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MRN is the largest bauxite operation in TP-2 ELLICOTT SP - 5 West SP - 11 SP - 10 SP-9A SP-9 SP-8 SP-7C SP - 12 SP - 13 ANMCO Urbano Lake Pater Lake Saracazinho Water
Une étape de l’élaboration de l’aluminium
TS spé – ASDS + TP : Une étape de l’élaboration de l’aluminium 5 C Grange-Reynas CORRECTION A l’aide des documents suivants et de la liste de matériel disponible : 1 Répondre aux questions : Quel est le minerai le plus utilisé pour produire l’aluminium ? La bauxite est le minerai le plus utilisé pour produire l’aluminium
Résolution de problème 9 - CORRECTION Du minerai de bauxite à
Du minerai de bauxite à l’alumine mots clés : Elaboration A Enoncé du problème 1 On veut isoler l’alumine présente dans le minerai de bauxite qui est un mélange Afin de séparer l’alumine de l’hydroxyde de fer (III) et des impuretés on utilise la solubilité différente des espèces chimiques en fonction du pH
TP N° 8 de Chimie Spécialité : Production de l’alumine
TP N° 8 de Chimie Spécialité : Production de l’alumine, matière première de l’industrie de l’aluminium Objectif : Extraire le dérivé d’aluminium présent dans la bauxite I La Bauxite, l’alumine et le métal aluminium I 1) La bauxite, le minerai à partir duquel on extrait l’alumine
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TS – Spé Chimie TP C9 BILAN : Séparation d’espèces métalliques en hydrométallurgie - Spé Chimie 9 1/1 bauxite (1) vide + Na (2) H30+ + cr (3) vide
Geochemistry and mineralogy of karst bauxites: the case of
bauxite limestone SP 15 NAPLES Bauxite landscape in the Murge area C) Chondrite/normalized REE pattern SP 1 SP 6 SP 7 SP 5 SP 8 SP 9 SP 11 SP 12 SP 13 SP 14 SP 16 SP16 SP 17 SP 18
Treated and Untreated Grades of Aluminum Trihydroxide (ATH
Hymod® M632 SP Hymod® M1500 SPD Optimized ATH products MoldX® A100 MoldX® A105 Precipitated ATH products Hymod® M9400 SF Hymod® M9400 SP Hymod® M9400 SG Hydral® 710 Hydral® PGA-SD SpaceRite® S-3 MDH products Vertex® 60 Vertex® 100 ZerogenTM 50 ZerogenTM 100 HalofreeTM 40 HST Median particle size, microns 50 25 19 11 15 9 3 6 5 3 5 2
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BARUI OCHRE, BAUXITE, LATERITE AND WHITE CLAY MINE EXECUTIVE SUMMARY 1 Page EXECUTIVE SUMMARY 1 0 INTRODUCTION The Mine lease was granted in favor of Shri Kunjilal Ishwari Prasad Agrawal for a period of 10 years w e f 27 12 1980 to 26 12 1990 over an area of 8 094 Ha The lessee applied for renewal
O th Bauxite - Metal Bulletin Store
14:00 Bauxite supplies sustainable bauxite reserves for non-metallurgical applications • Greek supplies of non-met grade bauxite –is the market tightening? • Vertical integration –how is the industry securing supply? •N ews ou rc f p ly– h t k? L ybe ri sP olch n p u , M a ng iD recto, Elmin, Greece Jess Hutchinson, Vice President
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TP N° 8 de Chimie Spécialité :
Production de l'alumine, matière première de l'industrie de l'aluminium Objectif : Extraire le dérivé d'aluminium présent dans la bauxiteI. La Bauxite, l'alumine et le métal aluminium
I.1) La bauxite, le minerai à partir duquel on extrait l'alumineLes métaux ne se trouvent pas tous à l'état pur dans la nature. On les rencontre sous différentes formes et
combinés à d'autres éléments dans les minerais. L'aluminium est l'élément métallique le plus abondant au sein
de l'écorce terrestre (8%). Il se présente sous forme oxydée dans les argiles, les schistes et la bauxite.
La bauxite est le minerai le plus utilisé pour produire l'alumine Al 2 O 3 dont l'électrolyse à l'état fondupermet d'obtenir l'aluminium. La bauxite, dont le nom vient du village des " Baux-de-Provence » où le français
Pierre Berthier découvrit ce minerai en 1821, contient 40 à 60 % en masse d'alumine sous forme hydraté (Al 2 O 3 , nH 2 O), mais aussi 10 à 20 % d'oxyde de fer (III) hydraté (Fe 2 O 3 , nH 2O) et de la silice SiO
2Les bauxites pauvres en silice sont les plus intéressantes pour les procédés d'exploitation actuels. En effet,
on perd une partie de l'aluminium en éliminant la silice. Ainsi, il faut 2,7 tonnes de bauxite française (50 %
d'oxyde d'aluminium, 7 % de silice) pour obtenir une tonne d'oxyde d'aluminium pur ; par contre, deux tonnes
de bauxite australienne suffisent (59 % d'oxyde d'aluminium et 1 % de silice seulement) pour obtenir la même
quantité d'aluminium pur.En 2001, la production mondiale d'alumine atteint près de 34 millions de tonnes. L'implantation des usines
de production d'alumine est de plus en plus réalisée à proximité des gisements de bauxite. L'usine d'alumine la
plus importante dans le monde est située sur la côte Est de l'Australie, à Gladstone. Sa capacité de production
est de 3,6 millions de tonnes d'alumine par an (10 000 tonnes par jour).On trouve parfois l'oxyde d'aluminium non hydraté, sous la forme stable, à un degré de pureté élevé, dans
la nature. C'est alors une pierre très dure (à peine moins dure que le diamant) : le corindon. De faibles
proportions d'impuretés métalliques colorent ces pierres : Topaze : couleur jaune, présence d'oxyde de nickel ; Rubis : couleur rouge, présence d'oxyde de chrome ; Saphir : couleur bleue, présence d'oxyde de fer(II) et de titane.I.2) Métallurgie de l'aluminium
L'élaboration de l'aluminium, à partir de la bauxite, s'effectue en deux étapes distinctes. La première étape de la préparation de l'alumine Al 2 O3 est sa séparation des autres constituants du minerai. L'industrie utilise un procédé inventé en 1887 par Bayer. La manipulation proposée dans ce TP illustre la méthode mise en oeuvre dans l'industrie.La seconde étape consiste à réaliser l'électrolyse de l'alumine en sel fondu qui donne le métal aluminium.
II. Tests préliminaires
II.1)Précipitation des ions Al
3+ Dans un tube à essais contenant 2 mL de sulfate d'aluminium )SO3Al(2 2 (aq)4,3 (aq) ajouter quelques gouttes de soude)HO(Na (aq)(aq) et observer : à l'aide du papier pH déterminer le pH 2 d'apparition du précipité d'hydroxyde d'aluminium III : (s)3, Al(OH). Continuer l'addition de la solution de soude jusqu'à ce que la solution redevienne limpide. Ajouter alors goutte à goutte une solution d'acide chlorhydrique )ClO(H (aq)(aq)3 : à l'aide du papier pH déterminer le pH 3 de réapparition du précipité.Soude )HO(Na
(aq)(aq)à 2,5 mol·L
- 1 au goutte à goutte (incolore)2,0 mL de sulfate d'aluminium
)SO3Al(2 2 (aq)4,3 (aq)à 0,05 mol·L
- 1 incolore)Acide chlorhydrique
)ClO(H (aq)(aq)3à 3 mol·L
- 1 au goutte à goutte1. Écrire l'équation de précipitation de l'hydroxyde d'aluminium (III) :
(s)3,Al(OH) .
2. En présence d'un excès d'ions
(aq)HO, il se forme l'ion
(aq)4 Al(OH), écrire l'équation de cette réaction.3. Interpréter les observations faites lors de l'ajout de l'acide chlorhydrique.
4. Tracer un axe gradué de pH et placer les valeurs de pH
2 et pH 3 . Indiquer les domaines de prédominances des espèces de l'aluminium : 3 (aq) Al, (s)3,Al(OH) et
(aq)4Al(OH)
Remarque : à pH = 6 on récupère le maximum d'hydroxyde d'aluminium III : (s)3,Al(OH)
II.2) Précipitation des ions Fe
3+ Dans un tube à essais contenant 2 mL de sulfate de fer (III) )SO3Fe(2 2 (aq)4,3 (aq) , ajouter quelques gouttes de solution de soude )HO(Na (aq)(aq) et observer : à l'aide du papier pH déterminer le pH 1 d'apparition du précipité d'hydroxyde de fer III : (s)3,Fe(OH)
Séparer le mélange dans deux tubes à essai : - dans le premier tube ajouter un excès de soude. Le précipité disparaît-il ? dans le second tube, ajouter goutte à goutte avec précaution de l'acide chlorhydrique.Le précipité disparaît-il ?
5. Écrire l'équation de la réaction de précipitation de l'hydroxyde de fer III :
(s)3,Fe(OH)
6. Expliquer l'observation faite suite à l'ajout d'acide chlorhydrique.
7. Sur l'axe gradué de pH précédent, placer la valeur de pH
1 . Indiquer les domaines de prédominances des espèces du fer III : 3 (aq) Fe et (s)3,Fe(OH)
II.3) Test caractéristique des ions Fe
3+ Dans un tube à essais contenant 2 mL de sulfate de fer orange) ; SO3Fe(2 2 (aq)4,3 (aq) ajouter quelques gouttes de solution de thiocyanate de potassium incolore);Lmol10 ,SCN(K 12 (aq)(aq) et observer. 8.Le complexe formé est un ion de formule
2 (aq) Fe(SCN) de couleur rouge. Écrire l'équation de réaction. III. Séparation des dérivés de l'aluminium et du fer présents dans la bauxite Nous admettrons pour simplifier que la bauxite contient uniquement les espèces : (s)3,Al(OH) et
(s)3,Fe(OH) .
Placer environ 3g de poudre de minerai dans un bécher, y ajouter environ 25 mL de solution de soude à
2,5 mol·L
- 1 et, tout en agitant, chauffer au bain marie à environ 80°C ( = lixivation). Une partie seulement du solide se dissout. Mesurer le pH de la solution au papier pH.Laisser reposer puis filtrer la solution encore chaude sur Büchner (attention : on veut récupérer le
filtrat, il faut veiller à ce que la fiole à vide soit propre). Noter la couleur du précipité et du filtrat.
9. Identifier le solide obtenu. Quelle espèce chimique se trouve dans le filtrat ?10. Écrire l'équation de réaction qui se produit lors de l'attaque du minerai par la solution de soude.
Récupérer le filtrat dans un erlenmeyer et en réserver 1mL dans un tube à essais. Ajouter progressivement au filtrat une solution d'acide chlorhydrique à 3 mol·L - 1 jusqu'à ce que le pH de la solution soit voisin de pH = 6.Noter la couleur du précipité obtenu.
11.Quelle réaction a lieu lors de l'ajout de la solution d'acide chlorhydrique ? Ecrire l'équation.