[PDF] pH et pKa - Zysman-Colman

pH et pKa - Zysman-Colman

Le pH (potentiel hydrogène) d'une solution aqueuse est : pH = - log [H3O+] • pH d'une solution d'un monoacide fort AH A-L’intégralité de AH donne A-+ H+: pH = - log [A] • pH d'une solution de base forte pH = 14 + log [B] 8 Calcul de pH Formule générale pour le pH de solutions d'acide/base faible:

Constante d’acidité d’un couple acide-base faible

Base H Comparaison des solutions d'acides à concentrations égales si Ka augmente (pKa diminue) acidité augmente (pH diminue) force acide » augmente à concentrations égales si Ka diminue (pka augmente) basicité augmente (pH augmente) force base » augmente 10 CH3COO CH3COOH 4,8 14 C2H50H pl

C : CONSTANTE D’ACIDITÉ ­ CLASSIFICATION DES COUPLES ACIDE/BASE

2 (pKa 1 < pKa 2), alors HA 1 est un acide plus fort que HA 2 2 Comparaison de la force de deux bases faibles : De deux bases faibles la plus forte est celle dont la constante d’acidité est la plus petite Soient Ka 1 et Ka 2 les constantes d’acidités respectives des couples HA 1/;3 & et HA 2/;)3 Si Ka 1 < Ka 2 (pKa 1 > pKa 2), alors ;3

Chimie 7 : Constante d acidité d un couple acide / base

L'eau est un ampholyte et joue le rôle d'acide et de base Il existe donc une pH = pKA + log 2 3 Constantes d'acidité des couples de I'eau L'eau, espèce

SERIE 7 ET 8 : ACIDES ET BASES FAIBLES SOLUTION TAMPON

g) Une base est d'autant plus forte que le pKa du couple considéré est petit h) L’aniline, dont le pKa du couple est 4,6 est une base plus faible que l'ammoniaque (pKa = 9,2) EXERCICE 2 : pK A DU COUPLE HF/F Le pH d’une solution d’acide fluorhydrique de concentration C A = 10-2 mol L-1 est égal à 2,6

Exercices du chapitre Chimie 7 : Constante d’acidité d’un

3 En déduire les valeurs de la constante d'acidité et du pKA du couple acide lactique / ion lactate 4 Relier pH et constante d'acidité Une solution d'acide propanoïque de concentration molaire apportée 1,00 x 10-2 mol a un pH = 3,45 à 25 oc 1 Rappeler la définition de la constante d'acidité KA associée au

Les acides et les bases Corrigés des exercices

Si on dissout un peu d'oxyde de calcium dans l'eau, on obtient une solution basique Cette dissolution est accompagnée d'une réaction chimique Représentez la dissolution proprement dite à l'aide d'une équation, puis la réaction chimique entre la base libérée et l'eau à l'aide d'une autre équation Réponse : CaO (s) Ca 2+ (aq) + O 2

ACIDES ET BASES δ H -2δ Première Partie : Aspects Qualitatifs

Une base est une substance qui par dissociation dans l’eau libérera des ions hydroxyde OH- Cette théorie n’est pas assez générale, en effet tous les acides ne contiennent pas d’atomes d’Hydrogène et toutes les bases ne contiennent pas le groupement Hydroxyle OH D’autre part, cette théorie n’est applicable qu’aux

TRAVAUX PRATIQUES DE CHIMIE - ResearchGate

pH = pKa + log ([base]/[acide]) Remarque : les acides faibles et les bases faibles sont caractérisés par une constante d’acidité Ka ou Kb caractérisant leur faible dissociation tel que : pKa

L’absorption des médicaments

Pour une base faible: En milieu acide: l’ionisation sera plus importante, d’où une fraction ionisée plus grande, le médicament passera mal les membranes cellulaires En milieu basique: l’ionisation est faible, le médicament passera bien les membranes cellulaires

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1 1 pH et pKa 2

Pourquoi est-ce utile?

Beaucoup de réactions se font en conditions acides ou basiques, et le chimiste doit être en mesure de pouvoir choisir le "bon acide" ou la "bonne base". Par exemple lors de l'acétylation de la 4-bromo-aniline: Br NH 2 Acide H 2 O Br NH 3+ X Base H 2 O Br NH 2 O OO Br HN O OH O 2 3

Définition

La définition que nous utiliserons : Brønsted-Lowry(1923) Un acideest une espèce qui a tendance à perdreun proton. [H 2

O] est trèsgrand et ~constant

Constante d'acidité

pK a = -log K a Plus la valeur de pKa est faible, plus le Ka est grand, plus l'acide est fort. 4

Table de pKa

3 5

Dans l'eau:

mesure de pH pH = -log [H 3 O

Ⱥ Échelle logarithmique !

1 unité de pH = facteur 10 [H

3 O

3 unités de pH = facteur 1000 [H

3 O Il s'agit d'une mesure de l'acidité de la solution Aucune (peu) d'information sur la force de l'acide Une solution contenant un acide fort a un pH inférieur à celui d'une solution de même concentration d'un acide faible ([HCl] 0.1 M, pH < 1; [CH3COOH] 0.1 M, pH = 3.7) 6

Exercices

1) Le Ka d'un acide est 8.10

-3 . Quel est son pKa?

A) 2.1 B) 8 C) 3

2) Le pKa d'un acide est 9.4. Quel est son Ka?

A) 109.4 B) 4x10

-10

C) 9.4x10

-10

3) Si pKa

1 < pKa 2

A) l'acide A

1 est plus fort que l'acide A 2

B) l'acide A

1 est plus faible que l'acide A 2

C) les acides A

1 et A 2 sont de force moyenne

4) Dans la théorie de Brønsted, un acide est un :

A) donneur de proton(s)

B) capteur de proton(s)

C) donneur ou capteur de proton(s) selon le cas

5) Une solution est acide quand

A) [H 3 O ] < [OH ]B) [H 3 O ] = [OH ] C) [H 3 O ] > [OH 4 7

Calcul de pH

Le pH (potentiel hydrogène) d'une solution aqueuse est : pH = - log [H 3 O •pH d'une solution d'un monoacide fort

AH A-

L'intégralité de AH donne A

+ H pH = - log [A] •pH d'une solution de base forte pH = 14 + log [B] 8

Calcul de pH

Formule générale pour le pH de solutions d'acide/base faible: [H 3 O = Ka.(([AH] - [H 3 O ] + [OH ]) / ([A ] + [H 3 O ] - [OH •pH d'une solution d'acide faible il faut négliger [OH ] par rapport à [H 3 O ] et [A]. [H 3 O ] est très négligeable devant [A]. pH = ½pKa - ½log [A] •pH d'une solution de base faible il faut négliger [H 3 O ] par rapport à [OH ] et [B]. [OH ] est très négligeable devant [B]. pH = 7 + ½pKa + ½log [B] pH d'un mélange d'acide faible avec sa base conjuguée il faut négliger [OH ] par rapport à [A] et [B]. il faut négliger [H 3 O ] par rapport à [A] et [B]. pH = pKa + log [B]/[A] 5 9 pH et pKa / domaines d'existence dans l'eau

À pH = pK

a

ĺ l'acide est à moitié dissocié

À pH > pK

a

ĺ l'acide est majoritairement dissocié

À pH < pK

a

ĺ l'acide est majoritairement associé

En utilisant le pKa du couple, la relation entre pKa et pH s'écrit : pH = pKa + log [base]/[acide] 10

Domaines d'existence dans l'eau

On considère qu'une forme est négligeable par rapport à l'autre quand le rapport des concentrations est supérieur à 10 3 pKa -3 pKa pKa +3

Forme [AH]=10

3 [A-] [AH]~[A ][A ]=10 3 [AH] Forme acide basique Exercice: Dessiner les domaines d'existence des formes acide et basique dans l'eau

Pour chacun des couples acide/base ci-dessous.

Règle du Pka + ou - 3

Extraction liquide-liquide

6 11 pKa et constante d'équilibre Soit le mélange d'un acide et d'une base faibles:

D'où viennent ces valeurs??

K a = 10 -pKa

Tables de pK

a de vos notes de cours

Keq = ?

Formule

générale 12

Exercice

CH 3 OH/CH 3 O pKa = 15.2 CH 3 NH 3+ /CH 3 NH 2 pKa= 10

AcOH/AcO

pKa= 4.8

PhOH/PhO

pKa= 9.95 Question: les réactions acido-basiques n'ont-elles lieu que dans l'eau ? 7 13

Exercice

CH 3 OH/CH 3 O pKa 1 = 15.2 CH 3 NH 3+ /CH 3 NH 2 pKa 2 = 10Keq = 10 -pKa2 /10 -pKa1 = 10 -5.2 = 158 489

AcOH/AcO

pKa 3 = 4.8

PhOH/PhO

pKa 4 = 9.95Keq = 10 -pKa4 /10 -pKa3 = 10 -5.15 = 7.08x10 -6 14 Choix d'un acide AH pour protoner une molécule B Exercice: je veux protoner un acide carboxylique (pas un carboxylate): choix de l'acide ? Choix d'une base B pour déprotoner une molécule AH Exercice: je veux déprotoner l'éthyne HCCH (Pka = 25): choix de la base ? 8 15

Je vais donc le faire dans l'ammoniac.

13 3825

10 x 11010

Keq NH 3 NH 4+ NH 2- pK a = 9.2 pK a = 38 H H +NH 2- H +NH 3

Réaction complète!

Je veux déprotoner l'éthyne (pK

a = 25) dans l'eau. ce qui correspond à 1 molécule sur 2 milliards de déprotonnée! 9.3-

7.1525

10 x 11010

Keq H H +OH H +H 2 O 16quotesdbs_dbs44.pdfusesText_44