ACIDE FAIBLE – BASE FAIBLE *** COUPLE ACIDE -BASE
ACIDE FAIBLE – BASE FAIBLE *** COUPLE ACIDE -BASE 1 Notion d’acide faible 1 1 Expérience : On dissous 0,1 mol d’acide éthanoïque CH 3COOH dans un volume V = 1 L d’eau On peut donc dire que [CH 3COOH ] = 10 –1 mol L –1 Si l’ionisation était totale : CH 3COOH + H 2O → H 3O + + CH 3COO – 1 mole 1 mole
Chimie Exercice I : Acide fort ou faible ? Document 1 : Le
Identifier les couples acide/base impliqués dans la réaction entre l’acide formique et l’eau Cette transformation est-elle totale ou limitée ? 2 Montrer, par un calcul, que l’acide formique est un acide faible 3 Calculer le pH à 25 °C d’une solution d’hydroxyde de sodium de concentration Cb = 1,0 x 10-2 mol L-1 4
Fiche de révisions sur les acides et les bases
3°) Solution d’acide faible de concentration molaire C1 pH ≠−logC1 4°) Solution de base faible de concentration molaire C2 pH ≠14 +logC2 Les acides A1H et A 2H sont faibles Les bases − A1 et − A 2 sont faibles L’acide A1H est plus fort que l’acide A 2H ; la base − A 2 est plus forte que la base − A1
IV Etude approximative des solutions acides et basiques diluées
Si le pH mesuré pour une solution d’acide est supérieur à celui auquel on s’attendrait pour un acide fort, il s’agit d’un acide faible La liste des acides faibles figure sur table en annexe Exemple: On mesure un pH de 2,1 pour une solution 0,1 molaire d’acide fluorhydrique Il ne peut s’agir d’un acide fort, sinon on
© 2000 Université de Liège Section de Chimie Groupe
1 Evolution des notions d’acide et de base 1 1 Introduction Le terme acide nous est familier : on parle de pluies acides, de sols acides, de l’acidité du suc gastrique Les citrons contiennent entre autres de l’acide citrique et de l’acide ascorbique L’aspirine est le nom commercial de l’acide acétylsalicylique Certains
ACIDES ET BASES
acide conjugué, H 2O est faible 3) H 3 O H + H 2 O ← + → + Dans H 3O + la charge positive est portée par l'oxygène qui est un atome très électronégatif Sa tendance est donc de récupérer ses électrons en libérant le proton La dissociation est favorisée H 3O + est un acide fort et sa base conjuguée, l'eau est faible
C2 - DOSAGE ACIDE FAIBLE - BASE FORTE
Mots-clés : dosage, pH-métrie, acide faible, base forte, neutralisation, concentration 1 Type d’activité Cette expérience permet aux élèves de faire un dosage pH-métrique entre un acide faible et une base forte, la même méthode pouvant être utilisée pour tous les dosages du même type 2 Objectifs de l’activité
Thermodynamique chimique Chapitre 4 : Étude des titrages
2 Titrage d’un acide faible par une base forte et titrage d’une base faible par un acide fort III Titrages acido-basiques par suivi pH-métrique 1 Titrage d’un acide fort par une base forte et titrage d’une base forte par un acide fort 2 Titrage d’un acide faible par une base forte et titrage d’une base faible par un acide fort 3
ACIDES ET BASES δ H -2δ Première Partie : Aspects Qualitatifs
conjuguée et la base est transformée en son acide conjugué Base 2 + H+ →Acide 2 Acide 1 →Base 1 + H+ Acide 1 + Base 2 = Base 1 + Acide 2 Le proton échangé n’apparaît pas dans l’équation bilan Il n’est ni crée, ni détruit Une réaction acide-base selon Bronsted est donc un simple transfert de proton de l’acide 1 à la base 2
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