THERMODYNAMIQUE DU VIVANT

D 3 where D is the Debye temperature The Debye temperature is related to nu-clear motions in the solid and thus the na-ture of the metal with soft metals having lower D than harder metals Electronic states also can contribute to the heat capacity of a metal, but in a di erent way than do nuclear motions

PCSI Chap 20 Second principe de la thermodynamique

On souhaite déterminer la variation d’entropie ∆ ainsi que l’entropie échangée ????ℎ et l’entropie créée ????????éé au cours de cette détente Système : quantité n de gaz considéré parfait Variation d’entropie : ∆ = ????????ln( 2 1)+ ln(????2 ????1) ∆ = ln(????2 ????1

1 DEUXIEME PRINCIPE - ENTROPIE S

Variation d’entropie d’un système non isolé : - ΔS(système) ≤ ΔS(extérieur) Cours Thermodynamique : DEUXIEME PRINCIPE B Presson, ISETA + Université de Savoie, LP Aqua UE0 1

Chapitre VI Energie libre-Enthalpie libre

f’ = f + ( -T)dS dS : Variation d’entropie du système dS t = f’/ dS t: Variation d’entropie totale VI 2 : Energie libre ( Energie libre de HELMHOLTZ) Considérons un système thermodynamique (fermé) évoluant d’un état (1) à un état (2), transformation que l’on suppose totalement réversible ( S t = 0)

SECOND PRINCIPE DE LA THERMODYNAMIQUE - BILANS DENTROPIE

Ainsi,la variation d'entropie entre deux états initial et final caractérisés par leurs températures respectives Ti et Tf s'écrit ΔS=S(Tf)−S(Ti)=Cln(Tf Ti) Remarque: si le corps de masse m est un corps pur homogène, alors sa capacité thermique massique est c= C m L'entropie étant extensive, elle est proportionnelle à la masse m et

NOTIONS DE THERMODYNAMIQUE ET DE BIOENERGETIQUE

G représente la partie d’énergie susceptible de fournir du travail Variation de l’énergie libre = ∆G exprimé en KJ/MOL ou CAL/MOL ∆H= ∆G+T∆S ∆H : enthalpie fonction d’état J/MOL ∆G : énergie libre fonction d’état J/MOL T : Température° kelvin ∆S : Variation d’entropie a -SENS DES REACTIONS ET EQUILIBRE

Cours de m¶ecanique des °uides Ecoulements compressibles¶

de d¶esordre d’un systµeme au niveau microscopique 2 dans une transformation ¶el¶ementaire, la variation d’entropie ds (par unit¶e de masse) s’exprime comme la somme de la variation d’entropie –es r¶esultant des apports ext¶erieurs et de la variation d’entropie –is produite µa l’int¶erieur du systµeme

«EXERCICES ET PROBLEMES CORRIGES DE THERMODYNAMIQUE CHIMIQUE»

Calculer la variation d’enthalpie et de l’énergie interne de 10g de glace dont la température varie de -20°C à 100°C sous la pression d’une atmosphère On donne les chaleurs massiques des corps purs :

TD n 1 de la Thermochimie Introduction a la Thermochimie

5 D eterminer rGa 298 K 6 Etablir la relation rG= h(T) par deux m ethodes di erentes Calculer rG700K Exercice 11 Vaporisation et variation d’entropie avec la temp erature Quelle est la variation d’entropie due a la transformation de 2,00 moles d’ammoniac a une temp erature de - 40°C, en gaz ammoniac a 200°C sous une pression de 1