FICHE TECHNIQUE - Cours gratuits de physique chimie tous niveaux

Fiche de révision de 3eme en physique chimie - DNB 1/ Chimie : organisation et transformation de la matière a) Atomes, molécules et ions Un atome est constitué d’un noyau autour duquel bougent des électrons Une molécule est constituée de plusieurs atomes Modèle de l’atome Nom Carbone Hydrogène Oxygène Azote Symbole C H O N

LES UNITES ET LES CONVERSIONS - ac-grenoblefr

En physique comme en chimie, une valeur numérique doit absolument être accompagnée de son unité On choisit l’unité que l’on veut, à condition de l’indiquer Parmi toutes les unités, certaines ont un statut particulier : ce sont les unités du système international (SI)

FICHE TECHNIQUE - Cours gratuits de physique chimie tous niveaux

Physique-Chimie FICHE TECHNIQUE : CONVERSIONS, UNITES ET CHIFFRES SIGNIFICATIFS Conversion simple : Le plus simple est de remplacer directement l’unité par la sous unité Exemple : 1 m = 10 3 mm Soit 5,6 * 10 –2 m = 5,6 * 10 * 10 3 mm = 5,6 * 10 (– 2 +3) = 5,6 * 10 1 mm On peut également utiliser des tableaux de conversions :

Contrôle de physique numéro 1 : Masse volumique

Contrôle de physique numéro 1 : Masse volumique Nom : Prénom : Classe : Date : Exercice 1 : Cours (3 pts) On note ???? la masse d’un o jet, ???? son volume et sa masse volumique Donner les trois formules

Les conversions exercices - Free

Les conversions : Exercices Exercice N°1 : Convertir les longueurs suivantes, on enlèvera les zéro inutiles 4 200 m = km 5,4 m = cm 38,2 dam = hm

Exercice n°1 : Convertir en kg les masses suivantes : t q kg

LES UNITÉS DE MESURES ET CONVERSIONS Exercice n°1 : Convertir en kg les masses suivantes : 860 dag ; 8 000 g ; 75 hg ; 68,5 q ; 12,3 t ; 350 cg ; 718,1 mg

Séquence 1 Sources, formes, transferts et conversions d’énergie

c) Chaîne énergétique et bilan énergétique d) Un exemple de transfert et de conversion d’énergie La pile convertit l’énergie chimique en énergie électrique (utile) et énergie

Puissances de 10 1 et ordre de grandeur - Éditions Ellipses

1 Puissances de 10 et ordre de grandeur 11 On trouve ainsi D T-L 10≈8 m L’ordre de grandeur de la distance Terre-Lune est 108 m 2 T A = 0,65 mm On commence par convertir l’unité en utilisant le tableau de conversion :

Exercice chapitre 9 - Sciences physique et chimique

Thème : l’univers Chapitre 9 : Dimensions dans l’univers Sous thème : présentation de l’univers Exercices 1 Exercice 1 : L’année lumière

Classe de 2nde Fiche technique

Physique-Chimie

FICHE TECHNIQUE :

CONVERSIONS, UNITES ET CHIFFRES SIGNIFICATIFS

Conversion simple :

Le plus simple est de remplacer directement l"unité par la sous unité.

Exemple :

1 m = 10 3 mm .

Soit 5,6 * 10

-2 m = 5,6 * 10 -2 * 10 3 mm = 5,6 * 10 (- 2 +3) = 5,6 * 10 1 mm On peut également utiliser des tableaux de conversions :

Exemple 1:

On veut convertir 80mL en L.

On remplit alors le tableau suivant :

Litre (L) Décilitre (dL) Centilitre (cL) Millilitre (mL)

0 , 0 8 0

Résultats : 80mL = 0.080 L

Exemple 2 :

Convertissons 13 dm3 en mL.

3 dm3 cm3

Litre (L) Décilitre

(dL) Centilitre (cL) Millilitre (mL)

1 3 0 0 0

Résultat : 13 dm

3 = 13000 cm3 = 13000 mL

Surface, volume etc. :

Vous savez que (10a)b = 10 a*b . D"où 1 m ² = 10 6 mm ² et 1 m 3 = 10 9 mm 3 A savoir : 1 tonne = 10 3 kg 1 bar = 10 5 Pa

1 quintal = 10 ² kg 1 g. mL

-1 = 10 3 kg. m -3

1 mL = 1 cm

3 1 dm 3 = 1 L

Les chiffres significatifs : précision d"un nombre : L"écriture du nombre renseigne sur sa précision. Exemple sur deux tension : 0,58 V et 580 mV

· Le nombre 0,58 signifie que l"incertitude du résultat porte sur le 8. On appelle incertitude absolue

une demi unité du dernier chiffre affiché. Ainsi,

L"incertitude absolue vaut ± 0,005 V.

U = 0,58 V signifie 0,575 V < U < 0,585 V

U = 0,58 V est exprimé avec deux chiffres significatifs : le 5 et le 8. Un zéro placé à gauche de la

virgule n"est pas considéré comme un chiffre significatif.

Classe de 2nde Fiche technique

Physique-Chimie

· Le nombre 580 signifie que l"incertitude du résultat porte sur le 0. Ainsi,

L"incertitude absolue vaut ± 0.5 mV.

U = 580 mV signifie 579.5 mV < U < 580.5 mV

U = 580 mV est exprimé avec trois chiffres significatifs : le 5, le 8 et le 0. Calcul et nombre de chiffres significatifs :

Lorsque l"on exprime le résultat d"un calcul, celui-ci doit être arrondi avec le même nombre de chiffres

significatifs que la donnée la moins précises (celle qui comporte le moins de chiffres significatifs).

Exemple : Calcul de la masse volumique du fer :

On sait que 1.3 cm

3 de fer pèse 3.02 g. ρFe = V

m= 3.1 02.3

La calculatrice donne ρ

Fe = 2.32307.......g.cm-3 Comme le volume est donné avec deux chiffres significatifs, on arrondit à deux chiffres après la virgule pour le résultat : ρ

Fe = 2.32 g.cm-3

Unité légale en Physique Chimie :

· L"unité de longueur est le mètre, m

· L"unité de volume est le litre ou m3.

· L"unité de masse est le kg sauf dans la masse molaire

· L"unité de durée est la seconde, s.

· L"unité de charge électrique est le coulomb, C.

· L"unité de force est le Newton, N.

· L"unité de quantité de matière est la mole, mol.

· L"unité de pression est le Pascal, Pa

· L"unité de vitesse est le mètre par seconde, m.s -1 (attention à cette

écriture)

· L"unité de concentration molaire est la mole par litre, mol. L -1 (attention à cette écriture)

Attention :

· La masse volumique possède deux unités non équivalentes : kg. m -3 et g. mL -1 ou g. cm -3

· L"unité couramment utilisée pour la masse molaire est le g. mol -1 ,ce n"est pas l"unité légale.

· L"unité couramment utilisée pour la concentration massique est le gramme par litre, g. L-1, ce n"est

pas l"unité légale.

Ecriture des unités et conversions :

Il existe de façon d"écrire l"unité de masse volumique : Par ex kg. m -3 ou kg / m3 En effet la barre de fraction a été remplacée par l"exposant -1. Si on veut convertir cette unité en kg / L :

On sait que 1 m

3 = 10 3 L donc 1 m -3 = (103 L)-1 = (103)-1 L-1 = 10-3 L-1 (propriétés des puissances de dix)

Au final 1 kg.m

-3 = 10-3 kg.L-1quotesdbs_dbs20.pdfusesText_26

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Physique-Chimie

FICHE TECHNIQUE :

CONVERSIONS, UNITES ET CHIFFRES SIGNIFICATIFS

Conversion simple :

Exemple :

1 m = 10 3 mm .

Soit 5,6 * 10

Exemple 1:

On veut convertir 80mL en L.

On remplit alors le tableau suivant :

0 , 0 8 0

Résultats : 80mL = 0.080 L

Exemple 2 :

Convertissons 13 dm3 en mL.

3 dm3 cm3

Litre (L) Décilitre

1 3 0 0 0

Résultat : 13 dm

3 = 13000 cm3 = 13000 mL

Surface, volume etc. :

1 quintal = 10 ² kg 1 g. mL

1 mL = 1 cm

3 1 dm 3 = 1 L

L"incertitude absolue vaut ± 0,005 V.

U = 0,58 V signifie 0,575 V < U < 0,585 V

Physique-Chimie

L"incertitude absolue vaut ± 0.5 mV.

U = 580 mV signifie 579.5 mV < U < 580.5 mV

Exemple : Calcul de la masse volumique du fer :

On sait que 1.3 cm

3 de fer pèse 3.02 g. ρFe = V

La calculatrice donne ρ

Fe = 2.32 g.cm-3

Unité légale en Physique Chimie :

· L"unité de longueur est le mètre, m

· L"unité de volume est le litre ou m3.

· L"unité de durée est la seconde, s.

· L"unité de force est le Newton, N.

· L"unité de pression est le Pascal, Pa

écriture)

Attention :

Ecriture des unités et conversions :

On sait que 1 m

3 = 10 3 L donc 1 m -3 = (103 L)-1 = (103)-1 L-1 = 10-3 L-1 (propriétés des puissances de dix)

Au final 1 kg.m