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o x yd a n t - r é d u c t e u r i o n / m é t a l - 1e r s S

Exercice 3 O n r é a l i s e l e s e xp é r i e n c e s s u i va n t e s : O n ob s e r v e u n d é p ôt d e c u i v r e s u r l a p a r t i e i m m e r g é e d

Exercices et cours de Sciences PhysiquesEpreuves BACCALAUREATS

Author: user Created Date: 1/21/2017 10:39:13 PM

La classification quantitative des couples oxydants réducteurs

Activités du professeur Activités des élèves La classification quantitative des couples oxydants réducteurs Niveau : 12 Durée Pré requis : - Oxydoréduction - couple oxydant-réducteur Objectifs : connaissances de la notion de potentiel d’un couple oxydant réducteur et

SERIE 8 : CLASSIFICATION QUANTITATIVE DES COUPLES OXYDANT

SERIE 8 : CLASSIFICATION QUANTITATIVE DES COUPLES OXYDANT-REDUCTEUR ION METALLIQUE / METAL harge d’une mole d’électrons = - 1F = -96500 C EXERCICE 1 : , ’ A 1-Comment constituer une pile faisant intervenir les couples Cu2+/ Cu et Ni2+/ Ni ? 2-Indiquer les polarités de la pile Que vaut sa force électromotrice f é m ?

RECUEIL D’EXERCICES PREMIERE S1 S2 CHIMIE

Série 7 : Classification qualitative des couples oxydant- réducteur (ion métallique/métal) Série 8 : Classification quantitative des couples oxydant-réducteur (ion métallique/métal) Série 9 : Généralisation de l’oxydoréduction en solution aqueuse Série 10 : Electrolyse, bilan quantitatif Série 11 : Oxydoréduction par voie sèche

Classification électrochimique des métaux

Classification électrochimique des métaux I Réaction entre le métal fer et une solution de sulfate de cuivre II A lame de ferMode opératoire solution de sulfate de cuivre (SO , Cu 2+) (minimum 0,5 mol/L) B Observations : Après quelques instants : La lame de fer se couvre d’un dépôt rouge de cuivre

NOMENCLATURE ET CLASSIFICATION DES ENZYMES

Dans la cellule il y a des déshydrogénases à NADH,H +/NAD et des déshydrogénases à NADPH,H +/NADP bien que certaines acceptent les deux Ces deux couples sont rarement interchangeables car les produits peuvent êtres très différents Exemple de deux réactions sont catalysées par 2 malate déshydrogénases

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Manipulation

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Classification électrochimique des

métaux I. Réaction entre le métal fer et une solution de sulfate de cuivre II.

A. Mode opératoire

solution de sulfate de cuivre (SO , Cu2+) (minimum 0,5 mol/L) lame de fer

B. Observations :

Après quelques instants :

La couleur de la solution change, elle devient verte.

C. Interprétation :

Quels sont les éléments présents au début d ?

Les ions (SO42-), (Cu2+)

Le métal fer (Fe)

Quels sont les éléments présents à la fin ? Le métal cuivre (Cu) (mis en évidence avec acide nitrique HNO3, vapeurs rousses) La couleur verte provient des ions fer II Fe2+(mis en solution de soude)

D. Conclusion :

Le métal fer est devenu ion fer II Fe2+ et les ions cuivre Cu2+ sont devenus métal cuivre Cu. Verser dans un bécher une solution de sulfate de cuivre II. Y introduire une lame de fer préalablement décapée (ou de la limaille de fer).

Manipulation

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E. Analyse

2+ en gagnant deux électrons.

Cu2+ + 2e- Cu

Donc :

Fe2+ qui a perdu deux électrons.

Fe Fe2+ + 2e-

Donc :

En faisant le bilan des réactions chimiques dans le bêcher, on peut écrire :

Cu2+ + Fe Cu + Fe2+

Oxydation

Réduction

oxydoréduction.

Manipulation

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II. Expériences : comparaison du fer, du zinc, et du cuivre.

A. Fer et cuivre

Mode opératoire :

solution aqueuse de sulfate de cuivre (minimum 0,5 mol/L) lame de fer A

Observations :

A On observe un dépôt rouge de cuivre sur la lame de fer. Réaction spontanée

B Il ne se passe rien.

Conclusions :

Un atome de cuivre ne peut pas céder 2 électrons à un ion fer II Fe2+.

Seul le fer a agi comme réducteur.

On dit que le fer est plus réducteur que le cuivre.

B. Fer et zinc

Mode opératoire :

solution aqueuse de sulfate de zinc lame de fer C

Observations :

C A priori il ne se passe rien.

D Dépôt de fer.

Conclusions :

Un atome de fer ne peut pas céder 2 électrons à un ion zinc Zn2+. Un atome de zinc cède 2 électrons à un ion fer II Fe2+. Seul le zinc a agi comme réducteur. On dit que le zinc est plus réducteur que le fer. solution aqueuse de sulfate de fer lame de cuivre B solution aqueuse de sulfate de fer lame de zinc D

Manipulation

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C. Zinc et cuivre

Mode opératoire :

solution aqueuse de sulfate de cuivre lame de zinc E

Observations :

E Dépôt de cuivre.

F A priori il ne se passe rien.

Conclusions :

Un atome de zinc cède 2 électrons à un ion cuivre Cu2+. Un atome de cuivre ne peut pas céder 2 électrons à un ion zinc Zn2+. Seul le zinc a agi comme réducteur. On dit que le zinc est plus réducteur que le cuivre. III. Classification du cuivre, du fer, du zinc comme réducteurs roposer une classification des métaux :

Pouvoir oxydant croissant

Zinc Fer Cuivre

Pouvoir réducteur croissant

solution aqueuse de sulfate de zinc lame de cuivre Fquotesdbs_dbs11.pdfusesText_17