La surfusion - Free
L’eau est encore liquide, c’est lasurfusion La surfusion est due au fait que des morceaux de glace extrêmement petits fondent à une température inférieure à zéro (il y a plus de molécules à la surface, moins bien attachées, en proportion) Il est donc impossible de faire geler l'eau
Surfusion de l’acétate de sodium - Sites hébergés ENSFEA
ROSSI Morgane TFR à l’EPLEFPA Nevers-Cosne Surfusion de l’acétate de sodium Matériel : Bec électrique ou bec bunsen Bécher 250 mL 100 mL d’eau distillée 120 g d’acétate de sodium (CH 3COO-Na) Protocole : - Faire bouillir les 100 mL d’eau dans un bécher - Ajouter les 120 g d’acétate et laisser chauffer jusqu’à dissolution
TP de physique : le phénomène de surfusion
Les expériences de surfusion avec l’eau sont faciles à réaliser : il faut placer dans un congélateur une bouteille en plastique avec le moins d’aspérité possible, remplie d’eau AU bout de 2 à 3 h, lorsque la température de la bouteille atteint -15 à -18 °C, si la
Travaux dirigés de Thermodynamique n°7
Exercice 8 : Surfusion de l’eau On place un récipient contenant 10mL d’eau à l’extérieur, un jour où la température est -5°C L’eau, initialement liquide, atteint la température de -5°C tout en restant à l’état liquide Spontanément, la totalité de l’eau se transforme alors en glace à -5°C
À Philippe LANCEL - Olympiades de Physique France
Cependant, il est possible d’avoir de l’eau liquide en dessous de 0°C, ce phénomène s’appelle la surfusion En fait, il suffit qu’il n’y ait pas de choc dans l’eau pendant qu’elle refroidit, et dans la majorité des cas que l’eau soit particulièrement pure
Thermodynamique : changements détat (PCSI)
Chaleur latente de fusion de la glace à 0 ° C : L f = 333J:g 1 Chaleur latente de vaporisation de l'eau à 100 ° C : L v = 2250J:g 1 Capacité thermique de l'eau liquide : c= 4:18J:g 1K 1 _____ On considère un projectile de plomb de masse mentrant en collision avec un obstacle avec une vitesse v Ni l'obstacle, ni le projectile ne se
Corrigé de l’Examen de chimie
Justifier l’utilisation d’un réfrigérant à eau sur le ballon bicol (1,5 pts) De façon générale, le réfrigérant à eau permet de condenser (liquéfier) les vapeurs et donc d’éviter les pertes de matière par évaporation ou ébullition
[PDF] exercices corrigés thermodynamique changement d'état
[PDF] le lait est il un mélange homogène ou hétérogène
[PDF] mélange homogène et hétérogène 5ème
[PDF] biere melange homogene ou heterogene
[PDF] lors d'une distillation le liquide se transforme en
[PDF] le sang est-il un mélange homogène ou hétérogène
[PDF] questions éthiques personne handicapée
[PDF] ethique et handicap
[PDF] l'intimité des personnes handicapées en institution
[PDF] tableau incompatibilité produits chimiques clp
[PDF] compatibilité stockage produits chimiques nouvel étiquetage
[PDF] stockage des produits chimiques pdf
[PDF] tableau incompatibilité produits chimiques inrs
[PDF] stockage des produits chimiques. guide de bonnes pratiques en entreprise
TD T7 Thermodynamique 2012/13 O.KELLER - TSI1 Page 1 sur 2 Lycée Louis Vincent Metz Travaux dirigés de Thermodynamique n°7 Exercice 1 : Détente réversible d'un gaz parfait au contact d'un mélange eau+glace. Un cylindre à parois diathermes, fermé par un piston, contient une mole de gaz parfait dans l'état initial (T1=273K, p1=3bars). Ce système est plongé dans un bain eau+glace constituant un thermostat à 0°C. On agit sur le piston mobile pour détendre, de façon réversible le gaz jusqu'à la pression p2=1bar. 1. Déterminer la masse m de glace apparaissant dans le thermostat, l'enthalpie massique de fusion de la glace étant LF=334J.g-1. 2. Calculer la variation d'entropie du gaz et celle du thermostat. Exercice 2 : Variation d'entropie lors d'un mélange eau liquide-glace. Dans un récipient parfaitement calorifugé, on place une masse M d'eau à θ1=20°C et une masse m=500g de glace à 0°C. 1. Déterminer la composition et la température du mélange à l'équilibre si M=1kg. 2. Déterminer la composition et la température du mélange à l'équilibre si M=4kg. 3. Dans le cas où M=1kg, déterminer la variation d'entropie de la masse d'eau a. Initialement à l'état liquide. b. Initialement à l'état solide. La transformation est-elle réversible ? Capacité thermique massique de l'eau liquide : ce=4,2kJ.kg-1.K-1 ; de l'e au solide cg=2,1kJ.kg-1.K-1 chaleur latente de fusion de la glace L=336 kJ.kg-1. Exercice 3: Vaporisation de l'éther On envisage la vaporisation de 7,4g d'éther à 34,5°C sous une pression de 1,013bar. Calculer la variation d'enthalpie et la variation d'énergie interne lors de cette évolution. On assimile l'éther gazeux à un gaz parfait et on néglige le volume massique du liquide devant celui de la vapeur. Données : - enthalpie molaire de vaporisation de l'éther à 34,5°C : 1
29,0.vap
LkJmol
. - Masse molaire de l'éther 174.Mgmol
Exercice 4: Vaporisation réversible et irréversible. 1. Un cylindre fermé par un piston mobile contient 18cm3 d'eau liquide à 100°C sous 1,013bar. L'ensemble est en contact avec un thermostat à 100°C. On tire le piston lentement jusqu'à ce que la dernière goutte de liquide soit vaporisée. a. Calculer le volume final Vf du cylindre en considérant la vapeur sèche obtenue comme un gaz parfait. b. Représenter l'évolution sur un diagramme de Clapeyron. c. Calculer ΔU, ΔH, ΔS, W et Q. 2. Le même volume de 18cm3 d'eau liquide est injecté dans un récipient thermostaté à 100°C de volume Vf dans lequel la vaporisation est immédiate. Déterminer la création d'entropie lors de cette transformation. Données : - enthalpie massique de vaporisation de l'eau à 100°C 1
2250.Vap LJg . - Masse volumique de l'eau ρ=103kg.m-3.
TD T7 Thermodynamique 2012/13 O.KELLER - TSI1 Page 2 sur 2 Lycée Louis Vincent Metz Exercice 5 : Store Wars ou la Guerre des étals. Dans l'épisode 1 de la guerre des étoiles (La menace fantôme), on peut voir le maître Jedi Qui-Gon Jinn faire fondre la porte d'un vaisseau spatial à l'aide d'un sabre laser. Cet exercice a pour but de calculer la puissance fournie par le sabre laser pour réaliser cet exploit. On modélise la partie de la porte concernée par un cylindre de titane de diamètre 50cm et de génératrice 50cm (épaisseur de la porte).La température de départ est supposée égale à 298K. 1. Calculer l'énergie nécessaire pour porter le morceau de porte à la température de fusion. 2. Calculer l'énergie nécessaire pour faire fondre le cylindre de titane. 3. En déduire l'énergie totale délivrée par le sabre laser. 4. La scène dure à peu près ; 9s. En déduire la puissance du sabre laser. 5. Commentez. Quel regard critique peut-on porter sur cette scène ? Données : Tfus=1668°C, Lfus=15,5 kJ/mol, masse volumique du titane : ρ=4510kg/m3, M(Fe)=47,9g/mol, capacité thermique massique du titane : c=520J/kg/K. Exercice 6 : Superman. Dans une de ses aventures, on peut voir Superman évaporer l'intégralité de l'eau contenue dans un lac, en utilisant ses " yeux laser ». En estimant le volume du lac ainsi que sa température initiale, déterminer l'énergie fournie par superman pour réaliser cet exploit ? Conclure. Données : - enthalpie massique de vaporisation de l'eau à 100°C : Lvap=2257J.g!1. - Capacité thermique massique de l'eau liquide 11
4,18..
e cJgKExercice 7 : Artisan glacier *** Monsieur G décide de fabriquer lui-même sa glace. La température extérieure Text est supposée constante à 25°C. Dans un congélateur de température T = -20°C, il refroidit une masse m=1kg d'eau de 20°C à -20°C. La puissance du compresseur est PC. Le fluide décrit des cycles réversibles. Décrire le processus de congélation. Quelle est la durée de l'opération ? Commenter. Données : cp(eau liquide) = 4,2 kJ.kg-1.K-1 ; cp(glace) = 2,1 kJ.kg-1.K-1 ; ΔHfusion = 330 kJ.kg-1 ; PC=90W. Exercice 8 : Surfusion de l'eau On place un récipient contenant 10mL d'eau à l'extérieur, un jour où la température est -5°C. L'eau, initialement liquide, atteint la tempéra ture de -5°C tout e n restant à l'état liquide. Spontanément, la totalité de l'eau se transforme alors en glace à -5°C. Calculer la création d'entropie. Données : - enthalpie massique de fusion de l'eau à 0°C : 1
333.fus LJg . - Capacité thermique massique de l'eau liquide 11