Les réactions d’oxydoréduction
- La réduction est la demi équation relative à un couple : elle correspond à un gain d’électrons L’oxydation est la demi équation relative à l’autre couple : elle correspond à une perte d’électrons - Si la réaction Ox 1 Red 2 o Red 1 Ox 2 est spontanée, la réaction Ox 2 Red 1 o Red 2 Ox 1 ne l’est pas II Couples rédox
La réaction doxydoréduction - Free
l’autre par transfert d’électrons On représente ce transfert par la demi-équation : Oxydant + n é = réducteur • Le couple oxydant/réducteur dans le cas du cuivre se note : Cu2+ (aq)/Cu(s) 1 4)Les oxydants et les réducteurs dans la classification périodique • Les réducteurs sont généralement des métaux I se situent au
Corrigé : piles et oxydo réduction - Picassciences
se produit se déduit des deux demi-équations rédox suivantes : L’apparition de la coloration brune est due à la présence de diiode (I2 (aq)) en solution aqueuse 26 a La coloration bleue obtenue indique la présence de Fe2+ (aq) à la pointe du clou La
un échange délectrons
Il faut donc combiner la demi-équation rédox du couple 1 avec la demi-équation rédox du couple 2 afin d’éliminer les électrons Méthode d’ériture des demi-équations électroniques : a Oxydant + e- = réducteur b Equilibrer tous les atomes autres que O et H Equilirer les O en ajoutant des moléules d’eau d
Réactions d’oxydoréduction - LeWebPédagogique
électrodes des demi-piles associées Ainsi une demi-pile Mn+/M peut être caractérisée par un potentiel appelé potentiel d’oxydoréduction Le potentiel d’oxydoréduction se note E M /Mn+ et s’exprime en volts (V) Le couple de référence choisi est le couple H+ / H 2 : 2 H+ + 2 e-= H 2 H /H2 E + = 0 V Potentiel standard
Oxidation/Reduction Limits for H2O
Oxidation/Reduction Limits for H2O Consider the Oxidation of H2O to yield O2(g), the half reaction can be written as; 2 H2O === O2(g) + 4 H + + 4 e-Eo = -1 23 V (from tables)
Ecrire une quation bilan d - wifeocom
Ajouter les deux demi-équations de chaque coté Exemple On fait réagir des ions Fe 3+ avec du zinc Zn On donne les couples et les demi-équations : Fe 3+/Fe 2+ Fe + e-= Fe Zn 2+/Zn Zn + 2e-= Zn 1 D'après l'énoncé, les réactifs sont Fe 3+ et Zn 2 La demi-équation pour le premier couple est dans le bon sens ( Fe 3+ à gauche )
Thème : Comment modéliser une transformation chimique
Equation de réaction Mg (s) 2++ 2H+ (aq) Mg (aq) + H 2(g) Etat initial x = 0 Etat intermédiaire x Etat final x = x max Dans un ballon contenant un volume V= 50 mL d'acide chlorhydrique de concentration c = 8,0 mol L-1 on verse une masse m = 2,4 g de magnésium 2
Tables des potentiels standards
Chimie Supérieur www physiquechimie Page 2 sur 18 Document PbO2 Pb2+ 1,47 HNO2 N2 1,45 NO2 N2O 1,40 ClO4 Cl− 1,39 ClO4 Cl 2 1,39 Cl2aq Cl− 1,39 HCrO4 Cr3+ 1,38 NO2 N2 1,36
TD DIAGRAMMES POTENTIEL-pH - WordPresscom
En pointillés sont repérées les frontières correspondant aux couples redox de l’eau On prendra à une température de 298 K: RT F ln(10)=0,06V Il est établi avec les conventions suivantes: concentration en espèces dissoute (soluté): C t = 1,0 10-2 mol L-1; pression partielle des gaz: P gaz = ° = 1,0 bar 2 1
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La réaction d'oxydoréduction1)Comment définir un oxydant ou un réducteur ?1.1)Expèrience préliminaireOn introduit dans un tube à essais de la paille de fer. Puis on verse dans le tube une solution de
sulfate de cuivre. (support+1tube à essais bouché avec CuSO4 et un tube à essai avec de la paille
de fer)Faire un schéma de la manipulation :Instant initialEtat final1)Quelles sont vos observations ?On remarque que la paille de fer s'est recouverte de cuivre.2)Quelles sont les espèces chimiques présentes au début de la manipulation ?Fe(s), Cu2+(aq) SO42-(aq)3)Quelles sont les espèces chimiques présentes à la fin de la réaction ?On voit apparaître du cuivre à l'état solide. En ce qui concerne le fer, il en reste toujours. Pour les
ions sulfate, il est impossible à l'oeil nu sans autre expèrience de savoir.4)Qu'est-il nécessaire de fournir aux ions Cu2+(aq) pour qu'ils puissent repasser à l'état solide ?Les ions Cu2+(aq) ont besoin de deux électrons.5)Etablir l'équation de la réaction qui a permis au cuivre de devenir solide.Cu2+(aq) + 2e- = Cu(s)1.2)DéfinitionsLors de la réaction précédente, il y a eu un transfert d'électrons. Ce transfert a eu lieu entre les
ions Cu2+(aq) et Fe(s). Ce transfert d'électrons entre est une réaction d'oxydoréduction.• Une réaction d'oxydo-réduction est une réaction qui met en jeu un transfert d'électrons entre
ses réactifs• Un oxydant est une espèce chimique susceptible de capter au moins un électron.• Un réducteur est une espèce chimique susceptible de céder au moins un électron.• Une réaction d'oxydoréduction ne peut se produire qu'entre un oxydant et un réducteur.Exercice :Parmis les réactions suivantes, entourez en rouge les oxydants et en bleu les réducteurs.·Cuivre et nitrate d'argent : Cu(s) + Ag+(aq) = Cu2+(aq) + Ag(s)·Zinc et sel de Mohr : Fe2+(aq) + Zn(s) = Fe(s) + Zn2+(aq) ·Cuivre et sulfate de zinc : Cu(s) + Zn2+(aq) = Cu2+(aq) + Zn(s)
1.3)Couple oxydant/réducteurLes ions Cu2+(aq) sont capables de capter deux électrons. Ce sont des oxydants. Lors de cette
transformation il se forme du cuivre à l'état solide Cu(S). Le cuivre à l'état solide est capable de
céder deux éléctrons (réaction inverse). Dans ce cas il est un réducteur.De manière générale, tout oxydant est associé à un réducteur. Pour le cuivre l'équation de la
transformation est :Cu2+(aq) + 2e- = Cu(s)Oxydant + ne- = RéducteurDéfinitions :•On appelle couple oxydant/réducteur, deux entités chimiques qui se transforment l'une en
l'autre par transfert d'électrons. On représente ce transfert par la demi-équation :Oxydant + n é = réducteur•Le couple oxydant/réducteur dans le cas du cuivre se note : Cu2+(aq)/Cu(s)1.4)Les oxydants et les réducteurs dans la classification périodique•Les réducteurs sont généralement des métaux. I se situent au milieu de la classification
périodique.Les réducteurs les plus puissants sont les plus à gauche; les alcalins comme lesodium ou les alcalino-terreux comme le calcium sont de puissants réducteurs).•Les oxydants se situent sur la droite de la classification périodique.Les halogènes (F2; I2; Cl2;
O2) sont de puissants oxydants.1.5)Etablir la demi-équation d'un coupleOn étudie dans cet exemple le couple MnO4_(aq)/Mn2+(aq) (ion permanganate/ion manganèse):Etape n°1 : A partir de la définition précédente on peut écrire pour un couple Ox/Red la relation
suivante :Oxydant + n é = réducteurMnO4_(aq)+ ne- = Mn2+(aq)Etape n°2 : Conservation des éléments chimiques.•Conservation du manganèse :MnO4_(aq)+ ne- = Mn2+(aq)• Conservation de l'oxygène à l'aide des molécules qui constituent le solvant (ici l'eau)MnO4_(aq)+ ne- = Mn2+(aq) + 4H2O(l)• Conservation de l'élément hydrogène à l'aide des ions hydrogène hydratésMnO4_(aq)+ ne- + 8H+(aq) = Mn2+(aq) + 4H2O(l)Etape n°3 : Conservation de la charge à l'aide des électrons.MnO4_(aq)+ 5ne- + 8H+(aq) = Mn2+(aq) + 4H2O(l)
Exercice d'entraînement :Etablr la demi-équation du couple : HclO(aq)/Cl2(aq)Etape n°1 : A partir de la définition précédente on peut écrire pour un couple Ox/Red la relation
suivante :Oxydant + n é = réducteurHClO(aq)+ ne- = Cl2(g)Etape n°2 : Conservation des éléments chimiques.•Conservation du manganèse :2HClO(aq)+ ne- = Cl2(g)• Conservation de l'oxygène à l'aide des molécules qui constituent le solvant (ici l'eau)2HClO(aq)+ ne- = Cl2(g) + 2H2O(l)• Conservation de l'élément hydrogène à l'aide des ions hydrogène hydratés2HClO(aq)+ ne- + 2H+(aq) = Cl2(g) + 2H2O(l)Etape n°3 : Conservation de la charge à l'aide des électrons.2HClO(aq)+ 2e-+ 2H+(aq) = Cl2(g) + 2H2O(l)2)La réaction d'oxydo-réduction2.1)Etude de la réaction entre le diiode et le thiosulfate de sodiumSoit le couple I2/I- , (diiode/ion iodure) établir la demi-équation de ce couple :I2(aq)+2e-= 2I-(aq)Soit le couple S4O62-/S2O32-, (ion tétrathionate/ion thiosulfate) établir la demi-équation de ce couple :S4O62-(aq)+2e-= 2S2O32-(aq)On désire faire réagir le diiode avec les ions thiosulfate. Cette réction est-elle possible ?
Pourquoi ?Cette réaction est possible car le diiode est un oxydant (il peut capter des électrons) et que l'ion
thiosulfate est un réducteur qui peut céder des électrons. Dans ce cas précis le thiosulfate peut
céder deux électrons et le diiode peut en accepter deux.Définition :Une réaction d'oxydoréduction est le siège d'un échange d'électrons entre le réducteur d'un
couple d'oxydoréduction qui cède des électrons et l'oxydant d'un autre couple redox qui les accepte.Exemple n°1 :Les coulpes mis en jeu lors de cette réaction sont :MnO4_(aq)/Mn2+(aq)Fe3+(aq)/Fe2+(aq)Ecrire l'équation de la réaction entre le permenganate et l'ion fer II :MnO4_(aq)/Mn2+(aq)MnO4_(aq)+ 5é + 8H+(aq) = Mn2+(aq) + 4H2O(l)Fe3+(aq)/Fe2+(aq) Fe2+(aq) = Fe3+(aq) + é(x5)MnO4_(aq)+ 5 Fe2+(aq) + 8H+(aq) = Mn2+(aq) +5 Fe3+(aq) + 4H2O(l)Exemple n°2 : Les coulpes mis en jeu lors de cette réaction sont :I2/I- S4O62-/S2O32-
Ecrire l'équation de la réaction entre le diiode et l'ion thiosulfate:I2(aq) / I-(aq) I2(aq) + 2e- = 2I-(aq)S4O62-(aq) / S2O32-(aq)2 S2O32-(aq) + 2e- = S4O62-(aq)I2(aq) + 2 S2O32-(aq) = 2I-(aq) + S4O62-(aq) 2.2)De manière générale :Soient deux couple Ox1/Red1 et Ox2/Red2 l'équation de la réaction traduit l'échange d'électrons de
entre le réducteur d'un couple et l'oxydant couple.L'équation de la réaction peut alors s'écrire :Ox1/Red1Ox1+ n1e- = Red1 (x n2)RéductionOx2/Red2Red2 =Ox2 + n2e-(x n1)Oxydationn2Ox1 + n1Red2 = n2 Red1 + n1Ox2
2.3)Réaction de titrageExercice :Soient deux solutions :•Une solution S1 de diiode de concentration C1 et de volume V1
•Une solution S2 de thiosulfate de sodium de concentration C2 et de volume ajouté à la burette VaRappeler l'équation de la réaction d'oxydoréduction entre ces deux espèces chimiques :I2(aq) + 2 S2O32-(aq) = 2I-(aq) + S4O62-(aq) Compléter le tableau d'avancement suivant :Équation chimiqueI2(aq)+2S2O32-(aq)=2I-(aq)+S4O62-(aq)Etat du
systèmeAvancement(en mol)Quantités de matières (en mol )État initial X=0ni,I2(aq)=C1.V1n i,S2O32-(aq)=C2.Va00
A l'équivalenceXequivalenceC1.V1 - Xeq= 0 C2.Va - 2Xeq= 0n e,I-(aq)= 2Xeqn e,S4O62-(aq)= XeqDéterminer la relation qui lie C1 ,V1 , C2 , et Va à l'équivalence :Le système à l'équivalence est : C1.V1 - Xeq= 0Xeq= C1.V1
C2.Va - 2Xeq= 0Xeq= C2.Va
2Donc :
C2.Va2 = C1.V1
En général :On considère des couples ox/red : Ox1/Red1 et Ox2/Red2 L'équation de la réaction peut alors s'écrire :Ox1/Red1Ox1+ n1e- = Red1 (x n2)RéductionOx2/Red2Red2 =Ox2 + n2e-(x n1)Oxydationn2Ox1 + n1Red2 = n2 Red1 + n1Ox2
Soient deux solutions :•Une solution S1 d'oxydant 1 de concentration C1 et de volume V1 •Une solution S2 de réducteur 2 C2 et de volume ajouté à la burette V2Compléter le tableau d'avancement de cette réaction est :Équation chimiquen2Ox1 +n1Red2=n2 Red1+Ox2
Etat du
systèmeAvancement (en mol)Quantités de matières (en mol )État initial X=0ni,Ox1=C1.V1n i,Red2(aq)=C2.V200 A l'équivalenceXequivalenceC1.V1 - n2Xeq= 0 C2.V2 - n1Xeq= 0n e,I-(aq)=n2Xeqn e,S4O62-(aq)=n1XeqDétermination de la relation qui lie C1 ,V1 , C2 , et V2 à l'équivalence :Le système à l'équivalence est : C1.V1 - n2Xeq= 0Xeq= C1.V1
n2C2.V2 - n1Xeq= 0Xeq= C2.V2 n1Donc : C1.V1 n2= C2.V2 n1quotesdbs_dbs13.pdfusesText_19