fait soit par imprégnation d’un matériau poreux inerte (mais cela pose des problèmes de lessivage) soit par greffage
CHROMATOGRAPHIE - ac-nancy-metzfr
• chromatographie de partage • chromatographie ionique • chromatographie d'exclusion 1 2 Chromatographie d'adsorption: Elle est illustrée par la séparation chromatographique classique, sur colonne remplie ou sur couche mince, des composés moléculaires a b Phénomènes d'adsorption et de partage
Coefficient de partage - Université de Limoges
L’équation d’Abraham s’applique à de nombreux phénomènes où inter-vient le partage d’un soluté entre deux milieux de propriétés différentes Exemples : • Chromatographie logk′ = v ·V +a ·A+b·B +e ·E +s·S +c où k′ désigne le facteur de capacité Les coefficients v,a,b,e,s dépendent de la nature des phases
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