Couples oxydant-réducteur
Chapitre 11 Couples oxydant-réducteur Page 1 sur 19 CHAPITRE 11 Couples oxydant-réducteur Un tès gand nombe de méthodes d’analse sont basées su des éactions d’o Æ Çdo éduction Nous Àeons dans ce chapite les éactions de titation pa éaction edo Mais les applications de l’o Æ Çdo éduction à l’anal Çse ou Àent
NOTION DE COUPLE OXYDANT /REDUCTEUR
NOTION DE COUPLE OXYDANT /REDUCTEUR Exercice 1 : Faire le point 1 Citer les noms et les symboles des métaux les plus courants 2 Parmi les ions suivants, lesquels ne sont pas métalliques : Zn2+, Mg2+, I-, Ba2+, NH 4 +, MnO 4-, Al3+ 3 Déterminer la concentration en ions aluminium d’une solution de chlorure d’aluminium (III) dont la
Un couple oxydant/réducteur - AlloSchool
1- Déterminer les deux couples oxydant/réducteur qui interviennent dans la réaction et écrire la demi-équation de chaque couple 2- Déduire l’équation bilan de la réaction d’oxydoréduction 3- Quelle est l’évolution du mélange qui se produit que nous pouvons distinguer à l’œil nu
SERIE 6 : NOTION DE COUPLE OXYDANT-REDUCTEUR
SERIE 6 : NOTION DE COUPLE OXYDANT-REDUCTEUR EXERCICE 1 : CONNAISSANCES DU COURS 1-crire, s’il a lieu, la réaction qui se produit lorsqu’on met en présence une solution de chlorure d’or et une lame de plomb 2-Dire au cours de cette réaction 2 1-Quel est l’oxydant, quel est le réducteur?
1 Rappels sur les couples oxydants- réducteurs
L’oxydant Fe2+ est réduit en Fe L’oxydant est toujours réduit Le gain d’électrons correspond à une réduction 2 Couple redox Un même élément impliqué dans un oxydant et un réducteur définit un couple oxydant/réducteur Dans le couple redox, le réducteur est toujours présenté à droite de l’oxydant
Chapitre V : REACTIONS D’OXYDO-REDUCTION
1 1 Couple oxydant/réducteur C’est une écriture formelle car les électrons libres n’existent pas en solution aqueuse L’oxydant et le réducteur forment un couple conjugué, encore appelé couple rédox, et noté Ox / Red 1 2 Nombre (ou degré) d’oxydation 1 2 1 Définition :
Chapitre IV Chimie : oxydo-réduction
1°) Couple oxydant- réducteur 1 1)Réaction entre union métallique et un métal Expérience On constate: Interprétation Il se produit simultanément deux réactions (1) L'ion capte deux électrons pour donner du cuivre métallique, la réaction s'appelle une (2)
Chapitre :6 « Les piles et l’oxydoréduction
Couple oxydant-réducteur Deux espèces, qui, au cours d'une transformation chimique, se transforment l'une en l'autre par gain ou perte d'électrons sont dites conjuguées et forment un couple oxydant-réducteur
Réactions doxydo-réduction - AlloSchool
Montrer expérimentalement le caractère oxydant d’un antiseptique Savoir définir les termes suivant : oxydant, réducteur, oxydation, réduction, couple oxydant/réducteur Savoir en déduire les couples ox/red misent en évidence lors d’une réaction chimique d’oxydo-réduction
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Chapitre :6
I. Qu'est-ce qu'un couple oxydant-réducteur ?
1. Oxydants et réducteurs
Un oxydant est une espèce capable de . Un réducteur est une espèce capable de .2. Couple oxydant-réducteur
Deux espèces, qui, au cours d'une transformation chimique, se transforment l'une en l'autre par gain ou
perte d'électrons sont dites conjuguées et forment un couple oxydant-réducteur. Un tel couple se
note : .Exemples :
Al3+ /Al est un couple oxydant-réducteur : .
Cu2+ /Cu est un couple oxydant-réducteur :
3. Demi-équation d'oxydoréduction
La demi-équation d'oxydoréduction (ou demi-équation électronique) associée à un couple Ox/Red
traduit la transformation d'une espèce en l'autre : Ox + n.e- = Red avec : n = nombre d'électrons perdus ou gagnésExemples :
Les demi-équations d'oxydoréduction obéissent aux lois de conservation des éléments chimiques et de
la charge électrique. : Le signe ب = اPuisqu'une réaction d'oxydoréduction à lieu en solution aqueuse, l'ajustement des éléments oxygène
s'effectue en faisant intervenir, si besoin, l'eau et des ions hydrogène dans l'équation selon la méthode
اMOHe ب
Matiere
Oxygene
Hydrogene
Electrons
Exemple : Pour écrire la demi-équation d'oxydoréduction du couple Cr2O72- /Cr3+ (les ions Cr2O72-
sont appelés ions dichromate et les ions Cr3+ ions chrome III), il faut suivre les étapes suivantes :
Étape 1 : écrire l'oxydant à droite du égale, le réducteur à gauche et ajuster le nombre déléments
chrome Étape 2 : ne en ajoutant, si besoin, des molécules deauÉtape 3 : ajuster le nombre d'éléments hydrogène en ajoutant, si besoin, des ions hydrogène
Étape 4 : ajuster le nombre de charges électriques en ajoutant, si besoin des électronsII. Réaction d'oxydoréduction
1. Oxydation, réduction et oxydoréduction
Une oxydation est une perte d'électrons. Une réduction est un gain d'électrons. Une réaction
d'oxydoréduction est un transfert d'électrons du réducteur d'un couple vers l'oxydant d'un autre couple.
Le réducteur du premier couple se transforme alors en son oxydant conjugue. L'oxydant du second couple se transforme alors en son réducteur conjugué.Attention : les électrons libres n'existent pas en solution. Tous les électrons cédés par le réducteur sont
donc captés par l'oxydant.2. Écriture de l'équation d'une réaction d'oxydoréduction
L'équation d'une réaction d'oxydoréduction s'écrit en combinant les deux demi-équations associées aux
couples mis en jeu de façon à égaliser le nombre d'électrons cédés et captés.Exemple : L'équation de la réaction d'oxydoréduction entre les ions cuivre II et l'aluminium métallique
s'établit en appliquant les étapes suivantes :Couples mis en jeu : Cu2+ / Cu et Al3+ /Al
Étape 1 : Ecrire la demi-équation électronique pour chaque couple :Couple : Cu2+ / Cu
Couple : Al3+ /Al
Étape 2 : Multiplier les coefficients de chaque demi-équation afin que le nombre d'électrons soit égal
dans les deux demi-équations :Étape 3 : Combiner les deux demi-équations. Simplifier les électrons apparaissant à la fois parmi les
réactifs et parmi les produitsIII.Les piles
1. Transfert indirect d'électrons
Une pile est le siège d'une réaction d'oxydoréduction entre deux couples. Elle convertit de l'énergie
chimique en énergie électrique.Dans une pile, le transfert d'électrons ne s'effectue pas dans le système chimique mais est réalisé
par l'intermédiaire d'un circuit extérieur dans lequel circulent des électrons.Remarque : par définition, une pile ne peut pas être rechargée. Par définition, un accumulateur peut
être rechargé. Dans le commerce, on trouve des ا piles rechargeables ب pûrement commerciale et scientifiquement incorrecte.2. Constitution d'une pile
Bilan du TP :
L'électrode ou a lieu l'oxydation est appelée l'anode. L'électrode où a lieu la réduction est appelée la
cathode.Dans une pile, le pôle négatif est donc toujours l'anode et le pôle positif toujours la cathode.