Couples oxydant-réducteur
Chapitre 11 Couples oxydant-réducteur Page 1 sur 19 CHAPITRE 11 Couples oxydant-réducteur Un tès gand nombe de méthodes d’analse sont basées su des éactions d’o Æ Çdo éduction Nous Àeons dans ce chapite les éactions de titation pa éaction edo Mais les applications de l’o Æ Çdo éduction à l’anal Çse ou Àent
NOTION DE COUPLE OXYDANT /REDUCTEUR
NOTION DE COUPLE OXYDANT /REDUCTEUR Exercice 1 : Faire le point 1 Citer les noms et les symboles des métaux les plus courants 2 Parmi les ions suivants, lesquels ne sont pas métalliques : Zn2+, Mg2+, I-, Ba2+, NH 4 +, MnO 4-, Al3+ 3 Déterminer la concentration en ions aluminium d’une solution de chlorure d’aluminium (III) dont la
Un couple oxydant/réducteur - AlloSchool
1- Déterminer les deux couples oxydant/réducteur qui interviennent dans la réaction et écrire la demi-équation de chaque couple 2- Déduire l’équation bilan de la réaction d’oxydoréduction 3- Quelle est l’évolution du mélange qui se produit que nous pouvons distinguer à l’œil nu
SERIE 6 : NOTION DE COUPLE OXYDANT-REDUCTEUR
SERIE 6 : NOTION DE COUPLE OXYDANT-REDUCTEUR EXERCICE 1 : CONNAISSANCES DU COURS 1-crire, s’il a lieu, la réaction qui se produit lorsqu’on met en présence une solution de chlorure d’or et une lame de plomb 2-Dire au cours de cette réaction 2 1-Quel est l’oxydant, quel est le réducteur?
1 Rappels sur les couples oxydants- réducteurs
L’oxydant Fe2+ est réduit en Fe L’oxydant est toujours réduit Le gain d’électrons correspond à une réduction 2 Couple redox Un même élément impliqué dans un oxydant et un réducteur définit un couple oxydant/réducteur Dans le couple redox, le réducteur est toujours présenté à droite de l’oxydant
Chapitre V : REACTIONS D’OXYDO-REDUCTION
1 1 Couple oxydant/réducteur C’est une écriture formelle car les électrons libres n’existent pas en solution aqueuse L’oxydant et le réducteur forment un couple conjugué, encore appelé couple rédox, et noté Ox / Red 1 2 Nombre (ou degré) d’oxydation 1 2 1 Définition :
Chapitre IV Chimie : oxydo-réduction
1°) Couple oxydant- réducteur 1 1)Réaction entre union métallique et un métal Expérience On constate: Interprétation Il se produit simultanément deux réactions (1) L'ion capte deux électrons pour donner du cuivre métallique, la réaction s'appelle une (2)
Chapitre :6 « Les piles et l’oxydoréduction
Couple oxydant-réducteur Deux espèces, qui, au cours d'une transformation chimique, se transforment l'une en l'autre par gain ou perte d'électrons sont dites conjuguées et forment un couple oxydant-réducteur
Réactions doxydo-réduction - AlloSchool
Montrer expérimentalement le caractère oxydant d’un antiseptique Savoir définir les termes suivant : oxydant, réducteur, oxydation, réduction, couple oxydant/réducteur Savoir en déduire les couples ox/red misent en évidence lors d’une réaction chimique d’oxydo-réduction
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1 Réactions d'oxydo-réduction
1 Objectifs : P PMP ŃMMŃP MP MPP Savoir définir les termes suivant : oxydant, réducteur, oxydation, réduction, couple oxydant/réducteur M Ń C P Ń MŃP ŃO -réduction. PMN P N MP MŃP ŃP Décrire un système chimique (par sa composition qualitative et quantitative). Ń MP ŃO MŃP MŃ N PŃOP Ńorrects. Analyser des résultats expérimentaux. I. Exemple de réaction d'oxydo-réduction (ou réaction rédox). 1. experience : On immerge une lame fer dans une solution de sulfate de cuivre (II). (Cu2+, SO42-) Après quelques instants.. On fait sortir la lame... La solution est verte-rouille Au bout de quelques secondes on observe alors sur la lame de fer un dépôt brun rouge . Au bout d'une durée suffisamment longue on observe la décoloration de la solution de sulfate de cuivre (II). Caractéristation des ions présents dans la solution verte pâle On filtre le mélange obtenu et on le traite avec une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium Précipité vert vert d'hydroxyde de fer (II) 2. Observations : - La couleur de la solution est passée du bleu au vert rouille. Le dépôt métallique rouge-brun sur la lame de fer est identifié comme étant un dépôt de cuivre métallique.
2 Réactions d'oxydo-réduction
2 La solution obtenue est filtrée puis traitée avec une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium. Il apparaît un précipité vert d'hydroxyde de fer (II) (voir photographie). L'équation de la réaction peut alors s'écrire: Fe(s) + Cu2+(aq) Fe2+(aq) + Cu(s) 3. Interprétation : Au cours de cette transformation Le dépôt rouge est du cuivre métallique constitué d'atomes de cuivre de formule Cu. Les ions Cu2+ ont gagné deux électrons pour devenir des atomes de cuivre selon la demi-équation : Cu2+ + 2e- Cu On dit que l'ion cuivrique Cu2+ est un oxydant ; l'ion cuivrique Cu2+ est réduit en atome de cuivre Cu. Le précipité vert indique la présence d'ions ferreux Fe2+ dans la solution verte rouille. Les atomes de la lame de fer Fe ont perdu deux électrons pour devenir des ions ferreux Fe2+ selon la demi-équation : Fe Fe2+ + 2e- On dit que l'atome de fer Fe est un réducteur ; l'atome de fer Fe est oxydé en ion ferreux Fe2+. la réaction chimique appelée réaction d'oxydoréduction est modélisée par I MP-bilan suivante : Cu2+ + Fe Fe2+ + Cu II. Généralisation: théorie des oxydants et des réducteurs. 1. Définitions et exemples.
Les réducteurs. Un réducteur Red est une espèce chimique qui peut céder (donner) un ou plusieurs électrons.
Les oxydants. Un oxydant Ox est une espèce chimique qui peut accepter (capter) un ou plusieurs électrons.
-réduction : Une réaction d'oxydo-réduction est une réaction chimique durant laquelle se produit un transfert d'électrons. L'espèce chimique qui capte les électrons est nommé "oxydant» ; celle qui les cède, "réducteur» 2. Couple oxydant / réducteur ou couple rédox. 2.1) Expérience : Action des ions argent (Ag+) sur une lame de cuivre (Cu) : On met la lame de cuivre dans une solution de nitrate d'argent (Ag+, NO3-) La solution est bleue.......et un dépôt brillant est sur la lame On filtre le mélange obtenu et on le traite avec une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium Précipité bleu d'hydroxyde de cuivre(II)