combustion prof - formation-energetiquefr
4 1 Le facteur d’air Généralement noté n, mais les analyseurs de combustion indiquent λ (lambda) C’est le rapport entre le volume d’air réel (R) qui passe dans le brûleur et le pouvoir comburivore (Va) n = " Exemple : Un brûleur au gaz consomme 11 88 m3(n) d’air par m3(n) de gaz Son pouvoir comburivore est de 9 9 m3(n
Cours de combustion 2ième partie Combustions réelles
utilisera un mélange légèrement riche - D’autre fois enfin, on recherchera des propriétés réductrices de la combustion (valorisation chimique du combustible) 1°) Combustion neutre Calcul du pouvoir comburivore d’un combustible complexe Une mole de gaz carbonique consomme une mole d’oxygène pour se former, de même pour SO 2 Pour
Combustion - formation-energetiquefr
combustion neutre d’un combustible dans les conditions normales de température et de pression, soit : Le POUVOIR COMBURIVORE: quantité d’air théorique le POUVOIR FUMIGENE: quantité de fumées produites Le volume de CO 2 produit Le volume de H 2 O produit Le volume de N 2 présent 22 Le pouvoir comburivore
Notions de combustion, de brûleurs et de fours à gaz pour les
de 2/0,21 pour 1, soit 9,52 environ De fait, le « pouvoir comburivore » ou « air stœchiométrique » des gaz nat est compris entre 8,9 et 9,7 m3/m3 selon leur type Le propane est un gaz liquéfiable et, dans les conditions courantes d’utilisa-tion, il ne peut pas être considéré comme parfait On préfère donc raisonner en masse
2 Notions sur la combustion - GR-EnAg
Richesse d’un mélange air/carburant-dosage-excès d’air - Si la combustion n’a pas lieu dans des conditions stœchiomé triques, on peut écrire C n H m + A (O 2 + 3,78 N 2 ) ⇒ν CO2 CO 2 + ν H2O H 2 O + ν N2 N 2 + ν O2 O 2
Exercice 1 - Ex-Machina
www Ex-Machina ma Date: 20/03/2019 Exercice 2: Cas d’un combustible gazeux Calculer : Le carbone total ; L’hydrogène total ; Le pouvoir comburivore ;
EXAMEN DE LA COMBUSTION (1h45 min)
IV-Pour le cas d'une combustion avec un défaut d'air de 7 : 1 3Calculer en m3/m de combustible gazeux, le pouvoir comburivore et les deux pouvoirs fumigènes 2 Calculer la quantité de combustible imbrûlé et la puissance de la combustion 3 Déterminer le débit d’air utilisé en m3/het le débit des fumées sèches utilisées en m3/h
La combustion est une réaction chimique - Cirad
charge par un foyer de chauffe externe par l'intermédiaire d'une surface d'échange (vase clos, cornue) • la carbonisation par contact de gaz chauds: l'énergie nécessaire à la carbonisation est fournie par des gaz chauds provenant d'un foyer externe et mis en contact direct avec la charge
2014-15 Cours de combustion v1
Un constructeur automobile annonce, pour une voiture équipée d’un moteur Diesel, une consommation q V,a de 4,5 litres pour 100 km Q1 : quel est l’ordre de grandeur de la quantité q m,CO2 de dioxyde de carbone rejetée ? Q2 : effectuer le calcul en considérant la réaction comme stoechiométrique 19/74 Application m n ( ) 2 2 2 2 4 3
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COMBUSTION
1. GENERALITES
11. Définition
exothermique. Combustible + Comburant Produits de Combustion +ChaleurGaz ,FOD Air CO2 , H2O, N2
12. Nature et composition
phérique dont la composition est la suivante :Oxygène : O2 Dioxyde de carbone : CO2
Azote : N2 Gaz rares : Néon, ..
suivants : % en Volume O2 21 N2 79 La composition générale des combustibles courants est donnée ci-dessous : On distingue les combustibles suivants accompagnés de leurs compositions générales :SOLIDE LIQUIDE GAZ Hydrocarbures
Constituants C, H2O, Cendres C ; H2 ; S Mélanges CnHm, N2, CO2 Combustibles courants Charbons, Anthracites, Bois FODFiouls Lourds n°1 et 2
Gaz naturels, Butane et
Propane commerciaux, Air
propanéCOMBUSTIBLES GAZEUX (% en Volume)
LACQ GRONINGUE SAHARA
LE HAVRE
MER DU
NORD URSSC H4 % 97.3 82.9 87 88.6 92.3
C2 H6 % 2.1 3.2 9.4 4.6 3.2
C3 H8 % 0.2 0.6 2.6 1.1 0.8
C4 H10 % 0.1 0.2 0.6 0.3 0.2
C5 H12 % 0.1 0.1 0.1
CO2 % 1 1.4 0.4
N2 % 0.3 12 0.4 3.9 3
Masse volumique kg/m3 0.74 0.83 0.82 0.81 0.78
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COMBUSTIBLES LIQUIDES (% en Masse)
C % S % H % O % N %
Fiouls domestiques (FOD) 84.3 0.5 12.4 2 0.8
Fiouls lourds n°1 85 2 11.5 0.7 0.8
Fiouls Lourds n°2 85 2.5 11 0.7 0.8
Les produits de combustion (fumées) sont constitués de :Principalement : Eventuellement :
1. Dioxyde de carbone : CO2 5. Oxygène : O2
2. Anhydride sulfureux : SO2 6. Monoxyde de carbone :CO
: H2O 7. NOx : NO, NO24. Azote : N2 8. Hydrogène libre : H2
9. Imbrûlés solides ou gazeux
La présence et le pourcentage de ces constituants présents dans les produits de combustion permettront : a) De définir le type de combustion - de corrosion du matériel (chaudière, conduit de fumées) - de pollutions atmosphériquesCompléments sur les NOx
des pluies acides On distingue trois mécanismes de formation de NO : - le NO primaire (prompt NOx) form - le NO combustible fuels et charbons- le NO thermique est prédominant dans les chaudières gaz et fuels, sa formation est lié à la
température dépasse 1200°C (600 ppm à 1600°C).