Les méthodes séparatives: la chromatographie
La chromatographie de partage basée sur les différences de solubilité des molécules entre la phase stationnaire (liquide) et la phase mobile La chromatographie d’échange d’ions Échange entre une phase stationnaire ionisée et un soluté ionisé ou ionisable
NOTIONS FONDAMENTALES DE CHROMATOGRAPHIE
2 La chromatographie en phase gaz, CPG: la phase mobile est un gaz 3 La chromatographie en fluide supercritique, CFS: P M = fluide supercritique Chromatographie en phase liquide phase stationnaire type de séparation CLL Liquide fixé sur un solide Partage entre liquides non miscibles
Chromatographie sur couche mince
Chromatographie de partage : La phase stationnaire est un liquide immobilisé sur un support solide inerte : soit imprégnée dans un solide poreux (risques de lessivage), soit greffée sur le solide (phase greffée) La séparation repose sur le coefficient de partage du soluté dans les deux phases
La Chromatographie en Phase Liquide CPL
1 Chromatographie de partage Le mécanisme de séparation est le partage entre la PM et la PS La PS peut être un film liquide imprégné sur un support (silice) mais il a tendance à être emporté avec la PM ("lessivage", "bleeding"), ou une phase organique fixée par
Chromatographie - u-bourgognefr
- Les chromatographies de partage : - La chromatographie liquide-liquide (CLL) ou chromatographie de partage : la phase stationnaire est un liquide immobilisé sur un support solide inerte : soit imprégnée dans un solide poreux (risques de lessivage), soit greffée sur le solide (phase greffée)
Principe généraux de la chromatographie
• la chromatographie de partage où la phase stationnaire est un liquide non miscible à la phase mobile L’immobilisation du liquide dans la colonne se fait soit par imprégnation d’un matériau poreux inerte (mais cela pose des problèmes de lessivage) soit par greffage
CHROMATOGRAPHIE - ac-nancy-metzfr
• chromatographie de partage • chromatographie ionique • chromatographie d'exclusion 1 2 Chromatographie d'adsorption: Elle est illustrée par la séparation chromatographique classique, sur colonne remplie ou sur couche mince, des composés moléculaires a b Phénomènes d'adsorption et de partage
Coefficient de partage - Université de Limoges
L’équation d’Abraham s’applique à de nombreux phénomènes où inter-vient le partage d’un soluté entre deux milieux de propriétés différentes Exemples : • Chromatographie logk′ = v ·V +a ·A+b·B +e ·E +s·S +c où k′ désigne le facteur de capacité Les coefficients v,a,b,e,s dépendent de la nature des phases
[PDF] avantages inconvénients chromatographie ionique
[PDF] electrophorese
[PDF] chromatographie d'exclusion
[PDF] chromatographie d'exclusion stérique polymère
[PDF] chromatographie gel filtration
[PDF] chromatographie d'exclusion stérique exercice
[PDF] chromatographie d'exclusion exercice corrigé
[PDF] volume hydrodynamique
[PDF] chromatographie par perméation de gel (gpc)
[PDF] exercice chromatographie corrigé pdf
[PDF] qcm sur la chromatographie
[PDF] qcm chromatographie chimie analytique
[PDF] qcm chromatographie phase gazeuse
[PDF] exercices acides aminés biochimie
Chromatographie sur couche mince telle que nous la connaissons actuellement. Cette technique a rapidement supplanté la chromatographie sur papier, car elle est plus rapide et est utilisée autant pour les composés polaires que non polaires.
Principe de la chromatographie sur couche mince
Dépendant du choix des phases stationnaire et mobile, il est possible de réaliser sur couche mince des
chromatogrAppareillage
ion. On peut également utiliser un simple bocal de verre pour les couches minces plus petites.phase stationnaire sur une plaque de verre, dont les dimensions varient de 2,5 × 7 cm à 20 × 20 cm. On
lesplaques commerciales contiennent un indicateur de fluorescence qui permet la visualisation des taches à la
lumière ultraviolette.Technique expérimentale
b) Déposition des échantillons inconnus et des standards d) Élution de la plaque e) Séchage de la plaque f) Révélation des taches (lampe U.V., iode ou réactifs chimiques spécifiques) g) Calcul des Rf et interprétation des résultats.Résultats et interprétation Dans une chromatographie sur couche mince, les composés apparaissent sous forme de taches rondes ou stationnaire et une phase mobile données, chaque composé est caractérisé par son Rf :
Rf = est calculée à partir du niveau de déposition de varie entre 0 et 1; il est rapporté à deux décimales près (Ex. : Rf = 0,62).Distance parcourue par le
Chromatographie Définition
La chromatographie est une technique analytique de séparation qui permet de séparer les constituants d'un mélange homogène liquide ou gazeux.Le principe
Le principe de la séparation repose sur l'équilibre de concentrations des composés présents entre deux phases
en contact : La phase stationnaire qui peut être solide ou liquide La phase mobile peut être un liquide ou un gaz.La phase mobile qui se déplace le long de la phase stationnaire. La séparation est basée sur l'entraînement
différentiel des constituants du mélange. Ces derniers parcourent la phase stationnaire avec des temps
proportionnels à leurs propriétés intrinsèques (taille, structure, ...) ou à leur affinité avec la phase stationnaire
(polarité). On distingue deux types de chromatographie: sur colonne et planaire.Sur colonne
La phase stationnaire est mis dans une colonne au travers de laquelle progresse la phase mobile par gravité
Sur couche mince (CCM)
Sur une surface plane La phase mobile qui se déplace sur ou à travers la phase stationnaire, entraînant avec
st un liquide. Classification des méthodes chromatographiques :La Classification des différentes méthodes chromatographiques se fait selon la nature des phases et le
procédé utilisé on distingueSelon la nature de la phase mobile
On distingue deux types de chromatographie
Chromatographie en phase liquide la phase stationnaire qui peut être solide ou liquide Chromatographie en phase gazeuse la phase stationnaire qui peut être solide ou liquideSelon le procédé utilisé on distingue
On distingue:
La chromatographie liquide-s
La phase
mobile peut être un liquide ou un gaz.Chromatographie de partage : La phase stationnaire est un liquide immobilisé sur un support solide inerte : soit imprégnée dans un solide poreux (risques de lessivage), soit greffée sur le solide (phase greffée). La séparation repose sur le coefficient de partage du soluté dans les deux phases. La phase mobile peut être un liquide ou un gaz.
Aussi désignée chromatographie de perméation de gel, ou tamisage moléculaire : la phase stationnaire est un
solide poreux les grosses particules sont exclues de la phase fixe, les petitesparticules sont incluses diffusent dans les pores du gel et leur migration est retardée et sont éluées les
dernières. La phase mobile est un liquide.porteur de groupements ionisés, négativement pour séparer des cations, positivement pour séparer des
anions) : interactions électrostatiques. La ser (affinité enzyme-substrat, ligand-récepteur, antigène-anticorps).Chromatographie instrumentale Chromatographies en phase gazeuse (CPG) La phase mobile est un gaz vecteur.
La nature du soluté : gaz, liquide volatil, liquide peu volatil, solide, macromolécule, espèce organique,
chromatographie avec une méthode spectroscopique ou avec la spectrométrie de masse (CPG/SM ouGC/MS), contrôle de pureté, purification de produits (colonnes préparatives), suivi de réaction en continu
On distingue :
- chromatographie de partage : - La chromatographie gaz-liquide : la phase stationnaire est un liquide
immobilisé sur un support solide par imprégnation ou par greffage. - - La chromatographie gaz-solide : la phase stationnaire est un solideChromatographie en phase liquide HPLC
La phase mobile est un liquide
La phase stationnaire est celle utilisée pour toutes les techniques de chromatographie, chromatographies de
Introduction
La chromatographie d'adsorption est une technique de séparation de composés basée sur la différence
d'affinité existant entre ces composés, la phase mobile, qui entraîne les composés, et la phase stationnaire.
En effet, selon la plus ou moins grande affinité entre les solutés et la phase stationnaire ou mobile, les
constituants du mélange migrent à des vitesses différentes et sont ainsi séparés.La technique présentée ici est la chromatographie sur colonne, elle utilise une phase stationnaire
introduite dans une colonne de verre. C'est une technique très largement utilisée notamment lors de réaction
en chimie organique, pour séparer et purifier les différents constituants d'un mélange. Elle fut découverte en
1906 par le botaniste russe Tswett, qui montra que l'on pouvait séparer des colorants végétaux en faisant
passer leur solution dans l'éther de pétrole à travers une colonne remplie de carbonate de calcium.
Au cours de cette séquence nous verrons sur l'exemple d'un mélange de colorants, extraits du sirop de
menthe, le principe de cette technique en utilisant comme phase stationnaire la silice (SiO2).Présentation du matériel
Nous avons ici besoin de ces différents éléments :Pot silice,
les deux éluants : eau salée à 40g/L, puis éthanol, entonnoir, sable et coton, colonne en verre, béchers, pipettes pasteur, propipettes, verre à pied, solution contenant le mélange sirop menthe, support et tubes à essai, laine verte (contenant les colorants).Revenons sur quelques uns de ces éléments :
Le pot de silice : il contient la phase stationnaire finement divisée à introduire dans la colonne, car
toute séparation chromatographique implique l'écoulement d'une phase mobile au contact d'une phase
stationnaire de grande surface.La colonne en verre : selon la quantité de produits à séparer et la qualité de la séparation, on choisira
des colonnes de diamètre et de longueur plus ou moins importants.Les colorants du sirop de menthe ont été extraits à l'aide d'un morceau de laine préalablement lavé en
milieu basique dans une solution d'ammoniac à 1% d'ammoniaque, puis rincé à l'eau. L'extraction se fait en
milieu acide à l'aide d'acide acétique dilué, et le relargage s'effectue en milieu basique dans la solution
ammoniacale à 1%.Mise en place du matériel
La réalisation d'une colonne impose de respecter certaines règles qui permettront une séparation
efficace. On place tout d'abord un morceau de coton au fond de la colonne que l'on recouvre d'éluant, afind'éliminer l'air emprisonné dans le coton. On rajoute un demi centimètre du sable environ au dessus du
coton, afin que la phase stationnaire ne puisse pas s'échapper de la colonne. On considérera ici que le sable
n'a pas de propriétés adsorbantes.Enfin, on remplit la colonne avec la phase stationnaire en réalisant une suspension de silice dans le
premier éluant qui est l'eau salée. Le gel ainsi formé est introduit dans la colonne grâce à l'entonnoir. On
rince avec l'éluant et on le laisse s'écouler.Une fois la colonne remplie, on rajoute un demi centimètre de sable en tête de colonne au dessus de
la surface de silice, après s'être assuré que cette dernière était plane. Cette couche permet de réaliser des
dépôts et d'ajouter de l'éluant sans perturber la surface de silice, ce qui empêcherait une bonne séparation.
On s'assure régulièrement de ne pas assécher la phase stationnaire, en vérifiant qu'il reste toujours de l'éluant
au niveau du sable.Réalisation de l'expérience
On amène le niveau d'éluant au niveau de la surface du sable. On peut alors déposer délicatement la
solution de colorants en haut de colonne à la pipette Pasteur afin de ne pas perturber la surface de silice.
On ouvre le robinet pour que les colorants arrivent au niveau de la silice. On rajoute quelques
millilitres d'éluant et on ouvre de nouveau le robinet afin de s'assurer que toute la solution soit en tête de la
colonne de silice.On peut alors ajouter l'éluant. Les premiers millilitres doivent toujours être ajoutés avec précaution à
la pipette pasteur afin de ne pas perturber la surface de silice. Ensuite, on peut ajouter l'éluant plus
rapidement en le versant directement dans la colonne.L'éluant utilisé ici dans un premier temps est l'eau salée, il permet l'élution de la tartrazine , alors que
le bleu patenté V reste fortement retenu par la silice. Après avoir récupéré la tartrazine, on change d'éluant
pour récupérer le bleu patenté.On utilise ici de l'éthanol. En effet, la tartrazine a peu d'affinité pour la silice par rapport à l'éluant,
qu'on utilise l'eau salée ou l'éthanol. C'est pourquoi elle est entraînée facilement. Par contre, le bleu patenté
V développe plus d'interaction avec la silice que la tartrazine, et l'eau salée n'est alors pas un éluant capable
de l'entraîner, contrairement à l'éthanol.Le bleu patenté est entraîné par la phase mobile, et il est récupéré dans un autre tube. Il est souvent
utile de réaliser des chromatographies sur couche mince sur chaque tube pour vérifier où sont les composés à
séparer, dans le cas où ceux-ci ne sont pas colorés.Préparation de la colonne
-2 gouttes/sec.Procédée de séparation
Soit deux produits de polarités différentes (rouge et vert) qui migrent à travers une colonne de silice polaire.
Le plus polaire sera retenu et le mois polaire sera facilement élué.Le composé rouge est moins polaire donc moins retenu, il sera élué en premier tandis que le
composé vert est plus polaire donc plus retenu, il sera élué en dernier en deuxième position
Spectroscopie d'absorption
La sde la radiation par l'atome libre. Les éléments inorganiques (métaux et non métaux) contenus dans un
échantillon sont identifiés et quantifiés grâce à leur spectre atomique. Les principales techniques de spectroscopie d'absorption - L'émission atomique en plasma couplé induit haute fréquence ICP-ES - L'émission d'arc ou d'étincelle sont destructives. Elles liSpectroscopie d'absorption atomique
Principes de fonctionnement
Les techniques de spectroscopie d'absorption atomique (AAS) reposent sur le fait qu'un élément atomisé
absorbera la lumière d'une longueur d'onde caractéristique, le faisant quitter l'état fondamental vers un état
excité. La quantité d'énergie lumineuse absorbée est proportionnelle au nombre d'atomes analytes dans le trajet
optique. La technique est étalonnée en introduisant des concentrations connues d'atomes analytes dans le trajet
optique et en faisant un graphique d'absorption par rapport à la concentrationSpectrophotomètre d'absorption atomique
La lampe émet de la lumière pour l'élément d'intérêtL'atomiseur convertit l'échantillon liquide en atomes libres qui absorbent l'énergie de la lampe
Le monochromateur sélectionne la longueur d'onde utilisée pour la mesure Le détecteur mesure la lumière absorbée par les atomes libres LampeLa source de lumière premièrement utilisée avec la technique d'absorption atomique est la lampe à cathode
creuse (HCL).Généralement, chaque lampe est dédiée à l'analyse d'un seul élément, bien que dans certains cas, certains éléments peuvent être combinés dans une seule lampe. À cause de cette limitation, l'absorption atomique est généralement utilisée pour l'analyse soit d'un seul élément soit d'un faible nombre d'éléments. ampe à cathode creuse Cathode
Atomiseur
L'atomisation est le processus qui convertit un échantillon liquide en atomes libres. Le schéma montre les
différentes étapes qui ont lieu durant l'atomisation, en commençant par la préparation en solution de l'élément.
L'élément M subit différentes étapes : liquide (composé) liquide (composé) solide (A = solution anionique) gaz Atomiseur - Les atomes peuvent absorber de faibles quantités d'énergie : Un électron peut changer de niveau d'énergie vient " excité » externe (haute énergie).Atomiseur flamme AAS
Dans l'AAS flamme (SAAF), l'échantillon est préparé sous forme de liquide et nébulisé dans la flamme.
La caractéristique fondamentale de cette technique est l'atomisation qui survient dans la flamme.Spectroscopie d'absorption atomique flamme
Avantages
Temps d'analyse plus court possible
utilisationLimitations
Sensibilité
Spectroscopie d'émission atomique Généralités À cause des limitations de la SAA, les techniques ne nécessitant pas de lampes dédiées pour chaque élément ont été utilisées. Ces techniques, appelées spectroscopie d'émission atomique (AES), se basent sur le fait qu'une fois qu'un atome d'un élément spécifié est excité (comme dans l'absorption atomique), il émet de la lumière dans un schéma caractéristique de longueurs d'onde (un spectre d'émission) lorsqu'il retourne à l'état fondamental. La flamme n'est pas une source d'excitation idéale pour l'émission atomique. Des sources plus chaudes sont donc utilisées. Nous allons parler des techniques suivantes : -ondes (MP-AES)
mission optique à plasma induit (ICP-OES )Principes de fonctionnement
oK) est utilisé pourdésolvater, atomiser et exciter les atomes dans l'échantillon liquide qui a été nébulisé dedans.
L'intensité de la lumière émise est mesurée en utilisant la détection optique aux longueurs d'onde
caractéristiques des éléments d'intérêt.ICP-OES est capable de mesurer l'émission atomique et ionique afin que plus de longueurs d'onde soient
contrôléesCes mesures peuvent être comparées à un étalon pour quantifier la concentration des éléments dans
l'échantillon.ICP- OES
Avantages
-élémentaire simultanée (jusqu'à 73 éléments) -ppb à %)Limitations
sorption atomique ou au MP-AES -AES -MS ma induit Installation généraleLa torche à plasma peut être visualisée axialement ou radialement. Certains instruments " double visée »
permettent de visualiser les deux orientations, selon l'analyse réalisée. (La visée axiale donne un trajet optique
plus long et donc une meilleure sensibilité.) Introduction à la spectroscopie UV-Visible La spectroscopie UV- mais également de déterminer quantitativement la concentration d répandue en travaux pratiques de chimie ainsi qu'en analyse chimique ou biochimique.1. Présentation
les de nombreuses tentatives de modélisation. A partir du XXème
théoriciens qui, cherchant à unifier les différentes interactions fondamentales, prédisent l
nombreuses particules élémentaires, et celles des expérimentateurs qui construisent des dispositifs complexes
afin de prouver leur présence. La dernière particule élémentaire, le boson de Higgs, a ainsi été observée très
récemment par le CERN, mettant un terme à des mois de suspense et validant la théorie unifiée des interactions
fondamentales.