pH et pKa - Zysman-Colman
Le pH (potentiel hydrogène) d'une solution aqueuse est : pH = - log [H3O+] • pH d'une solution d'un monoacide fort AH A-L’intégralité de AH donne A-+ H+: pH = - log [A] • pH d'une solution de base forte pH = 14 + log [B] 8 Calcul de pH Formule générale pour le pH de solutions d'acide/base faible:
Constante d’acidité d’un couple acide-base faible
Base H Comparaison des solutions d'acides à concentrations égales si Ka augmente (pKa diminue) acidité augmente (pH diminue) force acide » augmente à concentrations égales si Ka diminue (pka augmente) basicité augmente (pH augmente) force base » augmente 10 CH3COO CH3COOH 4,8 14 C2H50H pl
C : CONSTANTE D’ACIDITÉ CLASSIFICATION DES COUPLES ACIDE/BASE
2 (pKa 1 < pKa 2), alors HA 1 est un acide plus fort que HA 2 2 Comparaison de la force de deux bases faibles : De deux bases faibles la plus forte est celle dont la constante d’acidité est la plus petite Soient Ka 1 et Ka 2 les constantes d’acidités respectives des couples HA 1/;3 & et HA 2/;)3 Si Ka 1 < Ka 2 (pKa 1 > pKa 2), alors ;3
Chimie 7 : Constante d acidité d un couple acide / base
L'eau est un ampholyte et joue le rôle d'acide et de base Il existe donc une pH = pKA + log 2 3 Constantes d'acidité des couples de I'eau L'eau, espèce
SERIE 7 ET 8 : ACIDES ET BASES FAIBLES SOLUTION TAMPON
g) Une base est d'autant plus forte que le pKa du couple considéré est petit h) L’aniline, dont le pKa du couple est 4,6 est une base plus faible que l'ammoniaque (pKa = 9,2) EXERCICE 2 : pK A DU COUPLE HF/F Le pH d’une solution d’acide fluorhydrique de concentration C A = 10-2 mol L-1 est égal à 2,6
Exercices du chapitre Chimie 7 : Constante d’acidité d’un
3 En déduire les valeurs de la constante d'acidité et du pKA du couple acide lactique / ion lactate 4 Relier pH et constante d'acidité Une solution d'acide propanoïque de concentration molaire apportée 1,00 x 10-2 mol a un pH = 3,45 à 25 oc 1 Rappeler la définition de la constante d'acidité KA associée au
Les acides et les bases Corrigés des exercices
Si on dissout un peu d'oxyde de calcium dans l'eau, on obtient une solution basique Cette dissolution est accompagnée d'une réaction chimique Représentez la dissolution proprement dite à l'aide d'une équation, puis la réaction chimique entre la base libérée et l'eau à l'aide d'une autre équation Réponse : CaO (s) Ca 2+ (aq) + O 2
ACIDES ET BASES δ H -2δ Première Partie : Aspects Qualitatifs
Une base est une substance qui par dissociation dans l’eau libérera des ions hydroxyde OH- Cette théorie n’est pas assez générale, en effet tous les acides ne contiennent pas d’atomes d’Hydrogène et toutes les bases ne contiennent pas le groupement Hydroxyle OH D’autre part, cette théorie n’est applicable qu’aux
TRAVAUX PRATIQUES DE CHIMIE - ResearchGate
pH = pKa + log ([base]/[acide]) Remarque : les acides faibles et les bases faibles sont caractérisés par une constante d’acidité Ka ou Kb caractérisant leur faible dissociation tel que : pKa
L’absorption des médicaments
Pour une base faible: En milieu acide: l’ionisation sera plus importante, d’où une fraction ionisée plus grande, le médicament passera mal les membranes cellulaires En milieu basique: l’ionisation est faible, le médicament passera bien les membranes cellulaires
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